基础化学（第3版） 思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。3. 0.4 mol H 2

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 N

第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。Ba 2+、Cl -、-24SO 、H +、OH -θsp 242]][SO [B a K =-

习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+

基础化学答案第————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：学生自测答案 [TOP]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√ 二、选择题1.B2.B3.D4.A5.C 三、填空题1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）

填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq

填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq

章后习题解答 [TOP]习题1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH7.45，发生碱中

基础化学试题及答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。A..Cu 2+、Fe 2+、Sn 4+、AgB. Cu 2+、Fe 2+、Ag +、Fe C Cu 2+、Fe 3+、Ag +、Fe D Fe 3+、Fe 2+、Sn 4+、I -2、通常配制FeSO 4

第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：p K a

第一章一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。（）硫酸的质量是g 。（）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。（）4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（）ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.下列符号中

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而

《基础化学》试题 参考答案一、选择题1.C2. D3. B4. D5. A6. C7. B8. D9. A 10. C二、填空题1. (CH 2)6N 4H +；Fe(H 2O)5OH 2+2. [H +]-C 1=[OH -]+[Ac -]3. 甲基红（或MR ）4. 控制酸度5. 氧化性；还原性6. 降低7. 0.4348. 4.749. 72242O

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。（2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；

基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别

填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq

基础化学答案第Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#章后习题解答习题1. 什么是缓冲溶液 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO 2与-

习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+

二、选择题 （ 共 11 题 ） 1. 以 下论述正确的是X 105 (D) 2.2 X 106第二章 稀溶液依数性 练习题一、是非题（共 10 题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。 （ ）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。 （）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值 相等

填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq