有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3
2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO
3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2
4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3
5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2
6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO
7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3
8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3
9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O
10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4
11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5
12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4
14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+
15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —
16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3
17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl
18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑
20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O
21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O
22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O
23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压
催化剂 放电
点燃
△
催化剂
△ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃
24. 铜和稀硝酸的反应 3Cu + 8HNO 3 (稀) ==== 3Cu (NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O
25. 铜和浓硝酸的反应 Cu + 4HNO 3（浓）==== Cu (NO 3)2 + 2NO 2 ↑+2H 2O
26. 不足的铁和稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3 (稀) === Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O
27. 足量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O
28. 浓硝酸和碳反应 C + 4HNO 3（浓）==== CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O
29. 稀硝酸和银反应 3Ag+ 4HNO3 (稀) ==== 3AgNO 3+ NO↑+ 2H 2O
30. 氢硫酸和稀硝酸反应 3H 2S + 2HNO 3 (稀)==== 3S↓+ 2NO↑+ 4H 2O
31. 亚硫酸钠和稀硝酸反应3Na 2SO 3+2HNO 3(稀) ===3Na 2SO 4 + 2NO↑ + H 2O
32. 苯和硝酸反应
33. 甲苯和硝酸反应
34. 乙醇和硝酸反应C 2H 5OH+HONO 2
C 2H 5ONO 2+H 2O
35. 硝酸和甘油反应
36. 硝化纤维的制取
37. 氨气在纯氧中燃烧 2NH 3 +3O 2 ===== 2N 2 +6H 2O
38. 氨气与灼热的氧化铜反应 2NH 3 +3CuO ===== 3Cu + N 2 ↑+3H 2O
39. 氨气与过量的氯气反应 2NH 3 +3Cl 2 ==== 6HCl +N 2↑
40. 过量的氨气和氯气反应8NH 3 +3Cl 2 === 6NH 4Cl +N 2↑ 点燃 △ △
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