高中化学方程式元素化合物 有机物 电化学默写

新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一化学方程式书写练习1、Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物（1）钠与氧气在室温下反应：（2）钠在氧气中灼烧：（3）钠与水反应的离子反应方程式：（4）钠与硫酸铜溶液反应：（5）电解饱和食盐水：（6）侯氏制碱法原理的化学方程式：（7）钠的焰色：色；钾的焰色: 色；铜的焰色：色（8）氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应（9）碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2+离）子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化（1）氯气的物理性质：（2）钠在氯气中点燃：（3）铁在氯气的中燃烧：（4）铜在氯气中燃烧：（5）氢气在氯气中燃烧：现象：（6）氯气与水反应离子反应方程式：（7）次氯酸的性质：（8）制备漂白液：（9）制备漂白粉：（10）漂白粉久置在空气中失效：（11）漂白粉的漂白原理：（12）新制氯水中的微粒：（13）检验氯离子的实验操作：（14）84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：（15）二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：（16）高锰酸钾制备氯气的化学方程式：（1）铁在氧气中点燃：（2）铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：（3）铁和水蒸气反应：（4）铁的氧化物氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）（5）铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁（6）Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（7）Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（8）写出以上对应的离子反应方程式：（9）写出以上对应的离子反应方程式：（10）四、铝及其化合物（1）铝在空气中燃烧：（2）铝和盐酸反应的离子反应方程式：（3）铝和氢氧化钠反应：（4）氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（5）氧化铝与氢氧化钠反应：（6）氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（7）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：（8）氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：（9）氢氧化铝受热分解：五、元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性六、硫及其化合物（1）硫和铁反应：（2）硫和铜反应：（3）硫和氢气点燃：（4）硫在空气中燃烧：（5）热碱溶液除硫单质：（6）浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：（7）二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：（8）二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：（9）二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：（10）黄铁矿燃烧：（11）浓硫酸和铜加热：（12）浓硫酸和木炭加热：（13）浓硫酸和硫单质加热：（14）浓硫酸和硫化氢反应：（15）硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：（16）用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：七、氮及其化合物（1）氮气和镁条反应：（2）氮气被氧气氧化：（3）氮氢合成氨：（4）一氧化氮由无色变为红棕色：（5）二氧化氮溶于水生成无色气体：（6）氨气溶于水与水发生反应：（7）一水合氨的电离方程式：（8）氨与氯化氢产生大量白烟：（9）氨的催化氧化：（10）氨气和硝酸反应：（11）氨气和硫酸反应（离子）：（12）氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：（13）侯氏制碱法生成碳酸氢钠：（14）氯化铵受热分解：（15）碳酸氢铵受热分解：（16）硝酸铵受热分解：（17）铵根离子的检验操作及原理（离子）：（18）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：（19）硝酸不稳定，受热分解：（20）铜和浓硝酸反应：（21）铜和稀硝酸反应（离子）：（22）浓硝酸和碳加热：（23）稀硝酸和过量的铁反应：（24）稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：（25）稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：八、有机化学方程式（1）甲烷和氯气反应生成氯仿：（2）丙烷燃烧：（3）乙烯燃烧：（4）乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：（5）根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：③：④：⑤：⑥：（6）氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成聚氯乙烯：（7）乙醇与钠反应产生气泡：（8）醋酸除水垢原理：（9）乙酸与碳酸钠反应：（10）乙酸与碳酸氢钠反应（离子反应方程式）：（11）乙酸与钠反应产生气泡：（12）蔗糖水解：（13）淀粉水解：（14）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：。

