·基础化学·【课程名称】无机化学与化学分析（Inorganic Chemistry and Chemical Analysis）【课号】041026【所属院系】化学与化学工程系【课程总学时】75学时【教学对象】1、适合化学教育、化工工艺、环境科学专业的本科学生2、预备知识：高中化学【教学目的与课程性质、任务】性质：无机化学与化学分析是化学教育专业、化工工艺专

·基础化学·【课程名称】无机化学与化学分析（Inorganic Chemistry and Chemical Analysis）【课号】041026【所属院系】化学与化学工程系【课程总学时】75学时【教学对象】1、适合化学教育、化工工艺、环境科学专业的本科学生2、预备知识：高中化学【教学目的与课程性质、任务】性质：无机化学与化学分析是化学教育专业、化工工艺专

第八章酸碱平衡和酸碱滴定8.1 （a ）θb K (F -) = θw K /θa K (HF) = 10-14/6.8×10-4 = 1.5×10-11（b ）θa K (NH 4+) =θw K /θb K (NH 3) = 10-14/ 1.8×10-5 = 5.6×10-108.2根据θa K ·θbK = θw K θbK (HPO 42-) =

第 4 章化学反应速率与反应动力学的初步概念一、 基本要求1． 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能的概念；2．理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响；3．初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算指定反应活化能及某温度下的反应速率；4．理解反应分子数和反应级数的概念，会进行有关基元反应的简单计算；5．初步掌握零

[课件]大学无机化学与分析化学简介PPT

大学无机化学与分析化学实验-13 常见阳离子的分离与鉴定-第II组阳离子

大学无机化学与分析化学实验-08 氧化还原反应课件

无机化学与化学分析12

无机化学与化学分析(专业课)

第十二章 s区元素Chapter 12 s Block教学要求1．了解s区元素的物理性质和化学性质，能够解释Li的标准电极电势为什么最低，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2．了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3．了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4．了解s区元素的重要盐类化

第12 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化

第2章化学键与分子结构1（a）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。（b）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念。后者又叫配位共价键。前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。（c）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。前者共用电子对偏向两个键原子

第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成

第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负

第 5 章酸碱和酸碱反应5.1 (a) OCl- + H2O HOCl + OH-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(b)H3 + H2PO4-NH4+ + HPO42-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(c) HCl + H2PO4-Cl- + H3PO4acid(1) base(2) base(1)

无机化学与化学分析-1

《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。A.

《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。A.

2008级普通化学课程试题（A 卷）合分人： 一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数

无机化学与化学分析答案1