基础化学答案第04

基础化学试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）。

A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中生成物为盐和水的是（）。

A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. CO2 + H2O → H2CO3C. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClD. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. HClC. MgOD. Fe3O4答案：B5. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应体系压强D. 降低反应体系温度答案：A6. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为6的是（）。

A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：C7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B8. 根据化学计量学，下列物质的摩尔质量最接近于32g/mol的是（）。

A. O2B. SC. SO2D. H2SO4答案：B9. 下列物质中，属于强电解质的是（）。

A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D10. 下列化合物中，属于非极性分子的是（）。

A. H2OB. CO2C. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。

答案：碱金属12. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。

基础化学第三版习题答案-章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。

解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

绪论单元测试1【多选题】(10分)目前，化学已经与哪些学科交叉、渗透。

A.生命B.医药C.能源D.环境2【单选题】(10分)1928年，英国细菌学家弗莱明发现了第一种抗生素（），后由钱恩和弗洛里解决了其富集和浓缩的问题，为解决细菌感染问题做出了巨大贡献。

A.盘尼西林B.配尼西林C.氨苄西林D.坦莫西林3【单选题】(10分)中国科学研究屠呦呦因开创性地从中草药中分离出应用于疟疾治疗获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。

A.黄连素B.斛皮素C.茶叶碱D.青蒿素4【判断题】(10分)化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能、应用以及物质相互之间转化规律的科学A.对B.错5【判断题】(10分)顺铂是典型的DNA催损剂，能杀死癌细胞，是著名的抗癌药物。

A.错B.对6【判断题】(10分)基础化学与医学关系不大，不需认真学习A.错B.对7【判断题】(10分)在化学中，溶液浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量分数等A.错B.对8【判断题】(10分)化学家证明了作为生物遗传因子的基因是核糖核酸（RNA）A.错B.对9【判断题】(10分)美国医学教授，诺贝尔奖金获得者肯伯格指出，要“把生命理解为化学”A.对B.错。

第一章 习题答案1．答：能量单位 J 、质量单位 μg、长度单位 nm 、温度单位℃、属于 SI 单位；其他不是。

2．答： SI 基本单位： m 、kg 、 s 、 A 、 K 、 mol 、 cd 。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案1. 解：根据x(H 2O)n( H 2O )n(H 2O)n(蔗糖 )n(H 2O)100g5.56moln(蔗糖 ) 10.0g 0.0 2 9 2 m o l18.0gmol -1342g m o -1lx( H 2O)5.56mol0.9955.56m o l0. 0 2 9 2 m o lp( H 2O) p * x(H 2O)2.34kPa 0.9952.33kPa2． 解：p 1p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*80mol0.999 p(H 2 O) *80mol 0.1molp 2p(苯 )* x( 苯)p(苯 )*80mol0.999 p(苯) *80mol 0.1molp 3p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*40mol0.998p(H 2 O)*40mol 0.1molp 2p(H 2 O)* x( H 2O) p( H 2O)*80mol0.999 p(H 2 O)*80mol 0.1mol苯) *p(H 2 O) *p(答案为 (B)3． 解：28.50g20.30g30.33gc os58.5g mol -174.6g mol -1 147g mol -10.31mol L 11.00LT fiK f b B iK f c BK fcos1.86K kg mol 1 0.31mol L 10.58KT f0.58 Cc os 0.31mol L 1 310mmol L 1与人体血浆等渗。

