2020年高考化学实验题专题训练 (40)
一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）
1.
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量以Ⅰ计
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：
______________________________
实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把适量碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
正确的操作顺序是用编号字母填写______________________________ ____________________。
下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是__________。
A.苯汽油酒精
若向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。理论上与反应的物质的量之比为__________。
2.三氯氧磷是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小
组模拟直接氧化法制备，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质熔点沸点其他性质
遇水生成和HCl，遇生成
2遇水生成和HCl，能溶于
回答下列问题：
仪器a的名称是_________。装置A中发生反应的化学方程式为_________。
装置C中制备的化学方程式为_________________________________________。
装置控制反应在进行，其主要目的是_______________________________。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
Ⅲ向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
已知：，
滴定选用的指示剂是填序号________，滴定终点的现象为____________。
酚酞淀粉甲基橙
元素的质量分数为列出算式______________。
若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为___________________；该反应使测定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
3.醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。
a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体
用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是_______________填“I”或“II”。
室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH值________。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。
上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
4.三氯氧磷是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小
组模拟直接氧化法制备，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质熔点沸点其他性质
遇水生成和HCl，遇生成
2遇水生成和HCl，能溶于
回答下列问题：
仪器a的名称是_________。装置A中发生反应的化学方程式为_________。
装置C中制备的化学方程式为_________________________________________。
装置控制反应在进行，其主要目的是_______________________________。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
Ⅲ向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
已知：，
滴定选用的指示剂是填序号________，滴定终点的现象为____________。
酚酞淀粉甲基橙
元素的质量分数为列出算式______________。
若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为___________________；该反应使测定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
5.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡部分夹持装置已略去；
有关信息如下表：
化学式
熔点246
沸点652144
其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解
回答下列问题：
甲装置中仪器A的名称为___________。
用甲装置制氯气，被还原为，该反应的离子方程式为________________。
将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________填现象后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；
______________。
如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________；己装置的作用是
____________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化
某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的有_______________填标号。
A.溶液溶液滴有溶液溴水
反应中用去锡粒，反应后在戊装置的试管中收集到，则的产率为________。保留3位有效数字
6.某同学设计了如图装置夹持仪器省略用于制取并验证的部分性质．回答下列问题：
装置D名称为________．
导管E的作用是________．
下列说法正确的是________．
A.若B中装的是和盐酸的混合溶液，观察到有白色沉淀产生，说明与反应生
成了沉淀
B.若B中装的是品红溶液，可以观察到红色褪去，证明具有漂白性
C.若在C中装澄清石灰水，则可以观察到溶液先变浑浊再变澄清
D.反应后三颈烧瓶中溶液呈无
色，往其中倒入水可以看到溶液变蓝色
7.某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略。
硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
装置E中的现象是__________________________________。
探究二是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要溶液
配制溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
下列有关配制过程中说法正确的是________填字母序号。
用天平称量质量为的
将称量的放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
洗涤溶解的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高
容量瓶贴签存放配好的溶液
探究的还原性
取10mL上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化成溶解在溶液中；
假设2：被氧化成。
请你完成下表，验证假设，已知的性质与、相似。
实验步骤、预期现象结论
取少量黄色溶液加入__________，振荡、静置，
假设1正确现象：下层呈橙红色，上层呈无色
取少量黄色溶液加入_____________
假设2正确现象：溶液变为红色
若假设1正确，实验中把橙红色液体和无色液体分开的实验操作名称是_______________ 。
已知：。若在50mL上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为__________________________________________。
8.如图为试验物质导电装置．
实验一：在导电装置内分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源，观察现象．
现象：灯泡都不亮．
结论：________________________________________________________________________
实验二：在导电装置内分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源，观察现象．
现象：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液中灯泡亮．其余灯泡不亮．
结论：
__________________________________________________________________________________ ______________________
实验三：在导电装置内分别放入熔化状态的硝酸钾、蔗糖、酒精及纯硫酸，接通电源，观察现象．
现象：熔化的硝酸钾能导电；熔化的蔗糖、纯硫酸不能导电．
结论：
