2020年高考化学实验题专题训练 (44)
一、实验题（本大题共27小题，共270.0分）
1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶
解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去：
实验步骤：
硫氢化钠溶液的制备
将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。
间硝基苯胺的制备
在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入
冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。
回答下列问题：
仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。
写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。
步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。
步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。
步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。
步骤中洗涤粗品使用的洗涤剂为_________；粗品脱色使用的脱色剂可以是_________。
本实验的产率为_________保留2位有效数字；间硝基苯胺。
2.乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：
、的沸点分别为、，它们都能与水互溶。资料显示：
，他们选择如下装置进行实验：
气流从左至右，装置的连接顺序为A__________。
点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是________________________________。
为了使A中产生稳定的气流，需要用__________填“热水浴”或“酒精灯”对A装置加热。能证明有生成的实验现象是______________________________________________。
为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：
代号实验与现象实验与现象
a 向甲中滴加几滴酸性溶液，
振荡，溶液褪色
向乙醇中滴几滴酸性溶液，
振荡，溶液褪色
b 向乙中加入足量的新制悬
浊液，共热，产生砖红色固体M
向乙醇中加入新制悬浊
液，共热，没有生成砖红色固体
c
向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶
液褪色
向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不
褪色
上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________选填a、b或。
经确认，酸性溶液将氧化成。写出反应的离子方程式
___________。
为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：猜想：乙醛与溴发生加成反应：
猜想：乙醛与溴发生氧化反应：
请你设计简单实验证明猜想合理：________________________________________________。
探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色在酸性条件下发生反应：
。取红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为。若__________g，则固体M是。
3.乳酸亚铁晶体，相对分子质量为易溶于水，是一种很好
的补铁剂，可由乳酸与反应制得。I.碳酸亚铁的制备装置如图所示
仪器A的名称是___________；实验操作如下：打开、，加入适量稀硫酸，关闭，使反应进行一段时间，其目的是____________________________________。
接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是__________，其反应的离子方程式为____________________________________。
仪器C中混合物经过滤、洗涤得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_____________________________________。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
向纯净固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是______________________________。
乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：
，当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为______保留1位小数。
4.乙酸异戊酯是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为。实验
室制备少量乙酸异戊酯的反应为
。
实验步骤如下：
步骤1：在圆底烧瓶中先加入异戊醇微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为、乙酸能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为、
作催化剂，振荡均匀，再加入几粒沸石；
步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。再往分水器上端接一回流冷凝管如图1所示；
步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；
步骤4：反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；
步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。
回答下列问题：
步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。
图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。
步骤4中，反应结束后要先用饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________填选项字母。
A.浓硫酸碱石灰五氧化二磷无水硫酸镁
步骤5中，蒸馏时收集________________的馏分，得到乙酸异戊酯。
5.葡萄糖酸锌是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲
料、化妆品等领域中具有广泛的应用。纯净的葡萄糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：
Ⅰ葡萄糖酸的制备
量取蒸馏水于烧杯中，搅拌下缓慢加入浓，分批加入葡萄糖酸钙，易溶于热水，在条件下，不断
搅拌，反应后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡萄糖酸溶液。
Ⅱ葡萄糖酸锌的制备
向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在条件下，不断搅拌，反应，此时溶液。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为。
回答下列问题：
制备葡萄糖酸的化学方程式为________________________________________________。