基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。

答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。

答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。

答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。

答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。

答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。

答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。

8、 n( ZnCl 2 )
m( ZnCl 2 ) 350 g 2.57 mol M ( ZnCl 2 ) 136.3 g mol 1
此溶液的物质的量浓度为：
c( ZnCl 2 ) n( ZnCl 2 ) 2.57mol 3.48mol L1 V 739.5mL
此溶液的质量摩尔浓度为：
c Cl

m(Cl ) 366mg n(Cl ) M (Cl ) 35.5 g mol 1 103mmol L1 V V 100 mL
10、 m(C6 H12 O6 ) 50.0 g L1 500mL 25.0 g
m(C 6 H 12 O6 H 2 O) 25.0 g
Chapter 1 Introduction 习题 3、(1) 5 位; (2) 3 位; (3) 2 位; (4) 1 位; (5) 2 位. 4、 RE 5
X T 0.1023 0.1024 0.001 0.1% T 0.1024
、
mol L1 J K 1 mol 1 K J L1 kg m 2 s 2 L1 1000 kg m 1 s 2 1000 Pa kPa
溶液中水的质量为： 500mL 1.00kg L1 25.0 g 475 g ，则葡萄糖的摩尔分 数为：
m(C 6 H 12 O6 ) n(C 6 H 12 O6 ) M (C 6 H 12 O6 ) x(C 6 H 12 O6 ) n(C 6 H 12 O6 ) n( H 2 O) m(C 6 H 12 O6 ) m( H 2 O) M (C 6 H 12 O6 ) M ( H 2 O) 25.0 g 180 g mol 1 0.00525 25.0 g 475 g 180 g mol 1 18.0 g mol 1

基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。

（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。

so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。

基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。

以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。

当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。

这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。

2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。

- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。

3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。

- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。

- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。

5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。

- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。

- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。

稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。

稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。

【关键字】基础第五章难容电解质溶液的沉淀溶解平衡习题答案1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

Ba2+、Cl-、、H+、OH-，等2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4与AgCl。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量CaCO3固体放入稀HCl中。

（2）将少量Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中。

（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，再逐滴加入2mol·L-1的氨水。

（4）向盛少量PbS固体的试管中，滴入H2O2溶液。

（5）向盛少量AgCl沉淀的试管中，滴入KI溶液。

（6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol·L-1NH3·H2O溶液。

答：（1）CaCO3固体溶解，有无色无味气体产生。

（2）Mg（OH）2固体溶解，有无色安慰性气体产生。

（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，无明显变化；再逐滴加入2mol·L-1的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和H2S水溶液提供的S2-很少，此时，不生成MnS沉淀；加氨水后，H2S解离度增大，S2-增多，此时，就会有MnS沉淀生成。

结构化学基础习题答案_周公度_第4版01.量子力学基础知识【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm，这是Li原子由电子组态(1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以kJmol为单位的能量。

-12.998 108m s 14.469 1014s 1670.8m解：11 1.491 104cm 17670.8 10cm3414 1E h NA 6.626 10J s 4.469 10sc【1.2】实验测定金属钠的光电效应数据如下：312.5 波长λ/nm6.6023 1023mol-1 178.4kJ mol-1365.0404.7546.13.41 2.56 1.95 0.75 光电子最大动能Ek/10-19J作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν0)。

解：将各照射光波长换算成频率v,并将各频率与对应的光电子的最大动能Ek列于下表：312.5 365.0 404.7 546.1 λ/nm/1014s－1－9.59 8.21 2.567.41 1.955.49 0.753.41 Ek/1019J由表中数据作图，示于图1.2中Ek /10J-1914-110g图1.2 金属的Ek图由式推知hv hv0 EkEk Ekv v0 v即Planck常数等于Ek v图的斜率。

选取两合适点，将Ek和v值带入上式，即可求出h。

2.70 1.05 10 19J 34h 6.60 10J s14 18.50 600 10s例如：图中直线与横坐标的交点所代表的v即金属的临界频率v0，由图可知，v0 4.36 10s。

因此，金属钠的脱出功为：14 1W hv0 6.60 10 34J s 4.36 1014s 12.88 10 19J-14-1【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10s，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？1hv hv0 mv22解：2h v v0122.998 10m s 3414 1 2 6.626 10J s 5.464 10s 9300 10m9.109 10 31kg81122 6.626 10J s 4.529 10s 9.109 10 31kg 8.12 105m s 13414 112【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a）质量为10-10kg，运动速度为0.01ms的尘埃；-1（b）动能为0.1eV的中子；（c）动能为300eV的自由电子。

