期末测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变更就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3
C．中子数为2 D．质量数为2
3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．自然气D．氢气4．下列物质中，属于自然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点渐渐降低B．单质的氧化性渐渐增加
C．原子半径渐渐增大D．气态氢化物稳定性渐渐增加7．下列金属中，通常采纳热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C ．硫酸锶难溶于水
D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必需进行集中处理的首要缘由是( )。 A ．充电后可再运用
B ．回收利用石墨电极和金属材料
C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。
A ．可与钠反应
B ．可与碳酸钠溶液反应
C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D ．可生成高分子化合物
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量渐渐削减 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分别的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘
B ．苯和水
C ．乙酸和水
D ．溴和四氯化碳
14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变更如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应
D ．甲烷与氧气反应
16．下列物质中，在肯定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。
A ．乙烷
B ．甲烷
C ．苯
D ．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是( )。
稀硫酸
A ．一氯乙烷的结构式为CH 3Cl
B ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3
C ．四氯化碳的电子式为
D ．苯的分子式为
18．下列对能量转化的相识中，不正确的是( )。 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。 A ．化学反应的限度都相同
B ．可以通过变更温度限制化学反应的限度
C ．可以通过延长化学反应的时间改变更学反应的限度
D ．当一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖
D ．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A ．水与冰
B ．O 2与O 3
C ．与H H C CH 3CH 3CH H
C H
3CH 3
D ．C 与CH 3
CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3
CH 3
22．已知下列元素的原子半径：
依据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。 A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-
10 m
D ．0.70×10-10 m
Cl ····Cl Cl ····C Cl
23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在肯定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．运用适当的催化剂能增大反应速率D．上升温度对反应速率无影响
24．在肯定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列状况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
25．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，视察
B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，视察
C．取适量滤液，蒸干，视察
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，视察
第Ⅱ卷
二、填空题
26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对
应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性依次为______＞______＞______ (填元素符号)，推断的试验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调整pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子
方程式表示加
NaOH 溶液的作用： 。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。两步反应的能量变
更示意图如下：
第
一步反应
是
反应
(选填“放
热”或“吸热”)，推断依据是
。1 mol ＋4NH (aq )完全转化成 －
3NO (aq )共与环境交换了 kJ 热量。
(3)过程Ⅲ：肯定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水
D ．酸性高锰酸钾溶液
反应过程
（第一步反应）
/mol
反应过程 （其次步反应）
/mol
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br
(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路途如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
30．元素的电负性的大小可以作为推断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
(1)依据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推想Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
31．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变更前后溶液体积变更忽视不计)组装成原电池(如图所示)。
在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋
＋SO
24＋2e －
＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a 电极上发
催化剂△
② ③
① 乙烯 A B 乙酸
生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色渐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液
(甲)(乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
三、试验题
32．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
试验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是 。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。
(4)过程 Ⅲ 试验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下 ，得电子实力渐渐减弱。
33．为了探讨外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下试验，请回答下列问题。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)试验①的目的是________________________________________________________， 试验中滴加FeCl 3溶液的目的是______________________________________________。
(3)试验②未视察到预期的试验现象，为了帮助该同学达到试验目的，你提出的对上述操作的改进看法是_______________________________________________________________
_________________________________________________________(用试验中所供应的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H 2O 2 溶液中加入肯定量的二氧化锰，放
出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A 、B 、
C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
V 123
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．C
解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。
2．A
解析：考查原子结构。
3．C
解析：考查化石燃料。
4．C
解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。
5．D
解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。
6．C
解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点渐渐上升，氧化性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐减弱。
7．C
解析：Na、Al这类特别活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。
8．D
解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，
结构式为：。
9．D
解析：利用周期表中同族元素性质的相像性和递变性，由已知元素的相对位置推想题中元素的性质。
10．C
解析：考查电池污染的主要缘由。
11．C
解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成
高分子化合物。
12．D
解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量渐渐削减，电流从铜片经导线流向锌片。
13．B
解析：考查试验仪器的运用范围，其中用分液漏斗分别的液体必需是不互溶的。
14．B
解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需供应能量才能完成，但不肯定必需是加热条件。
15．D
