葡萄酒与化学
葡萄酒是用新鲜的葡萄或葡萄汁经全部或部分发酵酿制而成的酒精饮品，经常适度饮用葡萄酒，有预防心脑血管病、美容养颜的功能。葡萄酒中也蕴含着不少的化学知识。下面，借助例题体会一下。
例题（2018年甘肃武威）甘肃武威的“莫高”葡萄酒荣获“中国驰名商标”。葡萄酒中含有单宁，它十分有益于心血管疾病的预防。单宁的化学式是C76H52O46。下列有关单宁的说法不正确的是（）。
A．单宁中氧元素的质量分数最高 B．单宁由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个单宁分子中含有174个原子 D．单宁属于有机物
解析本题考查葡萄酒中特效物质单宁的化学式表示意义，及该物质类别所属类别。从化学式我们可以得出物质所属的类别，物质的元素组成，物质的相对分子质量，物质中各组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数等。单宁中含有碳元素，属于有机物。每个单宁分子共含有的分子总数为76+52+46=174；单宁分子的相对分子质量为12×76＋1×52＋16×46＝1700；单宁中碳元素的质量分数为（12×76/1700）×100%=54%，氢元素的质量分数为（1×52/1700）×100%=3%，氧元素的质量分数为（16×46/1700）×100%=43%，碳元素的质量分数最高；故符合题意的选项为A。
例2 葡萄酒的酒度低、营养高，饮量适度有益健康。成人每天饮少量红葡萄酒，具有健身养颜的神奇功效，还对感冒、心血管疾病都有预防作用。则：
（1）下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）。
a．清洗葡萄 b．把葡萄捣碎 c．葡萄发酵成酒 d．用细纱布过滤后装瓶
（2）葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖（C6H12O6），最终转化为乙醇和二氧化碳。则酿制时发生反应的化学方程式为。
（3）制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有（填元素符号）。
解析本题以葡萄酒为载体考查变化的类型，人体所含元素的分类，化学方程式的书写等知识。在酿制葡萄酒的过程中，清洗、捣碎、过滤等过程中没有其他的物质生成，属于物理变化，而发酵变酒的过程中物质发生了变化，变成了其他的物质，因此属于化学变化。结合题给信息分析，葡萄酿制过程的反应物为葡萄糖，生成物为乙醇和二氧化碳，反应条件为野生酵母作催化剂，由此可以写出反应的化学方程式。
参考答案（1）C（2）C6H12O6酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（3）K、Ca、Na和Mg
变式题 2018年6月初，我国商务部启动欧盟葡萄酒欧盟葡萄酒反倾销和反补贴立案程序。欧盟葡萄酒对华出口国家主要是法国、西班牙、意大利和德国等四国。请回答：
（1）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的独特香气，能闻到香气的现象，则说明分子具有的性质是。
（2）目前，在葡萄酒中已经鉴定出12种维生素、多种糖类、矿物质、蛋白质等物质，由此判断葡萄酒中缺少的一种营养素是。现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效，白藜芦醇的化学式为C14H12O3，则属于（填“有机”或“无机”）化合物。
（3）若要辨别真假红葡萄酒的简便方法为：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，证明是真酒。在加入纯碱时还能观察到有无色气泡产生，则红葡萄酒呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，红葡萄酒中含有类似的物质。
（4）“王朝”干红葡萄酒商标中标注用料含微量二氧化硫。添加安全摄入限度的SO2 在葡萄酒酿造工艺中课起到防腐抗氧作用，则二氧化硫与水化合的化学方程式为，该反应的基本类型为。
参考答案（1）分子不断地运动着
（2）油脂有机
（3）酸紫色石蕊溶液或酸碱指示剂
（4）SO2+H2O==H2SO3化合反应
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是（）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯是有机物
C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2
2．用W型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红色粉末变黑色
B．a处反应为Fe2O3＋CO2Fe＋CO2
C．b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可用点燃的方法尾气处理
3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
4．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
5．下列各选项与如图所示曲线相符的是（）
选项横坐标纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量
B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质
量
产生气体的质量
C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量
D 在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
固体的质量
溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
6．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A．草木灰水显碱性
B．厕所清洁剂显酸性
C．桔子汁的酸性比牛奶弱
D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
7．下列实验现象中，错误的是（）
A．水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B．向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
8．质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）
A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g
9．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；
② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是
A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行
B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化