04 有机化学基础1.(2020·贵州遵义·一模)研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。

柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中不正确的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸中有2种不同的含氧官能团C．1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应D．柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈【答案】C【分析】柠檬酸有3个羧基和1个醇羟基。

【详解】A．根据结构简式可知柠檬酸的分子式是C6H8O，故A正确；B．柠檬酸中有3个羧基和1个醇羟基，即有2种不同的含氧官能团，故B正确；C．柠檬酸中有3个羧基，即1 mol柠檬酸能够和3 mol NaOH发生反应，故C错误；D．柠檬酸中有羧基，具有酸性，可以用来清洗掉铁器表面的铁锈，故D正确；故答案为C。

2.(2020·西藏拉萨·一模)某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误．．的是A．X中含有两种官能团B．X能发生取代反应和加成反应C．X的一氯代物有7种D．X能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【详解】A．该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，A正确；B．该有机物中的酯基能发生(水解反应)取代反应，碳碳双键能发生加成反应，B正确；C．该有机物分子中有9种等效氢原子，一氯代物有9种，B错误；D．该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；故选C。

3.(2020·云南玉溪·一模)酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。

结构简式如图所示，下列关于酒石酸的叙述错误的是A．能发生缩聚反应B．1mol酒石酸可与4molNa反应生成44.8L氢气(标况)C．分子式为C4H6O6，易溶于水D．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色【答案】D【分析】酒石酸分子中含有羧基和羟基，根据有机物的结构及所含官能团的性质分析解答。

【详解】A．酒石酸分子中含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，A正确；B．酒石酸分子中含有2个羧基和2个羟基，均能和Na按物质的量之比为1：1发生置换反应，则1mol酒石酸可与4mol Na反应生成氢气2mol，即在标准状况下体积为2mol 22.4L/mol=44.8L，B正确；C．酒石酸分子中含有2个羧基和2个羟基，不饱和度为2，其分子式为C4H6O6，因含的羧基和羟基为亲水基团，故该分子易溶于水，C正确；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，而羟基具有还原性，则该分子可被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液褪色，D错误；故选D。

基础化学习题答案在基础化学中，习题通常涉及化学概念、化学反应、化学计量学、化学平衡、溶液浓度计算等方面。

以下是一些基础化学习题的答案示例：1. 化学元素周期表：- 氢（H）是周期表中的第一个元素，原子序数为1。

- 氧（O）的原子序数为8，是地壳中含量最多的元素。

2. 化学计量学：- 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

3. 摩尔质量：- 碳（C）的摩尔质量为12.01克/摩尔，氧（O）的摩尔质量为16.00克/摩尔。

4. 摩尔浓度：- 如果有1升溶液含有0.5摩尔硫酸（H2SO4），那么硫酸的摩尔浓度为0.5摩尔/升。

5. 酸碱中和：- 强酸与强碱反应生成中性盐和水，例如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应：\(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)。

6. 氧化还原反应：- 铁（Fe）与氧气（O2）反应生成铁的氧化物：\(4Fe + 3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3\)。

在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。

7. 化学平衡：- 可逆反应 \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\) 在一定条件下达到平衡，此时正反应和逆反应的速率相等。

8. 溶液的pH值：- 纯水的pH值为7，表示它是中性的。

酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

9. 溶液的稀释：- 将1升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释至10升，新的溶液浓度为0.01摩尔/升。

10. 化学键：- 离子键是由正负离子之间的电磁吸引力形成的，如NaCl。

共价键是由两个原子共享电子形成的，如H2O。

这些答案仅为基础化学习题中可能遇到的一些类型，实际习题的答案会根据具体问题而有所不同。

在解决化学习题时，重要的是理解背后的化学原理和计算方法。

绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=×= kJ·mol -1Qv=Qp-nRT= kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热。