__________________________________________________________________________________ _________________________________________________
实验四：在导电装置内分别放入的碳酸钠、硫酸镁、氯化钠溶液，接通电源，观察灯泡亮度．
现象：灯泡明亮．
结论：__________________________________________________________________________
9.亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所
示装置省略夹持装置制备并探究其性质。
已知：。
易被空气氧化；NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为。
为弱酸，室温下存在反应。
回答下列问题：
装置E中盛放铜片的仪器名称是________，检验装置E气密性的方法是________________________________________________。
上述实验装置中，依次连接的合理顺序为__________________________________。
用离子方程式表示装置C中Cu的作用：______________________________________。
装置D中酸性溶液的作用是___________________________________________用离子方程式表示。
反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为
______________________________________________。
测定深水井中亚硝酸钠含量：取水样于锥形瓶中，立即加入
酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液。则水中的含量为________。
若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
10.空气中浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少
的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”
的方法。
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的，如下图所示。
步骤一中的CaO俗称____________。
步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________填“是”或“不是”
步骤一中反应的逆反应。
方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的，如图所示。
溶液喷成雾状是为了_________________。
上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。
为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。
下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_____。
A.溶液溶液溶液溶液
“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____用化学方程式表示。
11.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列
实验装置图回答问题：
写出上述图中仪器的名称：_________________________________。
若利用装置Ⅰ分离乙酸沸点和乙酸乙酯沸点的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器中冷却水的进口为________填“f”或“g”。
实验室欲配制的盐酸。
下列关于仪器e的使用方法中，正确的是________填下列选项的编号字母。
使用前应检查是否漏液使用前必须烘干
不能用作物质反应或溶解的容器热溶液可直接转移到其中
配制该溶液需用的浓盐酸________mL。
下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________填下列选项的编号字母。
没有将洗涤液转移到容量瓶中转移过程中有少量溶液溅出
摇匀后，液面下降，补充水定容时俯视刻度线
12.实验需要溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
实验中定容要用到________的容量瓶。
根据计算得知，所需NaOH的质量为________。
配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次_________ 。
A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
B、用30mL 水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E 、加水至离刻度线处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
对所配浓度影响的对应操作一定是填写字母偏小的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.称量过程中将氢氧化钠和砝码放反
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
13.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为中的两种或多
种。现进行以下实验：
取样，向其中加入足量的溶液，有大量的白色沉淀生成；
过滤，用过量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；将上述气体通入足量的澄清石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊；
向的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解。由此可以确认溶液中肯定存在的离子有____，肯定不存在的离子有_______可能存在的离子是___，判断该离子是否存在的方法是
_______________________。
14.某溶液中可能含有、、、、和，探究小组为了确定该溶液中
离子的组成，取该溶液100mL进行实验。
步骤实验操作及现象实验结论判断理由
Ⅰ加入过量NaOH溶液，生成蓝色
沉淀。
肯定有，
肯定无
肯定无该离子的理由：
Ⅱ将生成的蓝色沉淀过滤、洗涤、
灼烧得到黑色固体。
的物质的量浓
度为
Cu元素守恒
Ⅲ
向Ⅱ所得滤液中加入足量
溶液，得到不
溶于稀硝酸的白色沉淀。
肯定有和
肯定无
肯定有的理由：反应的实验数据：
分析并回答下列问题：
本反应属于________反应填“吸热”或“放热”，反应的离子方程式为____________________________。
实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________填实验序号。
根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
______________________________。
16.实验室要配制的NaCI溶液，试回答下列问题：
下列仪器中，肯定不会用到的是__________
A.锥形瓶托盘天平烧杯胶头滴管容量瓶
根据要求计算实验所需要称量的NaCI的物质的量为_______
若要进行配制，除中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是________________。
容量瓶在使用前必须进行的一步操作是________________。
配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作。
配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是________________
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.向容量瓶中转移液体时有少量液体流出
D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
17.实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液，回答下列问题。
关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_____________填序号。
使用前要检验容量瓶是否漏液
用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
用的容量瓶可以直接配制溶液
当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
请补充完整实验的简要步骤：
计算；称量NaOH固体_______g；溶解：冷却并移液；洗涤并转移；______；
摇匀。
本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平带砝码、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、____________。
上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是__________和_________。
如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
_____________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________。
在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________填字母。