高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

1、小苏打的电离方程式2、电解的MgCl2溶液离子方程式3、水只作还原剂4、工业制漂白粉5、生成一种黑色和一种白色物质的置换反应6、钢铁的吸氧腐蚀的正极反应7、硫酸铵水解的离子方程式8、乙醇氧化为乙醛9、丙烯与Br2的四氯化碳溶液反应10、实验室制氯气11、氯气与水反应的离子方程式12、工业上合成SO313、大理石与醋酸溶液反应的离子方程式14、草酸（乙二酸）的电离方程式15、工业上炼铁的原理16、偏铝酸钠水解的离子方程式17、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式18、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应19、稀盐酸与稀NaOH反应的中和热的热化学反应方程式20、工业上制Na[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、硫酸氢钠的电离方程式2、电解CuSO4溶液的离子方程式3、水只作氧化剂4、工业制水煤气5、生成两种强酸的反应6、铜作电极电解饱和食盐水阳极的反应7、氨水显碱性的原因8、2-丙醇的催化氧化9、丙烯的加聚10、实验室不加热制氯气11、氯气与过量氨气反应12、工业上合成氨气13、Al(OH)3与高氯酸溶液反应的离子方程式14、HI的电离方程式15、工业上用黄铁矿制SO216、化合反应生成NaHCO317、盛放硝酸溶液的试剂瓶为棕色的原因18、亚硫酸的电离方程式19、氢气的燃烧热热化学方程式（氢气的热值为142.9kJ/g）20、工业上制Al[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、除去溴苯中混有的溴2、甲酸乙酯与NaOH溶液反应3、稀硫酸表现出氧化性4、不能用石英坩埚煅烧石灰石的原因5、硫酸铝溶液与小苏打溶液混合的离子方程式6、酸性条件下的甲烷燃料电池的负极反应7、NaHCO3显碱性的原因（离子方程式）8、1-丙醇的催化氧化9、2-羟基丙酸（乳酸）发生缩聚反应10、Cu与浓硫酸反应实验室制SO2气体11、SO2气体表现出氧化性12、工业上制NO13、葡萄糖转化为乙醇14、用两种固体物质实验室制氨气15、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式16、化合反应生成FeCl217、乳酸（2-羟基丙酸）发生消去反应18、Al与NaOH溶液反应的离子方程式19、草酸（乙二酸）与乙二醇反应生成环状化合物20、乙醛发生银镜反应的离子方程式[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、乙酸甲酯在稀硫酸溶液中水解2、电解NaOH溶液3、钢铁在食盐水中发生腐蚀的负极反应4、苯与溴反应中溴苯5、苯与乙烯发生加成反应6、碱性条件下的甲烷燃料电池的负极反应7、氯化铝溶液显酸性的原因(离子方程式)8、实验室制乙烯9、2-羟基丙酸被氧气催化氧化10、SO2气体通入碘水中的离子方程式11、SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式12、淀粉水解成葡萄糖13、碳铵受热分解14、乙二醇生成分子式为C4H8O2的有机物的反应15、化合反应生成硝酸铵16、除去洒落在地上的水银17、饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体的离子方程式18、Si与NaOH溶液反应的离子方程式19、铁与水蒸气在高温下反应20、AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]高中化学方程式默写训练（五）1、乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应2、电解NaOH溶液的阴极反应3、钢铁在NaOH溶液中发生腐蚀的负极反应4、苯与丙烯加成5、Na在空气中燃烧6、碱性条件下的甲醇燃料电池的负极反应7、NaAlO2溶液中加入过量的盐酸(离子方程式)8、用酚酞作指示剂时用盐酸滴定碳酸钠溶液9、2-羟基丙酸（乳酸）生成六元环状化合物10、苯制硝基苯11、足量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式12、BrCl与水反应（非氧化还原反应）13、CuH在氯气中点燃14、检验铵根离子的离子方程式15、化合反应生成Fe(OH)316、NO2通过一步反应转化为NO17、碳酸钠溶液中加入少量的盐酸18、Be（与Al相似）与NaOH溶液反应的化学方程式19、用稀盐酸酸化硝酸亚铁溶液的离子方程式20、氨基乙酸（最简单的氨基酸）与盐酸反应[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]。

高中化学方程式默写有机化学篇（班级：姓名：）《甲烷篇》烷烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；（1）氧化反应：甲烷的燃烧：，甲烷使酸性的高锰酸钾或溴水褪色（2）取代反应：一氯甲烷的生成：；三氯甲烷又叫《乙烯篇》烯烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共平面；乙烯是石油裂气的主要成分，其产量是衡量一个国家水平的重要标志。

乙烯的实验室制取方程式：；（1）氧化反应：乙烯的燃烧：；乙烯（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应。

写出丙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物；（2）加成反应：与溴水加成；与氢气加成；与氯化氢加成：；与水的加成；（3）聚合反应：乙烯的聚合反应：；苯乙烯的聚合反应：《乙炔篇》炔烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共直线；乙炔的制取：；（1）加成反应：与溴水的加成；与氢气的加成；与1分子氯化氢的加成；（2）聚合反应：氯乙烯的加聚；乙炔的加聚《苯篇》苯的同系物通式；C原子杂化方式：；空间构型：；苯环中个原子共平面，个原子共直线。

