第二章热力学第一定律习题一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H12. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体

《简明物理化学》第二章答案

第二章 热力学第一定律一．基本要求1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的, , Q W U ∆和H ∆的值。3．了解为什么要定义焓，记住公式, V p U Q H Q ∆=∆=的适用条件。4．掌握理想气体的热力学能和焓

第二章热力学第一定律一．基本要求1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的Q,W, U和 H的值。3．了解为什么要定义焓，记住公式U Q V , H Q p的适用条件。4．掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地

第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程有、、、、。5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。6、气体各真空膨胀膨

物理化学第二章1

1. 2m o l 298K ，5d m 3的H e (g )，经过下列可逆变化：（1） 等温压缩到体积为原来的一半；（2） 再等容冷却到初始的压力。求此过程的Q W U H S ∆∆∆、、、和。已知=),(,g He C m p ?K -1?mol -1。解：体系变化过程可表示为 W=W 1+W 2=nRTln 12V V +0=2××298×=-3435

第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程有、、、、。5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。6、气体各真空膨胀膨

物理化学第二章

物理化学第二章02习题

物化第1和第2章选择题

物理化学第二章讲解

第二章 热力学第一定律一．基本要求1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的, , Q W U ∆和H ∆的值。3．了解为什么要定义焓，记住公式, V p U Q H Q ∆=∆=的适用条件。4．掌握理想气体的热力学能和焓

物理化学 第二章 热力学第一定律 1

物理化学第五版 第二章例题

第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程有、、、、。5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。6、气体各真空膨胀膨

杨婷蔚徐鑫鑫2.3 在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g)解: n = 1mol25℃,101.325kPaH2O(l) H2(g) + O2(g)n1=1mol 1mol + 0.5mol = n2V1 = V l V(H2) + V(O2) = V2恒温恒压化学变化过程, 应

第二章 热力学第一定律 物理化学PPT课件

第一章 热力学第一定律填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡

物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。2．不可逆过程一定是自发过程。3．熵增加的过程一定是自发过程。4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S 5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计