2020年高考化学实验题专题训练 (1)
一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）
1.某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得并进行相关探究。
装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是。
设计装置C的目的是验证的_________性，D中NaOH全部转化为的标志是。
反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________填序号；
与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量
与足量Zn反应，测量生成的体积
用pH试纸测溶液pH值
向D瓶所得溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：
I.与刚好反应完；
漂白粉不足；
漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号实验操作现象反应的可能情况
滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变为蓝色
滴加少量碘水，振荡II
加入几小块固体有气泡产生
2.
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变填实验现象，说明浓硫酸具有性。
浓硫酸滴入中，胆矾填实验现象，说明浓硫酸具有性。
实验二：用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
写出试管B中的实验现象。
写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目：。
试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是____________________
充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入要求填写一种与硫酸不同类别的物质。
3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探
究分解后的产物．
实验步骤：
按图组装好仪器已省略夹持仪器 1 ，准确称取固体置于硬质玻璃管中，将E 中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的，关闭活塞加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
实验步骤1是；
仪器甲的名称是；
中品红的作用；
实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式；
完全分解后，还需要通入一段时间的原因是；
请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解。
4.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，左右时升
华某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备固
体．
请回答下列问题：
中发生反应的化学方程式。
各装置的连接顺序为。
实验过程中，应先给处填“A”或“B”的酒精灯加热，可作为点燃B处酒精灯的标志是。
在装置D中反应的离子方程式。
设计实验证明装置B中最终得到的固体是而不是。
5.很多含氯化合物都是重要的漂白剂。
Ⅰ、亚氯酸钠是一种常见漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：
制取晶体按如下图装置进行制取。
已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl。
装置C的作用是
___________________________________________________________________________；
已知装置B中的产物有气体，则装置D中反应生成的化学方程式为
_______________________
_________________________________________；装置D中反应后的溶液中阴离子除了、、、、外还可能含有的一种阴离子是__________；检验该离子的方法是____________________________；
请补充从装置D反应后的溶液中获得晶体的操作步骤。
减压，蒸发结晶；________________________；用热水洗涤；低
于干燥；得到成品．
如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________________。
Ⅱ、也是一种常见漂白剂，用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规
定饮用水中的含量应不超过。测定水样中、的含量的过程如下：
量取水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为。
加入足量的KI晶体。此过程发生反应。
加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。
调节第步所得溶液至，此过程发生反应。
再向溶液中滴加溶液至蓝色刚好褪去，消耗溶液
根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定。
____________________________________________________________________。
6.根据要求完成下列实验过程、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。
验证碳、硅非金属性的相对强弱已知酸性：亚硫酸碳酸。
连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。
验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
在操作后打开b，关闭a。
可以说明有氧化性的反应的化学方程式是____________________。
溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：
____________________________________________。
滴加的溶液氯水NaOH溶液
沉淀的化学式
7.锌铜合金粉末制备
胆矾的流程如下：
已知：Zn的性质与Al相似。
回答下列问题：
热的纯碱溶液能洗涤黄铜粉末表面油污的原因为
_________________________________________________________________________________用化学用语和必要的文字说明。
“碱溶”过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________。
“转化”中用浓硫酸代替稀硫酸、的不足之处为
________________________________________________________。
“系列操作”中，过滤出胆矾所得滤液经处理后可返回“__________”工序循环使用；下列过滤装置合理的是_________填字母。
A.B．C．D．
“系列操作”中，用乙醇代替水进行洗涤的目的为_________________________________ ____________________________。
测定产品纯度：取制得的胆矾溶于水配制成溶液；取出所配溶液，调节pH为，用的标准溶液滴定
，杂质不反应，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则产品中胆矾的质量分数为______________。若达到滴定终点时，俯视读数，则测定结果_________填“偏大”“偏小”或“无影响”。
8.氰化钠是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般
可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻其对环境的污染。
I.用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该
反应的化学方程式________________________。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示：
主反应：
副反应：
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备。
装置中盛放溶液的仪器的名称是____________。
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________填字母代号。
A.温度计B水浴加热装置