（1）氧化反应：苯使酸性的高锰酸钾褪色（2）取代反应：①苯和（“溴水”或“液溴”）反应方程式；②硝化反应；（3）加成反应（与氢气）：；《甲苯篇》（1）氧化反应：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化时，要有H；（2）取代反应（与HNO3）：；甲苯的硝化反应产物名称，又称，是一种烈性。

《溴乙烷篇》（1）取代反应：溴乙烷的水解：；（2）消去反应：溴乙烷与氢氧化钠的溶液：《乙醇篇》（1）与金属钠反应：；（2）乙醇的催化氧化：；（3）消去反应：浓硫酸170℃；140℃；（4）取代反应：与HBr的反应《苯酚篇》苯酚是色晶体，露置在空气中因氧化显色;（1）苯酚的酸性（NaOH）；苯酚钠与CO2反应；（2）显色反应：遇溶液显色（3）（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）取代反应（与浓溴水反应）《乙醛篇》乙醛是无色无味，具有刺激性气味的体;（1）与氢气的加成反应；（2）氧化反应：①与氧气的反应：；②银镜反应：；银氨溶液制备的过程；请写出葡萄糖的银镜反应：；③与新制的氢氧化铜悬浊液反应：；（现象：）《乙酸篇》（1）乙酸的酸性：乙酸的电离；（2）与乙醇的酯化反应；《乙酸乙酯篇》乙酸乙酯是一种带有味的状液体。

一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。

高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。

CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。

2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。

C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。

C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。

C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。

C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。

3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。

2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。

C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。

C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。

C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。

乙炔加聚，得到聚乙炔。

4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。

12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。

7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。

高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。

化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。

在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。

高中会考必背化学方程式Revised at 2 pm on December 25, 2020.高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H 2OHCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O 2＝放电2NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓) △ Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)△ 3Cu(NO 3)2+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+C△2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

化学必修一方程式默写及归纳表化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热： S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4+ + OH － 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4Cl NH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O 12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+Cu Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu 3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3。

