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年级：高一教学课题专题――－氧化还原反应的配平教学目标考点：化合价升降和电子转移方法：比较、归纳重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3

氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平

氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部

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高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析氧化还原反应方程式配平技巧基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）1.逆向配平适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。举例，如下图：2.缺项配平对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方

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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第4课时）学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。学习重点：氧化还原反应方程式的配平。学习难点：氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则（1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。（2）质量守恒：反应前

专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题：配平下列方程式（1）____MnSO4+ ____K2S2O8+ ____ H2O----____KMnO4+ ____K2SO4 + ____H2SO4（2）____Cu2S+ ___ N

高中化学58个考点精讲1、氧化复原反响及其配平1．复习重点：1、氧化复原反响概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。2．难点聚焦氧化复原反响中的概念与规律:一、五对概念在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、

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氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C +

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高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。2