解析：考查反应发生的条件。
16．C
解析：考查苯的性质。
17．B
解析：考查有机物的化学用语。
18．D
解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。
19．B
解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，变更温度、浓度、压强等条件会在肯定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。
20．B
解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。
21．D
解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。
22．B
解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。
23．C
解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参与，所以增大压强能增大反应速率；上
升温度也能增大反应速率。
24．A
解析：考查对化学平衡状态的理解。 25．D
解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，须要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。
第Ⅱ卷
二、填空题
26．干馏 金属冶炼 C (s )＋H 2O (g )
高温
CO (g )＋H 2(g )
解析：考查煤的综合利用。 27．(1)F C
(2)Cl NaOH Al (OH )3
(3)Na ＞Mg ＞Al 单质分别与水或酸反应的猛烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 28．(1)＋4NH ＋OH
NH 3↑＋H 2O
(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH ＜0) 346 (3)5∶6
解析：依据得失电子数守恒计算即可。
29．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD
(4)2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
n CH 2＝CH 2 CH 2—CH 2 加聚反应
解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。(4)A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO 。
30．(1)非金属性 (2)Na
Cu 或Ag △
n
H
··H ··
C ····H C ····H Na Na ·+F ·······+F ········
[ ]-
解析：按电负性大小及原子序数大小的依次将所给信息重整：
很明显：X 为F ，Y 为Na 。
31．(1) (2)Pb －2e －
＋SO -
24＝
PbSO 4 5.07 mol /L (3)Fe ＋2Fe 3＋＝ 3Fe 2＋
(4)2Fe 3＋
＋2e －
＝ 2Fe 2＋
使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 解析：由题目信息可以推出A 为H ，B 为O ，C 为S ，W 为H 2SO 4，E 为Fe ，D 为Cl 。(2)
原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e －
= Pb 2＋
，依据正极反应PbO 2＋4H ＋
＋SO -
24＋
2e －
＝PbSO 4＋2H 2O ，即图像可看出PbSO 4为不溶物，所以a 电极上发生反应Pb －2e －
＋SO -24＝
PbSO 4。正负极反应加和为总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝ 2PbSO 4＋2H 2O ，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在肯定条件下形成电流。
三、试验题
32．(1) KI 淀粉试纸变蓝 (2)Cl 2＋2Br －
＝Br 2＋2Cl
－
(3)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色
(4)确认C 的黄色溶液中无Cl 2，解除Cl 2对溴置换碘试验的干扰 (5)原子半径渐渐增大
解析：综合考查卤族元素性质的相像性及递变性。 33．(1)2H 2O 2
催化剂
2H 2O ＋O 2↑
(2)探讨温度对H 2O 2分解速率的影响 加快H 2O 2分解速率，使试验现象易于视察
(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol /L FeCl 3溶液，
··
··
H H ····
O
视察产生气泡的速率
(4)C点的即时速率
解析：本题主要是探讨温度和浓度对化学反应速率的影响。
试验设计要留意限制变量，照试验①和②均加入等量的同种催化剂，试验②同时放入温水中。
(4)从图像的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变更就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．自然气D．氢气4．下列物质中，属于自然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点渐渐降低B．单质的氧化性渐渐增加 C．原子半径渐渐增大D．气态氢化物稳定性渐渐增加7．下列金属中，通常采纳热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必需进行集中处理的首要缘由是( )。 A ．充电后可再运用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量渐渐削减 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分别的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变更如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在肯定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。 A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( )。 稀硫酸
期末备考试卷 期末备考试卷(一) 测试时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①②B．②③C．③④D．②④ 答案 B 解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原 子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。 2．对下列事实的解释错误的是() A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 答案 C 解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。 3．下列实验过程中始终无明显现象的是() A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 答案 B 解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2
不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。 4．下表中对应关系正确的是() 答案 B 解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。 5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
期末测试卷 一、单选题(共15小题) 1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是() A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖 2.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是() A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素 3.下列有机物分子中不含有官能团的是 () A． CH3CH2OH B． CH2＝CH2 C． D． 4.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是() A．它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的 B．它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复 C．对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的 D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的 5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是() A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B． MgO＋H2Mg＋H2O C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D． 2HgO2Hg＋O2↑ 6.下列说法正确的是() A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质 7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 8.下列关于离子化合物的叙述正确的是() A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9.海水提溴过程中将溴离子氧化成单质溴，可向其中加入氧化剂，合适的是() A．酸性高锰酸钾溶液 B．氯水 C．氯化铁溶液 D．碘水 10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是() A．分子式为C7H6O5 B． 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ 11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()
