高考化学实验专题选择题训练
1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作 现象 A 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石 试纸不变蓝
蕊试纸置于试管口
B 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色
C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
S
O
2
+
2+ 3+
- 2-
2- 2- 2-
3.水溶液 X 中只可能溶有 Na +、Ca 2+、Fe 3+、AlO 2-、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的
若干种离子。 某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是
A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C ．Na +、AlO 2-和SiO 32-一定存在于溶液 X 中
D ．CO 32-和 SO 42-一定不存在于溶液 X 中 4. 下列药品保存方法正确的是
A ．短期保存 Br 2: 盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。
B ．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C ．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D ．红磷无需密封保
存。
5. 下列实验中，所选装置不合理的是
A ．分离 Na 2CO 3 溶液和 CH 3COO 2CH 5，选④ C ．用 FeCl 2溶液吸收 Cl 2，选⑤
B ．用 CCl 4 提取碘水中的碘，选③ D ．粗盐提纯，选①和②6. 下列实验方案能达到实验目的的是
A ．用图 1所示装置，蒸干 AlCl 3饱和溶 液制备 AlCl 3晶体
B ．用图 2 所示装置，制备并收集少量 NO 2气体
C ．用图 3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
D ．用图 4所示装置，证明非金属性强弱： Cl>C>Si
7.
结论 原溶液中无 NH 4+
原溶液中有 I 溶液中有 K + 该气体一定是
8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的
是 （ ）
① 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线． A ．①③⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ．②③④⑥
D ．③④⑤⑥
9. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是 （ ）
10. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等 下列有关说法正确的是
2- 2+ 2+ 3+
A.第①步中除去粗盐中的 SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→ NaOH 溶
液→ BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第
③步到第 ⑤步的目的是为了浓缩
D. 在第
③④⑤ 步中溴元素均被氧化
A ．制备 Fe （ OH ） 2：用图 1 所示装置，向试管中加入 NaOH 溶液，振荡
B ．测定 H 2的生成速率：用图 2 所示装置，制取一定体积的 H 2，记录时间
C ．除去苯中少量苯酚：向苯和苯
酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D ．检验淀粉是否水解：取 g 淀粉于洁净的试管中，先加入 5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段 时间后再加入少量
新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
目的
实验
现象 A B C D
检验 CO 2 气体中混
有 SO 2 检验黑色固
体 Fe 3O 4中含有 +3
价 铁元素 实验室制取并收 集少量 NH 3
验证氧化性：
Fe 3+ >Cu 2+ 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中 的洗气
瓶中 将少量黑色固体加入盛有 KSCN 溶液的 烧杯
中
加热 NH 4Cl 固体，并用向上排空气法收 集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 将一定量铜粉加到盛有一定体积的 ?L ﹣ 1Fe 2（SO 4） 3
溶液的试管中
石灰水变浑浊
固体溶解，溶液呈血红色
NH 4Cl 固体逐渐变少， 湿润
的红色石蕊试纸变蓝色 铜粉溶解，溶液变蓝色
（ 如下图所示 ） ，
A ．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B ．装置②可用于吸收 NH 3或 HCl 气体，并防止倒吸
C ．装置③可用于收集 H 2、 CO 2、Cl 2、NO 等气体
D ．装置④可用于干燥、收集氨
气，并吸收多余的氨气 16. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物． 下列说法错误的是（ ） A ．步骤（ 1）需要过滤装置 B ．步骤（ 2）需要用到分液漏斗 C ．步骤（ 3）需要用到坩埚 D ．步骤（ 4）需要蒸馏装置 17. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ） 19. 选
项
列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 实验操作 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体， 激光笔照射
将 FeSO 4 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 BaCl 2 溶 液 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 向溶液 Y 中滴加稀硝酸，再滴加 BaCl 2溶液 20. 对下列实验的评价，正确的是 （ ） 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH ﹣， 白色沉淀，则证明有 Cl ﹣ 21. 下列实验现象，解释或结论正确的是（ 选项 A B
A ．
B ．
C ．
D ． 实验现象 结论 有丁达尔
淡蓝色液体 效应 为胶体 产生白色 白色沉淀为 沉淀 BaSO 3和
BaSO
两溶液均 褪色 X 可能是乙烯 产生白色 Y 中一定含有 沉淀
SO 42﹣或 SO 32﹣
SO4
2﹣
2+
用 再加入 AgNO 3 溶液，如有
实验
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴 加少量氯水，溶液变成血红色
向苯中滴入少量浓溴水、 振荡，静置，溶液分层，
解释或结论
该溶液中含 Na +、不含 K + 溶液中含有 Fe 2+、没有 Fe 3+ 苯和溴水发生取代反应，
上层呈橙红色，下层几乎无色使溴水退色在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可
以CH3CH2OH是弱电解质在空气中燃烧的气体
实验专题答案详解
【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出
NH3，故A 错误；
B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B 正确；
C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故 D 错误．
试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；② SO 2 通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会
出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④ NO 2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。
2- 2-
试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉
淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B 错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定， D 错误，答案选C。
解答】A项，因为AlCl 3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl 3水解，以致完全得到
Al（OH）3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；
D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高
价的含氧酸，错误。
【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；
②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故
③符合；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．
【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；
C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
2- 2+ 2+ 3+
【解答】A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，Na 2CO3溶液一定要在BaCl2 溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；
B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；
C. 海水中溴的含量很
低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确； D. 在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步
中溴元素被还原，错误，故选C。
【解答】A.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的； C.胶体有丁达尔
效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的； D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不
能达到目的，故选C。
【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；
C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．
13C试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3 溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。
试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A 错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B 正确；C、由于KOH与I 2反应生成的KI 无法从KCl 中除去，引入了新的杂质，故 C 错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故 D 错误；故选B。
【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故 A 正确；B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故 B 正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故 C 错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置；
【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故 A 错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故 B 错误；
C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl 随温度升高溶解度变化
不大，KNO3 随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故 D 正确．【解答】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A 项错误；在氯化
铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶
液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取
出氯化钠溶液中的碘化钠，D 项错误。
【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，故A 正确；
B．将FeSO4 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B 错误；