转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
定容时俯视刻度线
18.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为_____：装置2中所加试剂为_________；
装置4中发生反应的化学方程式为_______；试管口不能向上倾斜的原因是_________。
装置3中试剂为KOH，其作用为_____________。
反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是______________________。
19.实验室欲用溶液，现用NaOH固体配制。
配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却
其正确的操作顺序为________ _____ _____ ______ ______填编号。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、还有________________。
某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________，要完成本实验该同学应称取_________。
使用容量瓶前必须进行的操作是________。定容时如果加水过了刻度线，应该________。
在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是________。
转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，又加水至刻度线
未等溶液冷却至室温就完成了溶液配制
定容时俯视观察完成
20.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原料为氯气、苯、铁粉。实验装置图加热装置已略去如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点，常温下不与 NaOH、溶液反应。回答下列问题：
反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是________________ ，仪器D 的名称___________，冷却水应从填a或______处通入。
反应器中的温度需要控制在之间，温度过高会生成二氯苯。你认为加热C装
置的方法最好是________________填序号
A.水浴加热酒精灯加热油浴加热
反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗、碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，减少碱的用量。用碱洗时除去的物质_______________________ 。填两种即可。，碱洗之后加干燥，最后通过_______填操作名称得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间需要增加一个U型管，内装____________药品。
设计一个实验证明氯苯分子中不存在碳碳双键。写出所选试剂及现象
____________________________________________________________________________。
工业上生产氯苯时，会含有苯甲醛等杂质，请写出一种鉴别出氯苯中含苯甲醛的化学方程式：______________________。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：；5；3；3；3；3
；B；D；G；H
解析：【分析】
本题考查氧化还原方程式配平、物质分离提纯的操作步骤以及萃取剂的选取、氧化还原反应的计算等，解答这类问题应熟练掌握氧化还原反应以及萃取分液的相关原理和操作，试题难度一般。
【解答】
碘酸钾中碘元素由价降低到0价，碘化钾中的碘元素由价升高到0价，根据得失电子守恒和质量守恒可得；
实验室可分离获取单质碘，其实验操作顺序为：检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把适量碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；将漏斗上口的玻璃塞打开；静置、分层；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
苯和水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度比在水中大，所以可做碘水的萃取剂；
B.汽油和水不互溶，且碘单质在汽油中的溶解度比在水中大，所以可做碘水的萃取剂；
C.酒精和水互溶，不能用作碘水的萃取剂；
中硫元素化合价由价升高到价，中碘元素化合价由0价降低到价，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为。
2.答案：冷凝管或球形冷凝管；或
加快反应速率，同时防止气化；
；当加入最后一滴溶液，溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色
；偏小
解析：【分析】
本题主要考查的是物质的制备和元素含量的测定，理解实验原理是解题的关键。根据实验室制取氧
气的原理判断A中的反应，注意题干给出的相应物质的性质信息的应用，注意根据装置的特点判断装置的作用，注意根据反应物质的性质选择指示剂。
【解答】
仪器a是球形冷凝管；装置A中产生氧气，该装置为固液常温型气体发生装置，发生反应的化学方程式为或。
装置氧气与反应产生，发生的反应方程式为：。
装置温度控制在，主要目的是增大反应速率，同时防止气化。
过量溶液与反应生成血红色的，所以选用的指示剂是
，滴定终点的现象为当加入最后一滴溶液，溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。
由题中数据可知，Cl元素的质量分数为
。
取消步骤Ⅲ在滴加溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，发生反应：
，如无此操作，消耗溶液体积V偏大，会使所测得Cl元素含量偏小。
3.答案：；
；
；
；
醋酸溶液；
；
最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。
解析：【分析】
本题综合考查学生酸碱滴定以及平衡移动知识，是平衡知识在电解质溶液中的具体应用，属于综合知识的考查，尤其要明白滴定曲线变化和对应点的用量与意义，难度一般，掌握平衡移动的原理是关键。
【解答】
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为
；
故答案为：；
加水稀释、加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离；
故选bc；
由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，则图Ⅰ为醋酸溶液滴定过程；
故答案为：I；
室温时，若的醋酸的电离度为，则溶液中
，所以溶液的；
故答案为：3；
滴定开始前， NaOH溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是，对水的抑制作用一样，但是醋酸溶液中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是醋酸溶液；
故答案为：醋酸溶液；
用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶错误，故B错误；
C.滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。
故选BC；
中和滴定终点时的现象是当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复；
故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。
4.答案：冷凝管或球形冷凝管；或
增大反应速率，同时防止气化
；当加入最后一滴，溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色
或
；偏小
解析：【分析】
本题主要考查的是有机物的制备和元素含量的测定，理解实验原理是解题的关键，题目难度中等。根据实验室制取氧气的原理判断A中的反应，注意题干给出的相应物质的性质信息的应用，注意根据装置的特点判断装置的作用，注意根据反应物质的性质选择指示剂。
【解答】
仪器a是球形冷凝管；装置A中产生氧气，该装置为固液常温型气体发生装置，发生反应的化学方程式为或；
装置C中采用和反应制备，化学方程式为：；
装置温度控制在，主要目的是增大反应速率，同时防止气化逸出，造成损失；
过量溶液与反应生成血红色的，所以选用的指示剂是
，滴定终点的现象为：当加入最后一滴，溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色；
由题中数据可知，Cl元素的质量分数为
。
步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是防止在滴加溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，会发生：，导致消耗溶液的量增多；如无此操作，会使所测得Cl元素含量偏小。
5.答案：蒸馏烧瓶
丁装置内充满黄绿色气体；使汽化，利于从混合物中分离出来
；AC
解析：【分析】
本题以物质的制备实验为依托，考查实验仪器的认识，装置的作用以及离子方程式的书写，另外涉及离子的检验和产率的计算。本题目更侧重学生对实验原理的分析，有一定的难度。
【解答】