C．过程III的物质D选用稀盐酸
D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
10．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．物质性质与用途①氮气化学性质稳定，可填充霓虹灯
②活性炭具有吸附性，可除去冰箱的异味
③CO2不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火
B．组成与结构
①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
②CO 与 CO2化学性质不同是因为分子构成不同
③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同
C．消防与安全
①进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
②存放易燃物时，不能堆放得过高
③发现煤气泄漏，应及时打开排风扇
D．生活与健康
①霉变的大米不能食用
②多吃加碘盐以预防甲状腺肿大
③不能食用甲醛溶液浸泡海产品
A．A B．B C．C D．D
11．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。下列对反应现象说法，错误的是（）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡
C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色
12．菏泽因牡丹而出名，牡丹籽油因为富含多种营养成分，远销国内外，其中富含亚麻酸，其化学式为C18H30O2.下列有关亚麻酸的说法正确的是
A．亚麻酸属于氧化物
B．亚麻酸由三种元素组成
C．亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:15:1
D．一个亚麻酸分子里含有一个氧分子
13．甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是化合物
B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后甲和乙变化的质量比为9：8
14．与物质的溶解性无关的是
A．温度 B．溶质性质
C．溶剂种类 D．溶剂体积
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①人体缺乏后会引起贫血的元素______；②两个氢原子______；
③三个二氧化硫分子______；④四个氢氧根离子______
（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示___________，H右下角的“2”表示________
（3）标出MgO中Mg的化合价______________
17．价态图是学习元素化合物的方法，图中字母代表含硫元素的物质，请书写下列化学用语。
（1）物质a的化学式_____。
（2）物质b的两个分子_____。
（3）物质f的两个酸根离子_____。
（4）标出物质h（若为钠盐）中硫元素化合价_____。
18．酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是___________________
三、简答题
19．用化学方程式解释下列事实，并回答有关问题。
(1)城市居民用天然气作燃料__________________________
(2)不能用铁桶盛放硫酸铜溶液_______________________
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_______________________
(4)写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________
20．从微观角度解释下列现象：
（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______；
（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
四、实验题
21．某粗盐中除含泥沙外，还含有 CaCl2和 Na2SO4等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下操作：①加过量的 Na2CO3溶液；②加过量的 BaCl2溶液；
③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解。上述操作的正确顺序为（每项操作只能选择一次）_______________（填序号）；操作①的目的是_______________；操作④需要用到的玻璃仪器有________。
五、流程题
22．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：
(1)FeCl3与铜反应生成的产物是___和___。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3___；同时还发生反应的化学方程式为___，该反应属于___。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行___操作，为完成该操作需要下图中的___ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是___，其作用是___。
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为___。
(5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是___？
六、计算题
23．二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物，加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。24．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
七、探究题
25．同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究(盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示)
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同?
（资料链接）
①氯化氢与甲苯不发生化学反应
②氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。
（分析与猜想）
（1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和_____________(填微粒符号) （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是___________。
（实验准备）制取氯化氢的甲苯溶液(如图3所示).
（1）B装置中浓硫酸的作用是什么?___.
