第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(

高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13

有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 32. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 24. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 35. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 =

高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F 2 + H2=== 2HFF 2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2+H2O

从离子．．．．反应的角度再次认识元素化合物部分的化学反应．．反应和氧化还原

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 (点燃)3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞嗞

精品文档第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 金属钠切开表面迅速变暗2. 金属钠燃烧_____________________________________________________________________3. 金属钠与硫反应_____________________

钠及其化合物1.钠与氧气反应化学反应方程式：_________________________________________化学反应方程式：_________________________________________现象：（常温时）:______________________________________________（加热时）:_______

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13

元素及其化合物的转变(化学方程式)

高考化学元素化合物主要方程式

元素及其化合物的化学方程式有※的，还要写离子方程式！一、钠及钠的重要化合物1、常温钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O2、加热条件下钠与氧气反应2Na+O2△Na2O23、※钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑4、※过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na+

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑,③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH

元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑③ 2

一、背熟常见元素化合价﹡单质中元素为零价；化合物中正负总价和为零；钾钠银氢+1价通常氯为-1价钙镁钡锌+2价通常氧为-2价铝+3价亚铁+2价铁+３价氢氧根、硝酸根－１价硫酸根、碳酸根－２价铵根+1价二、化合物化学式写法（正价前，负价后，约分后，对交叉）酸（除Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｏ２）注意：1。原子团２个、３个的时侯要加括号2．化学式读法：从右向左读；两种元素组成的物

高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2

从离子．．．．反应的角度再次认识元素化合物部分的化学反应．．反应和氧化还原（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物(1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2