新课标人教版高中化学必修二期末测试题 1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。 2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。 3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。 4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素 有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。 5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示 意图为8个电子的外层电子结构。 6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产 物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的 描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。 8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。 9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素 性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。 11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。 12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。 2H2O+2e-。 四氯乙烯的说法中，正确的是（A） A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害 B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性 C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害 D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响 13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。 14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）： A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4 C。Li、Na、K D。H2O、H2S、H2Se 16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离 子化合物的是（D）。 A。6和8 B。11和13 C。11和16 D。12和17 17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所 需的时间为（B）。 A。10s B。大于10s C。小于10s
人教版高中化学必修2期末试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的 说法中不正确 ．．．的是 A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素 C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子 答案 C 2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137Cs 的说法正确的是 A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137 答案 A 3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O==C==O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4 C．Cl－的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 答案 A 4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是() A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药金” 答案 A 5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是() A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一
样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案 A 6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是() A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 7．区别植物油和矿物油的正确方法是() A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸 C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡 答案 B 8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是() A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 答案 C 9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是() A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分） 1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是： A. 锂 B. 锌 C. 铜 D. 氢 答案：B 2. 下列反应能量出现放热现象的是： A. C(s) + O2(g) → CO2(g) B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 答案：C
3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越： A. 大 B. 小 C. 不变 D. 具体情况不确定 答案：A 4. 下列各种现象中与化学反应有关的是： A. 金色，无定形物质的折射现象 B. 铁片被空气侵蚀生锈 C. 照相底片遭受阳光照射后变黑 D. 冬天里洗完澡身体特别暖和 答案：B 5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是： A. 压力 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 全部答案正确 答案：D
（题目6-40略） 第二部分：解答题（共60分） 1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。 答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。 2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。 答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。以上物质转化的过程导致了乙醛和乙
高中化学必修二期末考试题(含答案) 第一部分选择题 1. 下列目标物中，属于元素的是（）。 * A. O2 * B. H2O * C. CO2 * D. C6H12O6 答案：A 2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。* A. 1s2 2s2 2p6 * B. 1s2 2s2 3s2 3p6 * C. 1s2 2s2 2p5 * D. 1s2 答案：A
3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。 * A. 2H2 + O2 → 2H2O * B. Na + Cl2 → NaCl * C. 2H2O → 2H2 + O2 * D. NH3 + HCl → NH4Cl 答案：A 第二部分填空题 1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。 答案：元素的种类和相对数量 2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。 答案：放热出氢气 3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸 第三部分解答题 1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。 答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。整个过程中，电荷总和始终不变。 2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。 答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
人教版高中化学必修二化学期末测试 题.doc 1.下列过程中，哪个过程破坏了共价键？（） A。碘升华 B。溴蒸气被木炭吸附 C。NaCl溶于水 D。HI 气体受热分解 2.C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A。同位素 B。同素异形体 C。同分异构体 D。同一物质 3.下列电子式中哪个是错误的？（） A。Na+ B。C。D. 4.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的 其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A。3种 B。18种 C。9种 D。12种
5.下列微粒的结构示意图中，哪个是氧族元素原子结构示 意图？（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列 说法中正确的是（） A。X的能量一定高于M B。Y的能量一定高于N C。X 和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两 两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A。A>C>D>B B。A>C>B>D C。B>D>C>A D。 A>B>C>D 8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A。10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B。20℃30 mL 2mol/L的X溶液 C。20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D。10℃10 mL 2mol/L 的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A。元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B。元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C。元素的原子半径呈周期性变化 D。元素的化合价呈周期性变化 10.下列氢氧化物中，哪个碱性最强？（） A。Ca(OH)2 B。NaOH C。KOH D。Al(OH)3 11.下述哪种做法能改善空气质量？（） A。以煤等燃料作为主要生活燃料 B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C。鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。限制使用电动车 12.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气可用于发电。 13.答案不完整，无法判断正确选项。
