2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3

高三化学专题复习盐类的水解及其应用(优质课评比一等奖)

高三一轮复习 盐类的水解(课堂PPT)

2021年高考化学专题复习：盐类的水解1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF2.下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程3.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

高三化学 盐类的水解一. 本周学习内容：盐类的水解 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投

专题电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．(07广东)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

盐类的水解综合1下列有关电解质溶液的说法正确的是( )c (CH 3COO )tlV ,.B •将CH 3COONa 溶液从20C 升温至30 C,溶液中〒增大c (CH 3COOH ) • (OH )c (NH 4)C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 (-)>1 c (Cl )2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH

盐类的水解盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大CD2、向1L34、25ABCD53晶体，B．C．D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶

第 2 5 讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)

盐类的水解1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。（2）写出H2O的电离方程式：______________________

NH＋4与 CO23－水解相互促进放出 氨气而降低铵态氮肥的肥效。盐类水解的应用(5)工业制备物质①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgC

高三一轮复习 盐类的水解

盐类的水解 -- 高考专题研究张秀莲（广东第二师范学院，教授）盐类的水解在高中化学教学中占有重要的地位，是高考的热点内容之一。本专题深入研究 2009-2011 年广东高考理综化学试题中盐类水解的内容，分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目中盐类的水解的核心知识、核心思维能力以及题型分布，难度水平、考查的重难点等。深入研究了物料守恒、电荷守恒、质子守

20XX 年——20XX 年盐类的水解高考试题1.（20XX 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L -1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-)B ．c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol·L -1C ．c(C

第25讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成

高考题分类汇编(精选) 电解质、水溶液1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c

高考专题盐类的水解知识点和经典习题SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第25讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结

高三二轮复习盐类的水解课件

盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