《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。

22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。

计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。

大学基础化学课后习题解答HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg（l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。

第14章脂肪胺14.1 课后习题详解习题14-1 网络检索各类胺的生理活性，了解他们对生命的影响和作用。

解：生活中常见的具有生理活性的胺及其作用如下表14-1-1所示。

表14-1-1习题14-2 根据中文名称写出下列化合物的结构式。

（i）N-乙基-2,2-二甲基丙胺（ii）3-丁炔胺（iii）1,5-戊二胺（iv）（R）-反-4-辛烯-2-胺解：上述中文名称所对应的化合物结构简式分别为：（i）；（ii）；（iii）；（iv）。

习题14-3 写出以下分子的中英文名称：（i）（C6H5CH2）2NH；（ii）（CH3CH2CH2CH2）3N；（iii）（CH3CH2）3N·HCl；（iv）CH3（CH2）4N·HBr；（v）C6H5CH2N＋（CH3）3Br－；（vi）CH2＝CHCH2NHCH2CH2CH3；（vii）；（viii）；（ix）；（x）；（xi）。

解：根据中英文命名规则，可对上述化合物进行系统命名。

命名结果如下表14-1-2所示。

表14-1-2习题14-4 从氨到甲胺的键角和键长的变化推测二甲胺、三甲胺以及四甲基铵基的键角和键长。

解：对于键角而言，随着甲基的引入，由于甲基与氢以及甲基与甲基之间的空阻增加，相对于孤电子对对于碳氮键的斥力，前者会更小，因此∠C—N—C的大小是逐渐变大，而∠H—N—C、∠C—N—C会逐渐增大。

对于键长而言，甲基不断增多之后，键长不会有太大的改变。

相关键长和键角的数据见下表14-1-3。

表14-1-3习题14-5 通常胺中的碳氮键要比醇中的碳氧键要略长一些，说明其原因。

解：由于O的电负性比N要大一些，因此对于共价电子的吸引力也就越大，与碳原子形成的共价键键长就比氮原子与碳原子形成的共价键要短一些。

习题14-6 判断下列化合物是否具有光活性：（i）；（ii）；（iii）；（iv）；（v）。

解：有光活性的化合物：（i）、（iii）、（iv）；没有光活性的化合物：（ii）、（v）。

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。

第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。

因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。

3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。

H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。

1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。

基础有机化学第四版上册课后练习题含答案1. 简介基础有机化学第四版上册是有机化学的入门教材，适用于大学本科有机化学及相关专业课程。

本文档提供了基础有机化学第四版上册课后练习题及答案，供学生自学、互相交流等使用。

2. 内容基础有机化学第四版上册共包含20个章节，每章都有大量习题。

本文档包含了每章的几道典型的习题和各章习题答案。

第一章有机化学概论1.1 习题1.请定义有机化学，并列举有机物的一些普遍属性。

2.请列举一些有机物与无机物的区别。

3.对于下列分子，请回答它们是无机物还是有机物：–H2O–CO2–NH3–CH4–C2H5OH1.2 答案1.有机化学是研究碳元素的化学性质和有机物的结构、性质及其反应的学科。