高一化学必修二期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 第一卷选择题,共50分 一、选择题每题只有一个正确的选项;每题2分,共50分 1．C 60 是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨C互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 2．下列电子式中错误的是 A． Na＋ B． C． D． 3、下列各组物质中,互称为同分异构体的是 A．12 6C和14 6 C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 4、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH 4 的是 A B C D 5、—NMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析,下列关于的碳原子的说 法中正确的是 ; A．核外有13个电子,其中最外层有4个电子 B．核内有6个质子,核外有7个电子 C．质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D．质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 6、下列反应属于吸热反应的是 A.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 B.甲烷的燃烧
C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应 7、下列物质中含有极性键共价键和非极性共价键的共价化合物是 A. H 2O 2 B. HCl C. Na 2 O 2 D. Cl 2 8、下列元素不属于短周期元素的是： A: H元素 B: O元素 C: Cl元素 D: K元素9、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是 A．CO 32－、H+、Na+、NO 3 － B．H+、Ag+、Cl－、SO 4 2－ C． K+、Na+、OH－、NO 3－ D．Ba2+、Ca2+、SO 4 2－、OH－ 10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 ．．的是 ; A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 11、下列离子反应方程式中,正确的是 A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．金属钠与水反应Na+H2O====Na+ +OH- +H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应 CO32- +2H+====H2O+CO2↑ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====CuOH2↓ 12、用15mol/L HCl溶液配制500mL lmol/LHCl 溶液时,不需 ．．用到的仪器是A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶 13、下列各组性质比较中,不正确的是 A．酸性：HClO 4>H 2 SO 4 >H 3 PO 4 B．碱性：NaOH>MgOH 2 >AlOH 3 C．单质的还原性：K>Na>Mg D．单质的氧化性：F 2 高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题共50分 一、单项选择题每小题2分,共20分;在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上; 1. 决定元素种类的因素是 A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误 ．． 的是 A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确 ．．． 的是 A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无．沉淀产生,则 通入的气体可能是 A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中,正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4g+2O 2 g=CO 2 g+2H 2 Og △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下,将 0．5mol N 2g和 1．5molH 2 g置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 g放热 19．3 kJ,其热化学方程式为： N 2g+3H 2 g 2NH 3 g △H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 , 高一化学必修2期末考试试题 可能用到的相对原子质量是：H ：1 O:16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu:64 Ⅰ卷（共54分) 一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分) 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶ B ．CO 2分子的结构式： O=C=O C ．Na 的原子结构示意图： D ．钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是 A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 4、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3,3秒钟后，NH 3的物质的量 增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/（L·s ） B ．0.045mol/(L·s) C ．0。006mol/(L·s ） D ．0。009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 A 、H 2S 和Na 2O 2 B 、H 2O 2和CaF 2 C 、NH 3和N 2 D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是 A ．126C 与13 6C B ．O 2与O 3 C ． 33 | |CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||3 3 D ． CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333 ——|| 7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族 8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 二、选择题:（本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 新人教版高中化学必修第二册期末复习综合测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列叙述中，不正确的是( )。 A．煤、石油和天然气都属于化石燃料 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )。 A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 3．下列有关油脂的说法中，错误的是( )。 A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯 B．油脂的水解叫做皂化反应 C．植物油可使溴水褪色 D．油脂没有固定的熔沸点 4．以石油化工为基础的三大合成材料是( )。 ①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂 A．①③⑤B．②④⑦C．②④⑥D．④⑤⑥ 5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )。 A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．乙醇 6．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是( )。 A．食物放在冰箱里 B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量 C．在干果的包装内放置小包脱氧剂 D．把固体试剂配成溶液进行化学实验 7．天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )。 A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减小石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 8．下列叙述中，不正确的是( )。 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物 9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是( )。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 10．下图各装置(电解质溶液均为稀硫酸)中，不能构成原电池的是( )。 A B C D 11．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述与产生该现象无关的是( )。 A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低 12．生活处处有化学。下列说法中，正确的是( )。 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 13．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2 人教版高中化学必修2期末综合测试卷I 一、单选题(共15小题) 1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是() A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水 C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料 D．点燃甲烷前要先检验其纯度 2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是() A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 3.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是() A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 4.下列关于卤素单质的说法不正确的是() A．它们都具有颜色 B．从F2到I2其熔点逐渐降低 C．它们都易溶于有机溶剂 D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大 5.