高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。

2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。

3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。

4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。

化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。

这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。

高一化学必修一方程式默写1.氢氧化铁胶体的制备：_________________________________________________2.碳还原氧化铜：_______________________________________________________3.常温下钠与氧气应：_______________________________________________4.*钠在空气中燃烧：___________________________________________________5.*钠与水反应：_______________________________________________________6.*过氧化钠与水应：________________________________________________7.*过氧化钠与二氧化碳应：___________________________________________8.铁在氧气中燃烧：____________________________________________________9.*铁与水蒸气反应：___________________________________________________10.*铁与盐酸反应：____________________________________________________11.铁与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________12.铝与盐酸反应：_____________________________________________________13.*铝与氢氧化钠溶液应：___________________________________________14.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：__________________________________________________________②盐酸少量：__________________________________________________________15.*碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________________16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：___________________________________________17.*碳酸氢钠受热分解：________________________________________________18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：________________________________________19.氧化铝与盐酸反应：_________________________________________________20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________21.氢氧化铝与盐酸反应：_______________________________________________22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________23.*实验室制取氢氧化铝：______________________________________________24.氢氧化铝加热分解：_________________________________________________25.氧化亚铁与盐酸反应：_______________________________________________26.*四氧化三铁与盐酸反：_____________________________________________27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：_____________________________________28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________31.氢氧化铁加热分解：_________________________________________________32.*氯化铁溶液与铁粉反应：____________________________________________33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：__________________________________________34.氯化铁溶液与铜反应：_______________________________________________35.*二氧化硅与氢氟酸反应：____________________________________________36.二氧化硅与氧化钙反应：_____________________________________________37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________38.硅酸钠与盐酸反应：_________________________________________________39.水玻璃露置于空气中：_______________________________________________40.*氯气的实验室制法：________________________________________________41.氯气与铁反应：_____________________________________________________42.氯气与铜反应：_____________________________________________________43.氯气与钠反应：_____________________________________________________44.氯气与氢气反应：___________________________________________________45.*氯气与水反应：____________________________________________________46.次氯酸光照分解：___________________________________________________47.氯气与氢氧化钠溶液反应：___________________________________________48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：________________________________________49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：_________________________________50.硫的燃烧：_________________________________________________________51.二氧化硫与水反应：_________________________________________________52.二氧化硫与氧气反应：_______________________________________________53.三氧化硫与水反应：_________________________________________________54.三氧化硫与氧化钙反应：_____________________________________________55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：_______________________________________高温 56.氮气与氧气在一定条件下反应：_______________________________________57.*一氧化氮与氧气反应：______________________________________________58.*二氧化氮与水反应：________________________________________________59.工业合成氨反应：___________________________________________________60.氨气溶于水：_______________________________________________________61.氨水受热分解：_____________________________________________________62.氨气与氯化氢应： _________________________________________________63.氯化铵受热分解：___________________________________________________64.*碳酸氢铵受热分解：________________________________________________65.硝酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________66.*氨的催化氧化：____________________________________________________67.*氨气的实验室制取：________________________________________________68.硫酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________69.*浓硫酸与铜反应：__________________________________________________70.*浓硫酸与木炭反应：________________________________________________71.*浓硝酸与铜反应：__________________________________________________72.*稀硝酸与铜反应：__________________________________________________高一化学必修一方程式默写参考答案1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3+3H 2O△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2.碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4N a+O 2=2Na 2O4.*钠在空气中燃烧：2N a+O 2 △Na 2O 23 5.*钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑6.*过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4N aOH+O 2↑7.*过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+ O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe O 点燃 4 9.*铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) △Fe 3O 4 + 4H 210.*铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑11.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu12.铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑13.*铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑②盐酸少量：Na 2CO 3+ HCl=NaCl+NaHCO 315.*碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+N aO H=N a 2CO 3+ H 2O17.*碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O23.*实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl ＝FeCl 2+H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 31.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H 2O+Fe 2O 336.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3△ 点燃 点燃 点燃 点燃 SO 2SO 2NH 32.*氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 233.*氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 235.*二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2O 高温 37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O38.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.*氯气的实验室制法：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu+Cl 2 CuCl 243.氯气与钠反应：2Na+Cl 2 2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2+Cl 22HCl （或光照） 45.*氯气与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO46.次氯酸光照分解：2HClO 2 2HCl + O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃 2 51.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 352.二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 2 催化剂 353.三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4加热 54.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3+CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4↓ +H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2 2NO57.*一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2N O 258.*二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 3高温高压66.*氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O△△△△60.氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O61.氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O62.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl63.氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑64.*碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH△3↑+NaNO3+H2O催化剂67.*氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O69.*浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑70.*浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O71.*浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑72.*稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

高二化学《有机化学基础》化学方程式整理一、烷烃：1.甲烷与氯气的反应、、；2.甲烷燃烧；反应现象：3.甲烷高温分解二、烯烃：1．乙烯与氢气的反应、2．丙烯与氯气的反应、3．丙烯与氯化氢的反应、4．乙烯与水的反应、5．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应、6．乙烯生成聚乙烯的反应、7．1，3—丁二烯与溴的四氯化碳溶液在较低温度下反应、8．1，3—丁二烯与溴的四氯化碳溶液在较高温度下反应、9．1，3—丁二烯生成高聚物的反应、10．乙烯的燃烧，反应现象：三、炔烃：1．乙炔与足量氢气的反应、2．丙炔与氯气的反应、3．乙炔制氯乙烯的反应、4．乙炔生成聚乙炔的反应、5．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应反应现象、6．乙烯的燃烧，反应现象：7．烃的燃烧四、苯及其同系物：1．苯与液溴的反应、2．苯与浓硝酸、浓硫酸混合液的反应60℃、3．苯与浓硝酸、浓硫酸混合液的反应100℃、4．苯与氢气的反应、5．苯燃烧；反应现象：6．甲苯与氢气的反应、7．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合液的反应、8．甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应现象、五、卤代烃：1．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液的反应、2．1-溴丙烷与氢氧化钠醇水溶液的应、六、醇1．乙醇与钠的反应、2．乙醇与氢溴酸的反应、3．乙醇分子内脱水的反应、4．乙醇分子间脱水的反应、5．乙醇与乙酸的反应、6．1-丙醇的催化氧化反应、7．2-丙醇的催化氧化反应、七、酚1．苯酚与钠的反应、2．苯酚与氢氧化钠的反应3．苯酚与碳酸钠的反应4．苯酚与浓溴水的反应、5．向苯酚钠溶液中通入CO26. 苯酚与氯化铁溶液显八、醛、酮1．乙醛与氢气的反应、2. 乙醛的催化氧化、3. 乙醛与银氨溶液的反应、4. 丙醛与氢氧化铜的反应、5．丙酮与氢气的反应、九、羧酸1．醋酸溶液与钠的反应、2．醋酸溶液与氢氧化钠溶液的反应、3．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液的反应4．2分子乳酸反应失去2分子水、5．乙二酸与乙二醇的反应失去2分子水、十、酯1．乙酸乙酯酸性条件下水解2．2．乙酸乙酯碱性条件下水解3．油脂的硬化、4．软脂酸甘油酯在酸性条件下水解5．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解九、糖1.麦芽糖的水解2. 2. 蔗糖的水解3. 淀粉的水解4．葡萄糖与银氨溶液的反应、5. 葡萄糖与氢氧化铜悬浊液的反应、十二、高分子的合成1．苯乙烯的加聚反应2．氯乙烯的加聚反应3．乳酸的缩聚反应4．乙二酸与乙二醇的缩聚反应5．对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应6、甲醛的缩聚反应。