C.洗气瓶环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为。
，，AgI呈黄色，优先与发生反
应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为
滴定终点的现象是___________________________________。
处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________．
Ⅲ
常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极主要的反应式为_________________________。
9.四氢硼钠是有机合成的重要还原剂。常温下，与水缓慢反应释放，能溶于异丙胺
沸点为。某研究小组拟设计如下合成路线制备四氢硼钠：
已知高温炉中投料、Na、的质量比为。
回答下列问题：
操作A需要的玻璃仪器为_________________填名称。操作B的名称是__________。
在实验条件下模拟“高温炉”反应，装置如下加热及固定装置已略去。
装置B的作用为_________________，装置C中试剂为_________________。
从安全角度分析，上述实验方案不足之处为_______________________________。
加热装置D中固体混合物之前的操作为______________________________________。
写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
遇水发生反应生成和。取产品与足量的水完全反应收集到标准状况下的。该产品纯度为______________用含w和V的代数式表示。
10.三溴氧磷常用于无机磷阻燃剂、含磷催化剂、磷引入剂等，在干燥的空气中稳定，与
潮湿的空气能产生白雾，与水发生非常彻底的水解反应。三氯氧磷与三溴氧磷性质相似，某化学实验小组如图装置采用直接氧化法制备并测定其纯度。加热及夹持装置略其实验设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点沸点其他
遇水生成和HCl，遇生成
2遇水生成和HCl，能溶于回答下列问题：
写出三溴氧磷与水发生水解反应方程式为__________________。
装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。B装置的作用除观察的流速之外，还有________________________。
装置控制反应在进行，其控温的主要目的是
___________________________________________。
实验制得的粗产品中常含有，可用_______方法提纯。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。
Ⅲ向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积VmL。
已知：，
滴定选用的指示剂是__________填标号。
甲基橙淀粉
元素的质量百分含量为__________列出算式。
11.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发
热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是________________、________________、
________________。说明反应放热。
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，中看到的现象是________________________________，说明该反应放热。
丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________________________________________________，说明反应放热，原因是________________________________________________________________________。
12.碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患
者高磷血症的治疗．某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：
已知：难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧
与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备．
甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧．
仪器X的作用为________；锥形瓶中可选用的试剂为________填化学式．
实验中、打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有________．
乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究．
通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是________任写一条．
请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式________．
所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的操作：________．
碳酸镧式量为质量分数的测定：准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用
标准溶液滴定至呈蓝紫色，消耗EDTA溶液则产品中碳酸镧的质量分数________．
13.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体熔点为，还原性强、易自燃，
可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物以计的含量低于
时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
【操作流程】安装吸收装置的产生与吸收转移吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛原粮，D中盛有溶液酸化。
请回答下列问题：
仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。
磷化钙与水反应的化学方程式为________________________；检查整套装置气密性良好的方法是____________________________________。
中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止___________；通入空气的作用是____________。
中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取于锥形瓶中，用
的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液，则该原粮中磷化物以计的含量为______，该原粮质量________填“合格”或“不合格”。
14.焦亚硫酸用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组
探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：
Ⅰ制备、收集干燥的
实验室制取的试剂是__________填字母序号。
溶液溶液的溶液固体固体
A.
实验室制取的化学方程式为______________。按气流方向连接各仪器________ ________________________________
Ⅱ焦亚硫酸钠的制取
在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入至反应液的；
将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，干燥得到成品。
与溶液反应生成和的化学方程式为_____________________。
溶液的pH小于7，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中
________。时，亚硫酸的电离平衡常数为，
Ⅲ焦亚硫酸钠的性质
作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是________________，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是
________________。
适当加入使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。
综合来说，当添加量为__________填字母序号时，面团延伸性较好。
A.