下列说法正确的是() A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．共价化合物中一定不含离子键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是() A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是() A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染” B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃 C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用 D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是() A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是() A．不同元素的原子和离子 B．不同元素的两种原子 C．同种元素的原子和离子 D．同种元素的两种原子 10.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是() A．回收其中的电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 11.下列电池工作时，氧气在正极放电的是() 第八章化学与可持续发展测试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放 C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 【答案】D 【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确； B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。 2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是 A．加大化石能源占能源消费比重 B．推进绿色低碳的生产生活方式 C．开展节能减排和新能源的开发 D．加强二氧化碳的捕集和再利用 【答案】A 【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。 3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃 C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料 【答案】B 【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发 综合质量标准检测 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( C ) A．简单氢化物的分子极性：Y>Z B．电负性和第一电离能均有Z>W C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 解析：X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y 的原子序数是Z的两倍，Y为S。因为O原子的电负性大于S原子，所以极性H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl 3种，D 错误。故选C。 2．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( A ) A．食盐B．冰醋酸 C．蔗糖D．干冰 解析：食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为A。 3．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是( A ) A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S 解析：戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2－，由于Ca2＋的半径大于Mg2＋，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误。故选A。 4．(2023·辽宁卷，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( B ) A．W与X的化合物不一定为极性分子 B．第一电离能Z>X>Y C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条 期末学业水平检测(一) 山东省烟台市2019—2020学年度 第二学期高一期末测试 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.考试范围:第五章~第八章。 3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是() A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应 B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程 C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭 2.下列化学用语或模型正确的是() A.乙醇的分子式:C2H5OH B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.CH4分子的空间填充模型: D.硫离子的结构示意图: 3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是() 选项物质(杂质)试剂方法 A溴苯(溴)NaOH溶液分液 B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热 C甲烷(乙烯)溴水洗气 D乙醇(水)CaO蒸馏 4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是() A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失 B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色 D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色 5.下列说法错误的是() A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒 C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出 D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 6.下列由实验现象得出的结论正确的是() 操作及现象结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰 酸钾溶液中,溶液褪色 石蜡油分解产生乙烯 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪 色 乙醇具有还原性 D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生 成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是电解质 7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述错误的是() A.a和b不用导线连接时,铁片上会有气泡生成 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-H2↑ C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时,电子由铜片通过导线流向铁片 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色,此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是() A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 B.Z与Y形成的化合物为离子化合物 C.Z与X形成的化合物中只含有离子键 D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y 9.X在不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 期末综合测试卷 ( 时间 :90 分钟满分:100分) 一、选择题 ( 本题共 16 小题 , 每题 3 分 , 共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大, 古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文 对应化学知识正确的是 () 选 化学知识 古诗文 项 《本草经集注》中记载鉴别硝石 (KNO3) 和朴消 (Na2SO4) 的方鉴别消石和朴消利用了焰色 A 法: “以火烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也。” 反应 《本草纲目拾遗》中对强水的记载 : “性最烈 , 能蚀五金 , B “强水”是指氢氟酸 其水甚强 , 惟玻璃可盛。” 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载 : “古人以剂钢为刃, 柔铁为剂钢为铁的合金 , 其硬度比纯C 茎干 , 不尔则多断折。” 铁的大 , 熔点比纯铁的高《诗经·大雅·绵》: “堇茶如饴。”郑玄笺 : “其所生菜, 糖类均有甜味 , 且都能发生水D 虽有性苦者 , 甘如饴也。”解反应 答案 A 解析钠的焰色反应是黄色的 , 钾的焰色反应是紫色的 , 通过“强烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应 ,A 正确 ; 玻璃的主要成分是二氧化硅 , 能与氢氟酸反应 , 由“惟玻璃可盛”可判断 , 强水不可能是氢氟酸 ,B 错误 ; 铁的合金硬度比纯铁的大 , 熔点比纯铁的低 ,C 错误 ; 糖类不一定都有甜味 , 例如淀粉属于多糖 , 没有甜味 ; 葡萄糖虽有甜味 , 但是不能发生水解 ,D 错误。 2. 下列物质加入水中或与水发生反应后, 溶液温度降低的是() A.生石灰与水反应 B.氢氧化钠固体加入水中 C.浓硫酸加入水中 D.硝酸铵晶体加入水中 答案 D 解析生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热; 氢氧化钠固体加入水中溶解后会放出热 量 ; 浓硫酸加入水中会放出大量的热量 , 溶液的温度会升高 ; 硝酸铵晶体加入水中吸收热量 , 溶液温度降低。 3. 下列说法不正确的是() A. 甲烷分子的填充模型为, 其二氯取代物有 1 种结构 B. 苯和乙烯都能使溴水褪色, 其褪色原理相同 C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧, 消耗氧气的物质的量相同 D. 在一定条件下 , 苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应 答案 B高一化学必修二期末考试题含答案
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