有机物普遍具有不稳定性、易燃性、易溶于有机溶剂、难溶于水等一些特征。

2.有机物通常是碳氢化合物，而无机物则可以是任何其他化合物，如氧化物、氧化酸、金属等。

有机物通常具有复杂结构和多样性，而无机物则具有相对较简单的结构。

–无机物–无机物–无机物–有机物–有机物第二章烷烃2.1 习题1.请回答甲烷和乙烷分别的分子式、结构式和物理状态。

2.请列举正构烷和支链烷的区别。

3.请解释链取代和环取代有区别的原因。

2.2 答案–甲烷：CH4，结构式为：H-C-H，为气体状态。

–乙烷：C2H6，结构式为：H3C-CH3，为气体状态。

1.正构烷是指所有碳原子都是直线排列的链烷，而支链烷则是一条或多条分枝链加到主链上的烷的总称。

正构烷和支链烷的物理性质有所区别，如沸点、密度等。

2.环取代和链取代不同之处在于环取代的化合物具有固定的数目和位置的取代基，而链取代化合物的取代基数目和位置可以不同。

此外，链取代的化合物可以旋转其C-C单键，而环取代的化合物不能旋转，因此，它们的空间构型也不同。

3. 结论基础有机化学是化学专业学生必修的一门课程，也是接下来有机合成和生物化学等教学内容的基础。

习题练习对于巩固和理解知识非常重要，本文档提供的基础有机化学第四版上册课后习题及答案也将对学生的学习有所帮助。

一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。

（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。

（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。

（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。

（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。

（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。

（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。

（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。

（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。

（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。

（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。

（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。

第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。

2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292m o l .0m o l 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n 995.00.0292m o lm o l 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa 33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol 04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p 3．解：与人体血浆等渗。

11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1mol kg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa 869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。

第5章紫外光谱红外光谱核磁共振和质谱习题5-1某电子跃迁需要吸收3.5eV的能量，它跃迁时，应该吸收波长多少纳米的光？解：即该电子跃迁时需吸收354nm波长的光。

习题5-2丁烯能发生哪些电子跃迁？哪一种跃迁最易发生？解：丁烯能发生π→π*跃迁、π→σ*跃迁、σ→π*跃迁、σ→σ*跃迁。

π→π*跃迁吸收能量最少，最易发生。

习题5-3丙醇能发生什么电子跃迁？为什么？解：丙醇能发生n→σ*跃迁和σ→σ*跃迁，因为丙醇分子中只有σ键，无π键，故只能发生σ→σ*跃迁，不能发生π→π*跃迁，同时丙醇分子中氧原子上有n电子，故还可发生n →σ*的跃迁。

习题5-4丙酮的紫外光谱图中，有几个吸收带，这些吸收带各处在什么位置？解：丙酮可以发生n→π*跃迁、π→π*跃迁、n→σ*跃迁、π→σ*跃迁、σ→π*跃迁、σ→σ*跃迁。

但只有n→π*跃迁吸收的波长最长，处于紫外区，故在丙酮的紫外吸收光谱中，只能在波长为279nm 处看到一个较弱的吸收峰，这个吸收带是n→π*跃迁吸收带。

习题5-5将9.73mg2,4-二甲基-1，3-戊二烯溶于10mL 乙醇中，然后将其稀释到l000mL，用1cm 长的样品池测定该溶液的紫外吸收，吸光度A 为1.02，求该化合物的摩尔消光系数κ。

解：2,4-二甲基-1，3-戊二烯的摩尔质量为96g·mol －1浓度为：173100135.11000961073.9---⋅⨯=⨯=mL mol c 由0lg I A kcl I ==知A k cl ==)(101100135.102.11277--⋅=⨯⨯mol cm 习题5-6丙烷能发生什么电子跃迁？它的跃迁吸收带处在什么区域？为什么在测定紫外光谱时可以用烷烃做溶剂？解：丙烷能发生σ→σ*跃迁，其跃迁吸收带处在真空紫外区。

因为烷烃在近紫外区无吸收，所以，在测定紫外光谱时可以用烷烃作溶剂。

习题5-7列举四种可用作测定紫外光谱的溶剂？并说明这几种化合物为什么能用作测定紫外光谱的溶剂。

基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。

以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。

当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。

这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。

2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。

- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。

3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。

- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。

- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。

5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。

- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。

- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。

稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。

稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。

基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。

本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。

第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。

它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。

2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。

3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。

4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。

5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。

第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。

1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。

2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。

3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。

系数表示反应物和生成物的摩尔比。

5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。

它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。

第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。

化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。

2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。

焓变可以通过实验测量或计算得到。

3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。

热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。

4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。

（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。

（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。

（4）改错的现象称为能级交错。

3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。

（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。

这一规律通常又称为洪德规则的特例。

（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。

共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。

（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。

（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。

A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。

A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。

第15章碳负离子缩合反应15.1 复习笔记一、氢碳酸的概念和α氢的酸性氢碳酸的酸性强弱可用碳上的氢以正离子解离下来的能力表示，用pK a值来表示，值越小，酸性越强。