15.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制溶液和溶液。
步骤2：用量筒量取溶液于三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在。
步骤3：将溶液逐滴加入溶液中，内滴加完后，用氨水调节溶液pH到。
步骤4：放置后，过滤，洗涤。
步骤5：在的真空干燥箱中干燥，得碳酸镁晶须产品。
步骤2控制温度在，较好的加热方法是___________________。
步骤3生成沉淀的化学方程式为__________________________________。
步骤4检验是否洗涤干净的方法是______________________________________________。
测定合成的中的n值。
称量碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的被NaOH溶液吸收，在室温下反应，反应后期将温度升到，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得的总量；重复上述操作2次。
图中气球的作用是__________________________________。
上述反应后期要升温到，主要目的是______________。
测得每碳酸镁晶须产生标准状况下为，则n值为_________。
碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅中铁的含量，在实验室分别称取菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用溶液进行滴定。平行测定四组。消耗溶液的体积数据如表所示。
实验编号1234
消耗溶液体积
溶液应装在___________填“酸式”或“碱式”滴定管中。
根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为___________保留小数点后两位。
16.下图是实验室制备1，二溴乙烷的装置图加热及夹持仪器略。
有关数据列表如下：
乙醇1，二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度
沸点132
熔点9
请按要求回答下列问题：
装置的名称叫恒压滴液漏斗，而不叫恒压分液漏斗，名称的改变也会带来观念的转变，由此，你联想到了生产生活中的______________只用四个字回答。中药品为的无水乙醇和浓硫酸的混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_____________________________。
装置中长直导管的作用是______________。
反应过程中应用冷水冷却装置中大试管，但又不能过度冷却如用冰水，其原因是_____________________。
某学生发现反应结束时，中试剂消耗量大大超过理论值装置不漏气，其原因是写两点___________________。
有学生提出，装置中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是________。
若消耗无水乙醇的体积为，制得1，二溴乙烷的体积为，则该反应的产率为_________。
17.氟化亚锡为无色固体，其熔点为，沸点为。添加氟化亚锡的牙膏在使用过
程中能释放出，能有效减轻牙龈炎症。制备的过程中，不稳定，易被氧化成。
氟化亚锡在水中的溶解度如下表：
温度01030
溶解度
制备氟化亚锡的方法主要有以下几种：
年，等人在实验中将Sn片浸入的HF溶液中，加热到后通空气10小时即可得到含的溶液，该过程主要反应的化学方程式为
_________________________________。
年，我国化学工作者通过和金属Sn反应制备：常温时不断将Sn粉加入溶液中，直到铜粉完全析出为止，反应结束的实验现象是
_____________________________________。若投入和反应，最终得到，则的产率为________答案保留1位小数。
年，化学工作者在且持续通氮气的情况下，用Sn、SnO和HF溶液反应制备。
下列装置仪器材质均为耐热塑料，省略夹持及加热装置可用于此制备过程的是_______。
实验过程中通过________、________等措施可保证获得纯度较高的。
反应结束后可通过过滤、________、________、真空干燥等步骤得到固体。
年，化学工作者用、和CO在下列装置省略加热装置中制备。
此制备方案中，辅料不参与反应，添加辅料的主要目的是
____________________________________。
制备过程中，要进行尾气处理，下列处理方法不合理的是________。
A.用气囊收集直接点燃
C.用排水法收集先通过浓NaOH溶液，再在导管口放一点燃的酒精灯
18.下图是实验室制备1，二溴乙烷的装置图加热及夹持仪器略。
有关数据列表如下：
乙醇1，二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度
沸点132
熔点9
请按要求回答下列问题：
装置的名称叫恒压滴液漏斗，而不叫恒压分液漏斗，名称的改变也会带来观念的转变，由此，你联想到了生产生活中的______________只用四个字回答。中药品为的无水乙醇和浓硫酸的混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_____________________________。
装置中长直导管的作用是______________。
反应过程中应用冷水冷却装置中大试管，但又不能过度冷却如用冰水，其原因是_____________________。
某学生发现反应结束时，中试剂消耗量大大超过理论值装置不漏气，其原因是写两点___________________。
有学生提出，装置中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是________。
若消耗无水乙醇的体积为，制得1，二溴乙烷的体积为，则该反应的产率为_________。
19.氯化铁是黑棕色结晶，熔点为、沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸附
空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
气体发生装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________。
如果让你做这个实验，装置B和C中你选择的是装置________________________填“B”
或“C”，说出你选择的原因________________________________________________。
装置的连接顺序为________；装置连接好后应进行的操作是
___________________________________________________。装置F在实验中起到的作用是___________________________________________________________。
常温下，已知，欲使溶液中残留的
，调节pH的范围是________________________。
氯化铁溶于水，水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而沉降，达到净水的目的，但不能对水进行消毒，而不但可以净水，还可以生成氧气进行杀菌、消毒，请写出用净水消毒时的离子方程式：________________________________________。
在的NaOH溶液中，加入次氯酸钠和的固体，能发生反应生成，当溶液中有电子转移时，溶液中________________。忽略溶液体积变化
20.草酸亚铁晶体是淡黄色晶体。某化学兴趣小组拟利用下列实验装置，对草酸
亚铁晶体的分解进行实验探究部分装置可以重复使用。
回答下列问题：
按气流方向各装置连接顺序为A接________________填装置大写字母编号。
将上述仪器按顺序连接，进行实验存在的不足之处是_____________________________；上述装置D中仪器的名称为________。
实验中证明有CO气体生成的实验现象是______________________________________。
充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体成分有三种可能：全部为FeO 全部为和的混合物
要证明结论，需要进行的操作及现象为
__________________________________________________________________________________ _。
若称取样品进行上述实验。实验结束后测得装置C后面的澄清石灰水溶液增重；
通过计算和氧化还原知识，推断产物成分为结论________填“”“”或“”。根据
计算和推断写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式：________________________________________。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：防止C中液体倒吸入A中或防倒吸，
或安全瓶
还原溶液红色褪去
解析：【分析】
本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备实验装置、原理、物质的性质及反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
与浓硫酸加热生成、和，化学方程式为：
；因为易溶于水，而且能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中；
故答案为：；
装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证的还原性；若NaOH全部转化为，不能与反应，通入的具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH 全部转化为的标志是：溶液红色褪去；
故答案为：还原；溶液红色褪去；
因为生成的能与反应生成沉淀，所以不能用与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余的量，故a错误；
根据与足量Zn反应，测量生成的体积来测量硫酸的含量，故b正确；