通过强酸性阳离子交换树脂的目的是________________________________________。
检验葡萄糖酸溶液中是否存在的操作为________________________________。
制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为________________________________。
制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________________________________，“一系列操作”
具体是指________________________________________。
葡萄糖酸锌的产率为________________用百分数表示，若时就进行后续操作，产率将________填“增大”“减小”或“不变”。
6.为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行
实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
测量氢气体积的最好装置是_________________填编号。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是____填编号。
A.防止无水酒精挥发保证实验装置不漏气使无水酒精顺利滴下
实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____________________________________。
两次实验均用乙醇，收集到气体的体积平均为标准状况下。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是______________。
7.硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
晶体在空气中容易被氧化，在酸性条件下发生化学反应：。
不溶于水，沸点为，具有挥发性和毒性，化学性质与相似，能与NaOH发生反应。为了测定某溶液的浓度，化学兴趣小组的同学按如图装置进行实验。
回答下列问题：
反应开始前，需要先通入一段时间，其目的是________。
中插入NaOH溶液的导管下端通常要连接D图所示的多孔球泡，其作用是_______。写出
与足量的NaOH发生反应的离子方程式是________。
反应结束后，打开活塞k，再缓慢通入一段时间，目的是________。
通过测定装置B中溶液质量的变化量来计算溶液的浓度，该实验存在的缺点是________。
装置C中碱石灰的作用是________。
有同学提出，将B中NaOH溶液改为足量的溶液，通过测量生成的沉淀质量来测定溶液的浓度，称量B中沉淀质量之前需要对过滤所得的CuS沉淀进行洗涤和干燥。
若用蒸馏水洗涤沉淀，检验是否洗涤干净的方法是________。
若生成的沉淀质量为，原溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度是________。
8.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶
于水的；有关有机物的沸点如下表：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点118
中放醋酸，中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。
请回答：
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；
该反应中，若用与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为_______________________________________________。
球形干燥管C的作用是______________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是用离子方程式表示_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。
从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再除水，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
9.氯化铬晶体是深绿色结晶粉末，易溶于水，溶于乙醇，不溶于乙醚，加热分解，
用于制铬盐、媒染剂、镀铬、颜料、催化剂等。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：
红矾钠溶液
已知：。
加入溶液的作用是___________。
写出被氧化为的离子方程式：____________________________。
使用下图装置从滤液中分离回收。
图中仪器C的名称是__________。
冷凝管的冷水由_________填“a”或“b”口流出。
蒸馏烧瓶加热过程中发现忘了加沸石，应该如何处理：_____________________。
请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验步骤：
步骤
将过滤后所得固体用过量________填试剂名称溶解
将上述所得溶液进行________填操作名称、冷却结晶、过滤
用________填试剂名称洗涤次，低温干燥，即得晶体
该小组利用乙二胺四乙酸二钠阴离子简写为测定粗品中的质量分数：准确称取粗品试样，依次加入缓冲溶液、紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液。
已知：。则粗品中的质量分数
________。保留一位小数
10.三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，在水中的溶解度为
，易溶于稀盐酸，难溶于浓盐酸。其实验室制备原理为
。实验流程如图1所示：
回答下列问题：
第一步加热煮沸的目的是加快两种晶体的溶解，再提出一种加快溶解的措施：________。
加入浓氨水和双氧水前需要冷却，目的是________。
水浴加热的优点是________。
过滤分为常压过滤和减压过滤即抽滤，本实验中采取减压过滤，装置如图2所示：减压过滤的优点是________。
已知浓氨水、双氧水均足量，产品经洗涤、干燥、称量，质量为，则本实验的产率为________保留三位有效数字。
利用的氧化性，可用碘量法测定产品中的钴元素含量，原理如下：
；
；
。
实验步骤如下：
Ⅰ准确称取样品于锥形瓶中，加水溶解，再加入溶液，加热至无氨气逸出；
Ⅱ将Ⅰ中溶液转移至碘量瓶中，再加入适量KI固体及盐酸，盖好塞子，振荡、静置；
Ⅲ用标准溶液滴定至浅黄色，然后加入适量淀粉溶液为指示剂，继续滴定至终点，共消耗标准溶液。
使用碘量瓶如图的优点是________任答一条。
标准溶液应盛放在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。
滴定终点溶液的颜色变化为由________色变________色。
样品中钴元素的含量为________。
若测定结果比样品中钴元素的含量偏低，可能的原因为________填选项字母。
A.步骤Ⅱ转移溶液时未洗涤锥形瓶
B.接近滴定终点时速度过快，变色时未及时停止滴入
C.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
D.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
11.Ⅰ目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研
究，其生产硝酸的机理如下：
回答下列问题：
分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出中N的化合价_____；