（2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是________(写化学式)
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
现象解释
与氧化铜作用盐酸：___________ 化学方程式：_______
氯化氢的甲苯溶液：无明
显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与紫色石蕊试剂作用盐酸：紫色石蕊试剂变为
红色
________________
氯化氢的甲苯溶液：无明
显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
（实验结论）氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B B A D
C C A A
D B C B D D A
案
二、填空题
16．Fe 2H 3SO 2水中氢元素的化合价为+1价 1个水分子中含有2个氢原子
17．S 2SO2 2SO42﹣
18．两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。
三、简答题
19．CH4+2O2 2H2O+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A1（OH）3+3HCl=A1Cl3+3H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 20．碳原子的排列方式不同分子构成相同
四、实验题
21．⑥②①④⑤③除去杂质 CaCl2和过量的 BaCl2烧杯、玻璃棒和漏斗
五、流程题
22．FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 置换反应过滤 Ac 玻璃棒引流 Cl2
7.3%
六、计算题
23．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 65%
24．8 0.73g．
七、探究题
25．H2O 它们的微观构成不同，所以化学性质不同使浓盐酸变成氯化氢气体，同时除去氯化氢气体中的
水蒸气 NaOH、KOH 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 盐酸能电离出氢离子，使紫
色石蕊变红
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）
A．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质就是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会产生气泡，所以与盐酸反应能产生气泡的物质就是碳酸盐
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液是碱性的
3．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
4．图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．正极和负极产生的气体质量比为1：2
B．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
C．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
5．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
6．小翔同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A．实验现象B．安全常识
红磷在空气中燃烧一大量白雾
稀盐酸中滴加石蕊一溶液变红
进入陌生溶洞前﹣先做灯火实验
冬天用煤炉取暖﹣保证室内通风
C．化学与健康D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大
区别羊毛与涤纶﹣﹣点燃闻气味
区分硬水与软水﹣﹣用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
7．碘被公认为人类的“智慧元素”。下列关于碘的说法错误的是 ( )
A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g
C．质子数为53 D．原子序数为53
8．2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是
A．铅原子核内有82个质子B．铅有毒，儿童不能使用铅笔
C．相对原子质量为207．2 D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气
9．物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（）
A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产
D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
10．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）
A．用钢丝球洗刷铝锅脏物
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
11．2017年4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。生活中的下列措施不安全的是（）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
12．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）
A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
14．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，稍加热即可剧烈燃烧。如图所示的是纳米铁粉燃烧的实验，下列说法正确的是（）
A．激光手电照射使纳米铁粉的着火点升高
B．水可以防止生成物溅落炸裂瓶底
C．铁粉燃烧的过程中气球会变小
D．纳米铁粉燃烧会生成
15．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
二、填空题
16．在硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______,上述过程中，所发生反应的化学方程式有____________（写一个即可）。
17．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：（只写出一个即可）．
18．化学知识与生活息息相关。请回答：
（1）二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质_____。
（2）生活中可以用_____的方法使硬水软化。
（3）在人体必需的六大基本营养素中能为人体提供能量的有__油脂和蛋白质。
（4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中_____的共同作用的结果。
（5）目前人类使用的主要化石燃料包括煤、_____、天然气。
三、简答题
19．(1)我们生活在多姿多彩的物质世界里。请选用相应的字母填空。
A．水 B．金刚石 C．石灰石 D．熟石灰 E.硝酸钾 F.小苏打
①可用于用于切割玻璃是_______；②工业可用于制得生石灰的是_______；
③可作复合肥料的是_______；④可用于糕点发酵剂的是_______；
⑤可用于改良酸性土壤的是_______；⑥人体六大基本营养素之一的是_______。
(2)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写：
①A点表示的物质类别是________，B点表示化合物的化学式为_________。
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是_______(选填A、B、C、D、E、F、G)。
20．化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________________，反应的化学方程式是
______________________________。
四、实验题
21．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是。
（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。
（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是，一定不是。（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。
五、流程题
22．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）生活中铝制品更耐腐蚀的原因_________________（用化学反应方程式解释）。
（2）步骤A化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。（3）步骤B发生的化学方程式为________________，反应的基本类型为______
六、计算题
23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g．
（1）生成CO2的质量m1为 ___________g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______．
（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2.