烷烃的酸性很弱。

烯丙位和苯甲位碳上的氢的酸性比烷烃强。

末端炔烃的酸性更强一些，环戊二烯亚甲基上的氢相对更活泼一些。

1.α氢的酸性与官能团直接相连的碳称为α碳，α碳上的氢称为α氢。

α氢以正离子解离下来的能力即为α氢的活性（酸性）。

通过测定α氢的pK a值或其与重氢的交换速率可以确定α氢的酸性强弱。

（1）α氢的酸性强弱取决于与α碳相连的官能团及其它基团的吸电子能力。

总的吸电子能力越强，α氢的酸性就越强。

一些常见基团的吸电子能力强弱次序排列如下：（2）α氢的酸性还取决于氢解离后的碳负离子（carbanion）结构的稳定性。

碳负离子的离域范围越大越稳定。

（3）分子的几何形状会影响α氢的酸性。

（4）与α氢的解离和介质的介电常数及溶剂化有关。

2．羰基化合物α氢的活性分析羰基的吸电子能力很强，因此羰基化合物的α氢都很活泼。

例如在NaOD—D20中，2-甲基环己酮的α氢均可被氘取代。

（1）羰基使α碳原子上的氢具有活泼性，是因为：①羰基的吸电子诱导效应；②羰基α碳上的碳氢键与羰基有超共轭作用。

（2）羰基旁所连的基团的不同导致了它们的α氢的活性也有差异。

可以从这些化合物本身的结构以及它们形成烯醇式后的结构来认识：含羰基化合物的α氢的酸性从大到小顺序：酰氯＞醛＞酮＞酯＞酰胺①在酰氯中，氯的存在增强了羰基对α碳的吸电子能力，从而也增强了α氢的活性。

同时氯的吸电子效应也使形成的烯醇负离子因负电荷分散而趋于稳定。

②在酯和酰胺中，烷氧基氧的孤电子对和氨基氮的孤电子对均可与羰基共轭而使体系变得稳定。

③酰胺氮上的孤电子对碱性较强，使共轭体系更加稳定，要解离α氢，形成烯醇负离子需要的能量更多，故酸性比酯还弱。

④当醛基中的氢被烷基代替后，由于烷基的空阻比氢大，从某种程度上讲阻碍了碱和氢的反应；另外，由于烷基对羰基具有给电子的超共轭作用，因此醛的α氢比酮的α氢活泼。

基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

有机化学基础习题及答案有机化学基础习题及答案【篇一：新人教版化学选修5有机化学基础课后习题答案】class=txt>第一单元、习题参考答案第一节p61 a、d2 d3 （1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃第二节p111.4 4 共价单键双键三键2.33.b4.c(ch3)45.第2个和第六个，化学式略第三节p151.b2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯第四节p231.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右2. c10h8no2 348c20h16n2o43. hoch2ch2oh部分复习题参考答案p254.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷5. （1）20301（2）5 6%第二单元习题参考答案第一节p361.d 2.c 3.d 4.5. 没有。

因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。

第二节p 401. 4，2. b 31锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1 4略第三节p43 1a、d 2略3略复习题参考答案p451.c2. b、d3. b4. d5. a、c6. a7.ch3ccl＝chcl或ch3ch=ch2 ch3c≡ch8. c2h6c2h2co29. 2-甲基-2-戊烯10. 14 l 6 l 11. 2.3 t 12. 160 g第三单元习题参考答案第一节p551．c 2.3．醇分子间可形成氢键，增强了其分子间作用力，因此其沸点远高于相对分子质量相近的烷烃。