极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释不稳定的原因：__________________。
与作用也能生成与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应中，的作用是_________________填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”。
请写出在有水存在时，与NO以物质的量之比为完全反应的总化学方程式___________。
Ⅱ下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：
按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当_______________填实验现象，立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为_______________________________。
将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是_______________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是_____________。
打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。
12.下图是实验室制备的装置图加热及夹持仪器略。
有关数据列表如下：
乙醇乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度
沸点132
熔点9
请按要求回答下列问题：
装置的名称叫恒压滴液漏斗，而不叫恒压分液漏斗，名称的改变也会带来观念的转变，由此，你联想到了生产生活中的______________只用四个字回答。中药品为的无水乙醇和浓硫酸的混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_____________________________。
装置中长直导管的作用是______________。
反应过程中应用冷水冷却装置中大试管，但又不能过度冷却如用冰水，其原因是_______________________________________________________________。
某学生发现反应结束时，中试剂消耗量大大超过理论值装置不漏气，其原因是写两点_________________________________________________。
有学生提出，装置中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是_________________________________________________________________。
若消耗无水乙醇的体积为，制得的体积为，则该反应的产率为_________。
13.氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ利用装置A和C制备
实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
写出由装置A制备的化学反应方程式________。
装置A中a导管的作用是________利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？________“同意”或“不同意”，理由是________。
Ⅱ利用装置B和C制备
利用装置B从空气中提纯已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收
写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式________。
装置C中广口瓶盛放的试剂是________。
Ⅲ测定产品的纯度
取该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是________，经改进后测得浓硫酸增重，则产品的纯度为________。
14.现有一份混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、
、，为了确定溶液中的离子情况，现取三份溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体气体；
第三份加入足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，回答下列问题：
实验能否说明溶液中一定存在？为什么？____________________________
实验可判断原溶液中存在的离子是______________，物质的量为_____________
实验可判断一定不存在的离子是____________，写出实验中生成沉淀
．．．．的离子方程式_____________________
以下对的判断正确的是
A、一定存在
B、一定不存在
C、可能存在
D、无法判断
15.某化学兴趣小组设计了一系列实验，根据具体实验回答下列问题：
Ⅰ制取
化学反应方程式为浓。
根据实验需要，下列装置中_____________填序号最适合制备。
在实验中发现，气体产生缓慢，但又不存在气密性问题，分析可能的原因：______________、____________________。任写两条
Ⅱ制取、CO混合气体并验证实验装置如图所示
化学反应方程式为。
根据实验需要，请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是______________、______________。上图中装水的洗气瓶的作用是
______________________________。
Ⅲ测定样品中的含量
某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，设计用滴定法测定该样品中的含量，滴定反应为。
实验方案设计如下：
将准确称量的草酸亚铁样品置于锥形瓶内，加入适量的溶解，加热至左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗高锰酸钾溶液。
向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的溶液，煮沸不含，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液。回答下列问题：
步骤中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有_____________溶液的试管中，若______________________________，则说明溶液不含。计算的摩尔质量为的质量分数为_____________。用含a、b、c的式子表示
16.乳酸亚铁晶体，相对分子质量为易溶于水，是一种很好
的补铁剂，可由乳酸与反应制得。
I.碳酸亚铁的制备装置如图所示
仪器B的名称是______；实验操作如下：打开、，加入适量稀硫酸，关闭，使反应进行一段时间，其目的是______。
接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
仪器C中混合物经过滤、洗涤得到沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
向纯净固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是______
乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已
知：，当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为______保留1位小数。
17.过氧化尿素又称过氧化氢尿素或过氧化碳酰，可以抑制细菌与霉菌生长。过
氧化尿素的氧化性主要是依靠过氧化氢分解释放出活性氧，无毒无污染，是一种新型绿色精细化工产品，在医疗卫生行业有着广泛的应用前景。回答下列问题：