高一化学必修二知识点默写化学作为自然科学的一门学科，研究的是物质的组成、性质、变化规律及其与能量的关系。

在高中化学课程中，必修二是我们学习的重要内容之一。

下面我将对高一化学必修二的一些重要知识点进行默写和总结。

一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具。

在方程式中，反应物在左边，产物在右边，反应物和产物之间用箭头连接，表示反应的方向。

方程式中，化学式、物质状态和反应条件都应该明确标记。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表示氢气和氧气反应生成水。

尖写下面的反应式：C + O₂ → CO₂二、物质的量物质的量用化学式n表示，单位是摩尔(mol)。

1mol物质的质量称为摩尔质量(M)。

根据摩尔质量的定义，我们可以计算物质的质量、物质的粒子数和物质的体积。

例如：1 mol H₂的质量是2g1 mol Na的质量是23g1 mol CuSO₄的质量是160g三、气体的化学计量气体的化学计量涉及到气体的体积和气体的质量。

在标准状况下，1 mol气体的体积是22.4L，称为摩尔体积(VM)。

例如：1 mol H₂气体的体积是22.4L1 mol O₂气体的体积是22.4L1 mol CO₂气体的体积是22.4L四、溶液的浓度和稀释溶液的浓度用溶质的物质的量和溶液的体积比例来表示。

常用的浓度单位有摩尔/升(mol/L)和克/升(g/L)。

稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其浓度降低的过程。

例如：1L浓度为1mol/L的NaCl溶液中含有1 mol的NaCl五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种，涉及到物质的氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl在这个反应中，Na原子失去一个电子被氯原子接受，Na被氧化，氯被还原。