甲醇、乙醇、丙醇能与水分子之间通过氢键结合，因此水溶性很好；而碳原子数多的醇，由于疏水基烷基较大，削弱了亲水基羟基的作用，水溶性较差。

有机化学(基础化学)习题及参考答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、反—1，2—二氯乙烯C、二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：B2、乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结构的是A、CH3CH2SHB、CH3CH2OHC、HOCH2CH2OHD、HSCH2CH2OH正确答案：A3、下列基团属于醛基的是A、-COOHB、#REF!C、-CHOD、-OH正确答案：C4、禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有A、乙醇B、甲醇C、丙三醇D、丙醇正确答案：B5、二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是A、质量B、体积C、所含原子数D、摩尔质量正确答案：B6、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B7、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇正确答案：A8、下列试剂中不属于易制毒化学品的是A、浓盐酸B、高锰酸钾C、无水乙醇D、浓硫酸正确答案：C9、下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色A、苯甲醇B、对－甲苯酚C、丙醇D、环己醇正确答案：B10、关于反应速率方程，下列说法正确的是A、纯固态或纯液态需写入反应速率方程B、反应速率方程适用于元反应C、温度不影响反应速率D、反应速率与各反应物浓度的乘积成正比正确答案：B11、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液正确答案：B12、醇的官能团是A、醛基B、羰基C、氨基D、羟基正确答案：D13、HOOC-COOH命名为A、乙酸B、醋酸C、二乙酸D、乙二酸正确答案：D14、制备格氏试剂所用的溶剂为A、无水乙醇B、无水乙醚C、无水乙醛D、丙酮正确答案：B15、羧酸与醇反应生成的物质称为A、酸酐B、醚C、酯D、酮正确答案：C16、关于pH的表述，下列说法不正确的是A、pH值大于7溶液显碱性B、pH值越小，溶液的酸度越低C、pH值小于7溶液显酸性D、pH=7溶液显中性正确答案：B17、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是A、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃正确答案：D18、甲醛俗称为A、伯醛B、蚁醛C、酒精D、福尔马林正确答案：B19、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、乙酸乙酯的水解D、苯的硝化反应正确答案：A20、正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度A、0.00142 mol﹒L-1B、1.42 mol﹒L-1C、0.0142 mol﹒L-1D、0.142 mol﹒L-1正确答案：D21、下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是A、正丁醇B、正丁醛C、丁酮D、正戊烷正确答案：A22、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应C、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D23、关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是A、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大B、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大C、Kθ与反应物的浓度或分压有关D、Kθ与温度有关正确答案：C24、戊炔的同分异构体有A、5种B、4种C、2种D、3种正确答案：D25、下列环烷烃中，最稳定的是A、环戊烷B、环丙烷C、环己烷D、环丁烷正确答案：C26、下列羧酸分子中，沸点最高的是A、正己酸B、正庚酸C、正辛酸D、正戊酸正确答案：C27、在常温下，水的pH为6.5，则其pOH值应为A、7.5B、6.5C、大于7.5D、小于6.5正确答案：A28、可用来鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液是A、溴水B、三氯化铁C、银氨溶液D、氢氧化钠正确答案：C29、有关芳香族化合物的特性叙述不正确的是A、苯环易发生取代反应B、含有苯环结构的烃称为芳香烃C、芳香族化合物的特性是指具有芳香味D、芳香性是指苯环不易发生加成反应和氧化反应正确答案：C30、能与AgNO3的氨水溶液生成白色沉淀的是A、丁烷B、2－丁炔C、1－丁烯D、1－丁炔正确答案：D31、下列哪类化合物在空气中极易被氧化A、戊烷B、苯胺C、氯苯D、苯甲酸正确答案：B32、下列化合物，遇FeCl3显紫色的是A、甘油B、苯酚C、苄醇D、对苯二酚正确答案：B33、下列哪种作用力不属于分子间作用力A、取向力B、色散力C、氢键力D、诱导力正确答案：C34、下列中毒急救方法错误的是A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐D、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗正确答案：B35、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是A、总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透B、总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透C、总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透D、总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透正确答案：B36、在实验室中下列哪种物质最易引起火灾A、乙醇B、乙醚C、四氯化碳D、煤油正确答案：B37、对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率，可以采取的方法是A、增加CO的量B、增加H2O(g)的量C、同时增加CO和H2O(g)的量D、降低H2O(g)的量正确答案：B38、关于化学平衡，下列说法正确的是A、化学平衡是动态的平衡B、化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率C、化学平衡是静态的平衡D、化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率正确答案：A39、下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是A、非极性分子间没有取向力B、极性分子间没有色散力C、极性越强的分子之间取向力越大D、氮气分子间只存在色散力正确答案：B40、关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是A、压力对有气体参加的化学反应可能有影响B、温度对化学平衡有影响C、浓度对化学平衡有影响D、催化剂对化学平衡有影响正确答案：D二、多选题（共20题，每题1分，共20分）1、在实验中，遇到事故采取正确的措施是A、在实验中，衣服着火时,应就地躺下、奔跑或用湿衣服在身上抽打灭火B、若不慎吸入溴氯等有毒气体或刺激的气体,可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽来解毒C、割伤应立即用清水冲洗D、不小心把药品溅到皮肤或眼内，应立即用大量清水冲洗正确答案：BD2、根据两个碳碳双键的相对位置不同，二烯烃可分为A、累积二烯烃B、隔离二烯烃C、多烯烃D、共轭二烯烃正确答案：ABD3、下列叙述正确的是A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素C、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气正确答案：BCD4、有机物分子中碳原子的类型有A、季碳B、叔碳C、仲碳D、伯碳正确答案：ABCD5、苯及其同系物容易发生取代反应，包括有A、硝化反应B、卤化反应C、烷基化与酰基化反应D、磺化反应正确答案：ABCD6、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应A、用1:5000KMnO4溶液处理B、用5%硼酸处理C、用2%醋酸处理D、用5%小苏打溶液处理正确答案：BC7、下列属于真溶液的有A、食盐溶液B、蛋清C、豆浆D、蔗糖溶液正确答案：AD8、在采毒性气体时应注意的是A、分析完毕球胆随意放置。