I. 过氧化尿素制备
在250mL三颈烧瓶中加入溶液，再加入40g尿素，在不断搅拌下水浴加热至，加热几分钟，得到一种澄清、透明的溶液。继续保温60min缓慢蒸发，溶液中缓慢析出晶体。当结晶完全后抽滤、烘干得过氧化尿素产品。
反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。
反应器中冷凝管中冷水从______填“a”或“b”流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。
搅拌器选择聚四氟乙烯材质，而不选择铁质材料，其可能的原因是_____________________。
过氧化尿素鉴定
在试管中加入5滴过氧化尿素溶液、乙醚和少量硫酸酸化的溶液，振荡试管，上层为乙醚层，溶液呈深蓝色，下层为水层，溶液呈绿色。
已知：过氧化尿素中过氧化氢与尿素分子间以氢键结合，由于结合力较弱，过氧化氢分子可视为游离态，与过氧化氢溶液化学性质相近。
蓝色的过氧化铬常温下在水中很不稳定，易分解成绿色和，在乙醚中稍稳定。
酸化的、溶液与尿素不反应。
请写出鉴定过程中的两个离子反应方程式：_________________、________________。
产品活性氧的含量
为测定产品中活性氧的含量含相当于活性氧，称取干燥样品，准确配制为250mL溶液，量取于锥形瓶中，加入硫酸酸化后用标准溶液滴定，平行实验三次，实验结果如下：
实验序号123
溶液体积滴定前读数
滴定后读数
滴定终点的现象是_____________。
产品中活性氧的质量分数为____________保留两位有效数字。
18.某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：
漂白粉的有效成分是_________________填化学式。
写出B中发生的离子反应方程式______________________________
请你写出一个能够证明HClO是弱酸的化学反应方程式_________________________
装置C的作用是______________，C中发生反应的离子方程式为__________________
19.二氯化砜是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与反应制取少量的
。装置如图有些支持装置省略了所示。
已知：的熔点为，沸点为；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_____________________________________________________________________________用化学方程式表示；
处反应管冷却水应从填“a”或“b”_____________接口通入；
装置乙和丁的作用是_______________________________________________________ ；
恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是
_______________________________________________________；
写出二氯化砜水解反应的方程式
______________________________________________________；
溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A_______________________________D、F，其中E的作用是
______________________________________，通过现象
________________________________________________________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
在实验中发现反应后中温度升高，由此可以判断中反应是________热反应；
中温度降低，由此可以判断中反应是________热反应。
写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。
根据能量守恒定律，中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
21.甲同学在实验室称取了绿矾配制成250mL一定物质的量浓度的溶液，进
行相关实验。
在配制溶液时，需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
Ⅰ甲同学取出少量配制好的溶液，加入KSCN溶液，观察现象，再滴加几滴浓硝酸，溶液颜色变红，但静置一段时间后，溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体，对此实验现象设计了如下探究实验。
溶液变红是因为生成了，写出生成的离子方程式：_____________________。
乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的干扰造成的，你的判断是___________，理由是__________________________________________。
丙同学认为是溶液中的和发生了氧化还原反应，设计了以下实验方案：
已知方案中红棕色气体为混合物，无色气体为纯净物。
根据C、N、S的原子结构和共价键的相关知识，写出的结构式：________________。
根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入KSCN溶液的离子方程式：
__________________________。
由此可知，在实验室中用检验时应注意的问题，请写出你的看法：_____________。
Ⅱ丁同学从所配溶液中取出，用酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体的纯度假设杂质不参与反应，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液。
达到滴定终点时的现象为_______________________________________。
绿矾固体的质量分数为_____________用百分数表示。
22.是重要的化工原料，工业上采用、、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用
固体替换和，按照下列流程在实验室模拟制备。
相关物质在水中的溶解度如下表所示：
溶解度NaCl
请回答：
下列操作或描述不正确的是________。
A.研磨固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末
B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度
C.步骤3中，可用饱和溶液洗涤固体次
D.步骤4中，为了使分解完全，需加热至恒重
室温下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出晶体________保留三位有效数字。
假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：
【方案甲】实验流程如下：
称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，________，直接记录称取样品的质量。请补充完整操作
操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________。
【方案乙】实验装置如下：
涉及的实验步骤如下：
按图组装仪器，并检查装置的气密性：
将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到；
从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
打开活塞B，关闭活塞C；
关闭活塞B，打开活塞C；