甲装置是高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，得到的氯气含有水蒸气和氯化氢气体，经过乙中饱和食盐水除去氯化氢气体，再经过丙中浓硫酸除去水蒸气，此时气体为纯净干燥的氯气，再和丁装置中的锡粒反应制备四氯化锡，经过酒精灯加热变成气态的四氯化锡，然后在戊装置中冷凝下来，己装置中的碱石灰用来吸收未反应完的氯气和空气中的水蒸气。
仪器A是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
用甲装置制氯气，被还原为，被氧化成，该反应的离子方程式为
，故答案为：
；
开始加热丁装置，应该要等到氯气充满丁装置，氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置除了促进氯气与锡反应，还有就是要把生成物汽化然后在戊装置中冷凝达到分离的目的，故答案为：丁装置内充满黄绿色气体；使汽化，利于从混合物中分离出来；
如果缺少乙装置，则气体中氯化氢没有被除去，则与锡反应，置换出氢气，化学方程式为
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1．(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl=====△ 2BCl 3＋3H 2； ③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。 请回答下列问题： (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________，如果拆去装置E ，可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ，所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入，故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
黄冈资料 第十三课时化学实验 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．烧杯不能用于() A.配制溶液 B.盛液体物质加热 C.作反应容器 D.量度液体体积 2．可以用来直接加热的仪器有() A.烧杯 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.锥形瓶 3．下列实验操作中正确的操作是() A.胶头滴管用过后，平放在实验台上 B.在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器 C.用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D.在点燃氢气前必须检验其纯度 4．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器() A.试管 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.蒸发皿 5．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是() A.用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B.用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C.用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D.用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜 6．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( ) A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水7．下列药品处理的方法中错误的是() A.在铁桶里配制波尔多液 B.用带盖的铝槽运输浓硝酸 C.将少量白磷贮存在水中 D.盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 8．制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是() A.密度比空气大，难溶于水 B.密度比空气小，溶于水 C.密度比空气小，难溶于水 D.密度比空气大，溶于水 9．准确量取7 g水，应用() A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒、滴管 C.托盘天平 D. 5 mL量筒、滴管10．粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至() A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止 C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止 11．图中所示的基本操作正确的是() 12．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是() A.将该溶液倒些在pH试纸上 B.往瓶中的溶液里投入pH试纸 C.将pH试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题（本大题共17小题，共170.0分） 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图： 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据： 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知： 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制，试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题（本大题共27小题，共270.0分） 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶 解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去： 实验步骤： 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入 冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题： 仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F
实验专题 1、（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下： 环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点： 155℃，溶解度（100mL H 2O ）：2.4g （31℃）。 主反应： OH O 回答下列问题： （1）在反应开始的5min ，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。 （2）加入饱和NaHSO 3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO 3溶液已经足量的实验操作是 。 (3)为将馏出液的pH 调至中性，可以加入的试剂是 。 A 、稀盐酸 B 、无水碳酸钠 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠固体 (4)调节pH 后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。 (5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO 溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO 溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL 容量瓶中定容，取25.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI 固体（足量），用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na 2S 2O 3标准溶液18.00mL ，已知I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6 。则该NaClO 溶液的浓度是 。
化学实验选择题专题训练 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B ．锌粒和稀硫酸制氢气 C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D ．电石和水制取乙炔 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 4.．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
下列选用的相关仪器符合实验要求的是 6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管 内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7．下列实验装置不适用于物质分离的是 8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
9.（双选）、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10.（双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．量取15．00 mL NaOH溶液B．定容