六、置换反应和电解质溶液的导电性置换反应是指两种金属之间离子交换的反应。

电解质溶液在水中电离产生带电离子，导致溶液导电。

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClCl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl ClPCl→+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl SONa NaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNOAgCl AgNO HCl +↓→+化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气 1、−−→−+点燃2Cl Na 2、−−→−+点燃2Cl Cu 3、−−→−+点燃2Cl Fe 4、−−−−→−+点燃（光照）22Cl H 5、−−→−+点燃2Cl P 6、→+23Cl PCl7、→+O H Cl 22 8、→+22Cl OH Ca ）（ 9、→++O H CO ClO Ca 222）（ 10、→+2Cl NaOH 11、−→−+∆2MnO HCl12、→+（浓）HCl KMnO413、−−→−见光HClO 第二节 氯化氢14、→+（浓）42SO H NaCl 15、−→−+∆NaCl NaHSO416、−→−+∆（浓）42SO H NaCl （14、15结合） 17、→+3AgNO HCl18、33NaNOAgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCOHCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15POH 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO3N S K S C 3KNO2第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HB r 2B r H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22B r NaCl 2Cl NaB r 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KB r 2B r KI 2+→+ 35、33NaNOAgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNOAgI AgNOKI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔18、→+3AgNO NaCl19、→+3AgNO KCl 20、→+3CaCOHCl第三节 氧化还原反应21、−→−+∆2H CuO22、→+3HNOC23、−→−+∆（极稀）3HNO Zn 24、→++O H CuSO P 2425、→+（浓）HCl KClO326、−→−+∆（极稀）3HNO Mg 27、→++4243722SO H O Fe O Cr K 28、→++S C KNO3第四节 卤族元素 29、→+22F H 30、→+22Br H 31、→+22I H 32、→+2Cl NaBr 33、→+2Cl KI 34、→+2Br KI 35、→+3AgNO NaBr36、→+3AgNOKI37、−−→−光照AgBr 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SOS H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+38、→+2O C 39、→+HCl Mg 第二节 气体摩尔体积 40、→+HCl Zn第三节 物质的量浓度 41、→+42SO H NaOH 第四节 反应热42、−−→−+点燃（气）（固）2O C 43、→+（气）（气）22O H 44、→+（气）（气）22O H 45、−→−+∆（气）（固）O H C 2第三章 硫 硫酸第一节 硫46、−→−+∆S Cu47、−→−+∆S Fe 48、−→−+∆2H S 49、−−→−+高温C S 50、−−→−+点燃2O S 51、−→−+∆KOH S 第二节 硫的氢化物和氧化物52、−→−∆S H 2 53、−−→−+点燃足）(22O S H 54、−−→−+点燃不足）(22O S H 55、−−→−+点燃22SO S H 56、→+22Br S H 57、↑+→+S H FeClHCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl2S FeCl2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO⇔+66、3O V 22SO 2O SO252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232SOO H SONa SOH SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSOCaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSOSO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HB r 2O H 2B r SO +→++ 76、42424422SO H 2SOK MnSOKMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO252∆−−→←+57、→+HCl FeS58、→+S H CuSO 2459、→+S H PbAc2260、→+NaOH S H 2 61、→+NaOH NaHS62、→+NaOH S H 2（60、61结合） 63、→+32FeClS H64、→+FeS SO H （稀）42 65、⇔+O H SO 22 66、∆−−→←+5222O V O SO 67、→+O H SO 23 68、→+4232SO H SO Na 69、→+NaOH SO 2 70、→+CaO SO 2 71、→+22）（OH Ca SO 72、→++O H CaSOSO 23273、→+S H SO 22 74、→++O H Cl SO 222 75、→++O H Br SO 222 76、→++422KMnO O H SO第三节 硫酸的工业制法 77、−−→−+高温22O FeS78、∆−−→←+5222O V O SO 79、4232SO H SO O H →+80、O H 2SO2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SOPO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SOCuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SOH BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSOSO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCOCONa BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223COO H BaClHCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO2BaCO）（90、↑++→+2223232COO H S Na SOH CONa91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO2O CaSO2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SONa SO B r SO H 2NaB r 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 79、→+32SO O H80、−→−+∆（浓）42SO H C 81、−→−+∆（浓）42SO H S 82、−→−+∆（浓）42SO H P 83、−→−+∆（浓）422SO H S H 84、−→−+∆（浓）42SO H Cu 85、→+422SO H BaCl 86、→+422SO Na BaCl87、→+322CO Na BaCl88、→+HCl BaCO 389、→+33HNOBaCO90、→+3232SO H CO Na 91、→+232O SO H 92、→+232O SO Na 93、→+23O CaSO94、−→−+∆（浓）42SO H Fe 95、−→−+∆（浓）42SO H NaBr 96、−→−+∆（浓）42SO H NaCl 97、−−−→−42112211SO H O H C 浓 第四章 碱金属第一节 钠 98、→+2O Na 99、→+2O Na100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na COO Na →+107、232222O CONa 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H COCONa NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CONa NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CONa CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCOCaClCONa 3232+↓→+118、O H 2CO2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CONa CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SONaCl HCl NaHSO223+↑+→+第三节 碱金属元素100、−−→−+点燃2Cl Na101、−−→−+研磨S Na 102、→+O H Na 2 103、→++42CuSO O H Na第二节 钠的氧化物 104、→+O H O Na 22 105、→+O H O Na 222 106、→+22CO O Na 107、→+222CO O Na 108、→+HCl O Na 2 109、→+HCl O Na 22 110、→+HCl CO Na 32 111、→+HCl NaHCO 3112、−→−∆3NaHCO113、−→−+∆NaOH NaHCO 3114、→+（少量））（23OH Ca NaHCO 115、→+（足量））（23OH Ca NaHCO116、→+232BaCl CO Na 117、→+232CaClCO Na118、→+HCl HCO Ca 23）（ 119、→+NaOH HCO Ca 23）（ 120、HCl NaHSO+3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。