基础化学第九版课后题答案详解
一、金属及其化合物
1. 金属的电离能从小到大的顺序是：K→Ca→Na→Mg。

K的电离能是49.03，Ca的电离能是6.94，Na的电离能是5.13，Mg的电离能是3.39。

由此可见，K具有最大的电离能，其次是Ca，接着是Na，最后是Mg。

2. Na2SO4是Na+和SO4^2-的共存物。

Na2SO4是由Na+和SO4^2-组成的共存物，它是一种典型的盐类化合物，它具有较强的电解质性，能通过涡卷手段获得Na+和SO4^2-离子，所以它是Na+和SO4^2-的共存物。

3. CaO、CaC2、CaCO3是钙及其化合物。

CaO是Ca+和O2-的化合物，CaC2是Ca+和C2-的化合物，CaCO3是Ca+和CO3^2-的化合物，都是钙及其化合物，都拥有较强的电解质性。

二、无机化合物
1. 晶体结构基本单元是：点阵和六方格。

晶体结构是由许多基本单元组成的，其中点阵指的是晶体的格点，它由等距的小颗粒形成的；六方格指的是晶体中的六方体构成的由格
点形成的规则排列结构，是晶体最简单最常见的结构。

2. 氧化剂和还原剂具有对立特性。

氧化剂指具有自身氧化能力的物质，而还原剂指具有自身还原能
力的物质。

它们之间具有明显的对立特性，它们的变化会导致氧化还
原反应的发生。

3. 过氧化镁是一种无机物。

过氧化镁是一种无机物，它是由镁、氧和氢原子组成。

它是一种
稳定性较高的中等分子量的混合气固体，形成厚白色粉末，用来制造
火柴燃料和作为氧化剂来进行乙烯的Olefin、烯丙和芳烃等有机化合
物的氧化处理。

大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。