24．将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：
(1)生成氢气的质量是多少克；
(2)该混合物中铜粉的质量分数。
七、探究题
25．某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A ac
B ab
C be
D bd
（2）e点表达的含义是_____。
探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。
（1）实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。
（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余
实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。
加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B D B
C B A B B B B A A C B C
案
二、填空题
16．锌、铜、银 Zn（NO3）2和Mg（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2或Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）17．（1）CuO；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
18．不燃烧且不助燃煮沸糖类氧气、水蒸气石油
三、简答题
19． B C E F D A 单质 Fe2O3 G
20．将水中的白磷与氧气隔绝温度达到可燃物的着火点（或温度达到可燃烧物燃烧所需的最低温度）由红色逐渐变为黑色 Fe2O3+3CO高温3CO2 +2Fe
四、实验题
21．（1）溶液由红变为无色（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸钠（碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠氢氧化钙）；碳酸钠；氢氧化钠、氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放
五、流程题
22．4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ； H2O； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑、置换反应
六、计算题
23．3 75% =
24．(1)0.2
(2)设混合物中铜粉的质量分数为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
,10．0 g×(1－x) 0.2 g
＝ x＝44.0%
答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。
七、探究题
25．B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡液体压入长颈漏斗除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验
第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同 但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质
不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。 三.绿色化学（热点） 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰
鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的
九年级化学(鲁教版)下册教学计划 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。 二、教学内容 鲁教版九年级化学下册第7～11章。 三、学生分析 本人所教化学学科有两个班，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差，对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会如何分析问题，学习方法不对，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 四、教材分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和
化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 五、目标任务 1.让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。 2.使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3.继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4.针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技能技巧。 5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的
2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新 版）鲁教版 学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。 教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下 （在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水镁 写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的
“_________________”，另外还有：_____法和______法。 自主探究： 知识点一、认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P 30~31， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离 子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。 知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结： 学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？
（共23套）最新鲁教版九年级化学上册（全册）同步练习 题汇总（word打印版） 1.1化学真奇妙 一、单选题（共9题；共18分） 1.下列过程中发生化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 西瓜榨汁 C. 食品腐烂 D. 灯丝熔断 2.（2016?遂宁）遂宁不仅山清水秀、景色迷人, 而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 制作红苕粉时晒干水分 C. 制作蓬溪姜糕时将成品切块包装 D. 配制沱牌曲酒时发酵粮食 3.下列变化中, 没有新物质生成的是（） A. 铁铸成锅 B. 葡萄酿成酒 C. 木柴燃烧 D. 面包发霉 4.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是( ) A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火 5.下列我省的一些景点和特色中, 其中发生变化的是（）
A. 黄山云海 B. 徽州石雕 C. 广德太极洞溶洞 D. 阜阳剪纸 6.下列变化一定属于化学变化的是（）①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后, 车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒, 很快会干 A. ①②③ B. ② C. ①④⑤ D. ③④⑤ 7.下列变化中, 属于物理变化的是（） A. 蜡烛的燃烧 B. 食物腐败 C. 植物光合作用 D. 酒精挥发 8.下列过程中, 只发生物理变化的是（） A. 火箭发射 B. 节日焰火