因为加入铜以后溶液的体积会发生变化，而且PH试纸测量不准确，所以不能用PH试纸测溶液pH值来测定剩余的量，故c错误；
故答案为：b；
漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为，使淀粉溶液变蓝，所以是第III情况；
漂白粉不足，滴加少量碘水，振荡，亚硫酸氢钠和碘水中的碘单质反应生成碘离子，所以溶液褪色；
若与刚好反应完，可生成HCl，能与反应生成气泡；呈酸性，过
量的该物质能与反应生成，所以与刚好反应完、漂白粉不足能与反应生成气泡；
故答案为：。
2.答案：实验一：变黑脱水
变白吸水
实验二：品红溶液褪色
溶液吸收尾气，防止污染
、、等
解析：【分析】
本题考查浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的性质是解题的关键，注意相关实验现象的准确描述，难度不大。
【解答】
实验一：浓硫酸滴在小纸片上，小纸片会脱水碳化而变黑，
故答案为：变黑；脱水；
浓硫酸滴入中，由于浓硫酸的吸水性，胆矾会失去它的结晶水变白，
故答案为：变白；吸水；
实验二：浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，所以试管B中可以看见品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1．(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl=====△ 2BCl 3＋3H 2； ③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。 请回答下列问题： (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________，如果拆去装置E ，可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ，所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入，故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
黄冈资料 第十三课时化学实验 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．烧杯不能用于() A.配制溶液 B.盛液体物质加热 C.作反应容器 D.量度液体体积 2．可以用来直接加热的仪器有() A.烧杯 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.锥形瓶 3．下列实验操作中正确的操作是() A.胶头滴管用过后，平放在实验台上 B.在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器 C.用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D.在点燃氢气前必须检验其纯度 4．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器() A.试管 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.蒸发皿 5．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是() A.用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B.用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C.用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D.用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜 6．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( ) A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水7．下列药品处理的方法中错误的是() A.在铁桶里配制波尔多液 B.用带盖的铝槽运输浓硝酸 C.将少量白磷贮存在水中 D.盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 8．制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是() A.密度比空气大，难溶于水 B.密度比空气小，溶于水 C.密度比空气小，难溶于水 D.密度比空气大，溶于水 9．准确量取7 g水，应用() A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒、滴管 C.托盘天平 D. 5 mL量筒、滴管10．粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至() A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止 C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止 11．图中所示的基本操作正确的是() 12．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是() A.将该溶液倒些在pH试纸上 B.往瓶中的溶液里投入pH试纸 C.将pH试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题（本大题共17小题，共170.0分） 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图： 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据： 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知： 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制，试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题（本大题共27小题，共270.0分） 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶 解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去： 实验步骤： 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入 冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题： 仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F
实验专题 1、（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下： 环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点： 155℃，溶解度（100mL H 2O ）：2.4g （31℃）。 主反应： OH O 回答下列问题： （1）在反应开始的5min ，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。 （2）加入饱和NaHSO 3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO 3溶液已经足量的实验操作是 。 (3)为将馏出液的pH 调至中性，可以加入的试剂是 。 A 、稀盐酸 B 、无水碳酸钠 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠固体 (4)调节pH 后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。 (5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO 溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO 溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL 容量瓶中定容，取25.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI 固体（足量），用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na 2S 2O 3标准溶液18.00mL ，已知I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6 。则该NaClO 溶液的浓度是 。
化学实验选择题专题训练 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B ．锌粒和稀硫酸制氢气 C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D ．电石和水制取乙炔 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 4.．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
下列选用的相关仪器符合实验要求的是 6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管 内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7．下列实验装置不适用于物质分离的是 8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
9.（双选）、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10.（双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．量取15．00 mL NaOH溶液B．定容