氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---

高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平

陌生氧化还原反应方程式的书写1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为________ 。2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________

氧化还原反应方程式配平课件(PPT)

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂（2）3Cu2

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸

氧化还原反应方程式的书写与配平HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等

氧化还原反应方程式的书写1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NG「+4H+3e「T NO+2HO; KMnO、N Q CO、C S O Fe2(SO) 3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)物质甲为__________ ，在该反应中作 ________ 剂。(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF

专题一新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应

氧化还原反应方程式配平方法归纳一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据

陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发

+26 Fe2+ +H+—2C+3r3+ +6F+3e3+得3e- ×22020/12/1153.根据反应体

氧化还原反应方程式的配平.1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？化合价

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF

C．反应中转移电子的物质的量为 x molD ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原 Fe3＋的总物质的量为 (y－ x) mol5．[2016 ·全

氧化还原反应方程式配平方法和技巧-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运

信息型氧化还原方程式书写1．写出下列反应的离子方程式①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，溶液变蓝色：__________ ___．②在碘和淀粉的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，蓝色消失：____________ ．③向酸性高锰酸钾溶液滴入过氧化氢后，紫色褪去：④已知NaBH4为强还原剂，极易与水反应产生H2，反应后硼以BO2——形式存在，且反应

【第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4↑+H2O+CO2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H 2S+3O2