C. 风力发电 D. 葡萄酿酒 9.下列过程中, 不属于化学变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 煤气燃烧 C. 石蜡熔化 D. 大米酿酒 二、填空题（共4题；共20分） 10.水通直流电, 可观察到正负电极上都出现________ , 可以用________ 检验正极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________；可以用________ 检验负极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________ ；由于这是一种具有________性的气体, 因此点燃前必须________ ．该反应的文字表达式是________ ． 11.在燃烧匙里放入少量白糖, 加热, 白糖熔化变成液体, 这时白糖发生了________ 变化．若继续加热, 白糖变黑, 生成了碳, 这时白糖发生的变化属于________ 变化． 12.当前从全球范围来看, 所面临的挑战有健康问题, 能源问题, 粮食问题, 环境问题等．化学家们希望从化学角度, 通过化学方法来解决这些问题, 为人类的发展与进步做出更大的贡献, 化学界所研究的课题很多, 其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类, 并把其课题序号填在相应的横线上．（1）健康问题：________ ． （2）能源问题：________ ． （3）粮食问题：________ ． （4）环境问题：________ ． 13.蔗糖受热熔化的过程中, 蔗糖分子本身________ （填“变”或“不变”）, 只是蔗糖分子________ （填“获得”或“失去”）能量, 蔗糖分子运动________ （填“加快”或“减慢”）, 因而属于________ 变化．如果继续加热可能变成黑色, 此时, 蔗糖分子本身
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境
第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。 知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？ （3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。 （2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网
—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加
课题：物质组成的表示3 课标与教材： 课标要求：“1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。”活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。 教材分析：根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。 由以上分析确定本节课的学习重点：相对分子质量的计算 学习难点：某元素质量分数的计算 学情分析：学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。 三维目标： 知识与技能：1、利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2、能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,并进行相应的计算。 过程与方法：通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。 情感态度价值观：培养学生运用基础的物质结构理论来说明和解决一些实际问题的能力 学习目标： 1、会根据化学式计算相对分子质量 2、会根据化学式计算物质中几种元素的质量比 3、会根据化学式计算某元素的质量分数 学习过程：一、知识链接：一、知识链接： 1、回答常见元素的化合价 2、根据化合价写化学式 二、自主学习、合作探究： 环节一：相对分子质量的概念及计算方法 学生活动一：阅读课本73页第一段，完成下列问题 相对分子质量概念 练兵场1：计算下列物质的相对分子质量 O 3 NaCl CO 2 Cu(OH) 2 相对分子质量计算方法总结 环节二：计算物质组成元素的质量比学生活动二：阅读课本73页
九年级化学导学案 课题：第二节化学元素与人体健康（总第3课时） 【学习目标】1、说出人体化学元素及常见元素对人体的作用 2、了解元素在人体内平衡的意义 3、养成合理膳食的习惯 学习重点：了解一些元素对人体健康的影响认，认识元素在人体内的重要性 学习过程： 一、自主学习： 学习任务一：说出人体中的化学元素及常见元素对人体的作用 活动1：阅读教材P55回答下列问题 1、人体中必须需要的化学元素包括元素和元素。其中常量元素有种。分别是、、、、、、、、、、。微量元素主要有、、、等，这些元素以形式存在于人体内。 2、某人患了骨质疏松症，则他体内缺，若患了贫血病，则他体内缺，若患了甲状腺肿大，则他体内缺。下列选项中正确的是 A、铁 B、锌 C、钙 D、碘 活动2：阅读P56“多识一点”了解某些元素对人体的作用。 学习任务二：说出元素在人体内平衡的意义，养成合理膳食的习惯 活动3：阅读教材P57了解元素在人体内平衡的意义。 二、合作共建： 你经常使用保健品吗？调查市场销售的补铁、补钙、补锌的保健品的成分及销售情况。谈谈你对保健品的看法。 三、系统总结： 用心爱心专心 1
四、诊断评价： 1、某人患了呆小症，他儿童期缺乏的元素是（） A、铁元素 B、钙元素 C、氟元素 D、碘元素 2、中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动“酱油加铁”“酱油加铁”的意义是（） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民健康水平 A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥ 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想饮具，其主要原因是（） A、铁锅中含有碳元素 B、价格便宜，不易生锈 C、传热慢，保温性能好 D、烹调后的食物中留有人体需要的铁元素 4、下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（） A、铁 B、碘 C、钙 D、锌 5、人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质,食物补碘已引起人们的高度重视。 ⑴碘是人体和动物体内合成下列那种激素的原料（） A、生长激素 B、甲状腺激素 C、胰岛素 D、性激素 ⑵成年人体内缺碘易产生的病症是（） A、甲状腺机能亢进症 B、地方性呆小症 C、侏儒症 D、地方性甲状腺肿大 ⑶为了防止上述现象的发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定盐中加碘酸钾（KIO3）来补充碘摄入量的不足，KIO3属于哪类化合物（）A、酸 B、碱 C、盐 D、碘离子 ⑷市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（） A、碘酸钾 B、碘元素 C、碘分子 D、碘离子 ⑸已知一个成年人每天需要食盐3~5克，碘的适宜摄入量每天为100~200微克。假如碘的摄取80%来自于“钾碘盐”请你设计一下，每千克食盐应加入多少碘？然后作一个社会调查，查看市场销售“钾碘盐”的含量是否符合要求。 用心爱心专心 2
鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘
第三单元溶液的形成 第一节溶液的形成（第一课时） 【学习目标】 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征；（重点） 2.能辨别典型溶液中的溶质、溶剂；（重、难点） 3.了解溶解过程中的能量变化；（重点） 4.了解乳化作用及应用。 【学习过程】 一、【导学自习】 〖学习任务一〗溶解的过程 学生活动1：教材的第58页“活动天地3-1”观察食盐的溶解。 1.溶液 （1）定义：。 （2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。 ②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不析出固体物质。 学生活动2：阅读教材第59页，判断黄泥水、油水、食盐水三杯液体中谁是溶液？ 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液，如； （2）乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成乳浊液，如。 （补充实验）演示实验：将高锰酸钾溶于水中。 想一想：①溶液是纯净物还是混合物？②溶液一定无色吗？ ③透明的液体一定是溶液吗？④溶液一定是液体吗？ 多媒体展示：氯化钠溶于水的微观分析。 二、【研习展评】 3.溶液的组成 （1）溶质：的物质，如。 （2）溶剂：的物质，如。 想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？ ②溶液的质量等于什么？
4.溶质、溶剂的判断方法： （1）若固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂； （2）若溶液中有水，则水为溶剂，若未指明溶剂时，水为溶剂； （3）物质要与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂； （4）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。 5.溶液的读法：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液 如：（1）氯化钠（NaCl）的水溶液（溶剂为水时，可以省略）简称：氯化钠溶液； （2）碘的酒精溶液（简称碘酒）。 学生活动3：教材第59页“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠、硝酸铵溶于水时的温度。 6.物质溶解时的温度变化： 在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随的变化。 如溶于水时，温度升高；如溶于水时，温度降低；如溶于水时，温度变化不大。 原理：（第60页） 交流共享：第60页 〖学习任务二〗乳化现象 演示实验：教材第61页“活动天地3-2”观察乳化现象。 乳化作用：能促使的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫， 起作用，属于现象。如。 学生活动3：阅读教材第61页“多识一点”。 【课堂练习】 1.教材第62页“在线测试”。 2.下列物质中，属于溶液的是（） A.冰水混合物 B.澄清石灰水 C.泥水 D.豆浆 溶液均一、稳定，但不一定无色透明，如：蓝色的CuSO4溶液、黄色的FeCl3溶液等。溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。 针对训练 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag
第一单元步入化学殿堂 【重难点选讲】 重难点1化学变化和物理变化的判断 【例1】下列过程或实验中属于物理变化的是(填序号，下同)，属于化学变化的是。 ①玻璃破碎②粮食酿酒③铁水铸成锅④过滤粗盐水⑤电解水⑥风力发电⑦手机电池充电⑧植物光合作用⑨酒精的蒸发⑩食物的腐败?金属的冶炼?蜡烛燃烧?水的蒸发?氖管发光?湿衣服晾干?干冰升华?铁器生锈?海水晒盐?海水制碱?用高分子分离膜淡化海水 重难点2化学实验基本操作 【例2】判断下列实验操作的正误，并指出操作错误的地方。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩?? 【课堂练习】 命题点1化学变化与物理变化的判断 1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（） A．车胎爆炸B．剪纸成花C．瓷碗破碎D．食物腐烂 2．化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是（） A．节日燃放焰火B．木炭烤熟食物C．西瓜榨成西瓜汁D．檀树皮制成宣纸3．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（） A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋 C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污
4．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（）A．干冰用于人工降雨B．利用膜法从海水中获得淡水 C．煤焦化制得煤焦油D．工业上从空气中分离出氧气 5．化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是（） A．灯泡发光B．风力发电C．太阳能供热D．蓄电池放电 6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 （ ） A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.粮食酿醋 D.活字印刷 7. 下列变化说法正确的是（） A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化 C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化命题点2化学探究 8．小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是（） A．猜想B．实验C．推理D．归纳 9．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是（）选项实验设计实验目的选项实验设计实验目的 A 探究同种物 质在不同溶 剂中的溶解 性 B 探究铁生锈的条 件 C 探究物质燃 烧的条件 D 探究CO2与NaOH 溶液能否发生反 应 命题点3化学实验基本操作 10．下列图示实验操作中，正确的是（）
第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别: 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节括、、、 、。 （三）化学实验基本操作 1.药品的使用原则 (1)“三不”原则：不能；不能去闻药品的气味； 不能。 (2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取 mL，固体只需。 (3)处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量= 的质量+ 的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 ③点燃时应用，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾； ④熄灭时必须用盖灭，不可用吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器： 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：。 ⑶固体的加热 试管口要，防止，引起试管炸裂； ⑷液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水，以免炸裂试管； ②试管内液体的体积不超过试管容积的 4．气密性检查：步骤：①连好仪器。②将导管一端插入中。③用紧握容器外壁。判断：若有产生，或松手后在导气管末端形成，则说明不漏气。 5．仪器洗涤：(1)洗涤方法：①在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。②用试管刷转动或上下移动。(2)洗净标志：内壁附着的水既不，也 不，形成一层水膜。 二、单元检测
化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 18、乙炔的充分燃烧： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O 现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。 19、酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 20、葡萄糖的氧化： C 6H 12O 6+6O 2 ===缓慢氧化 6CO 2 + 6H 2O