焓变与反应热(高三复习)

焓变的影响因素是什么化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

2．符号：△Ⅳ3．单位：kJ·mol-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。

5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.焓变与反应热的关系焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

等压条件下的反应热等于焓变。

焓变与反应热的含义焓变即物体焓的变化量。

焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

焓变与反应热的区别当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。

焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

专题13 化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式a b2.吸热反应和放热反应a a3.从化学反应中的反应物的总能量与生b b成物的总能量变化理解反应中的热效应4.化学键的断裂和形成与反应中能量变b c化的关系5.利用热化学方程式进行简单计算b c6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率a a的方法7.太阳能开发利用的途径和方式a a8.生物质能的利用途径a a9.氢能的优点、开发与利用a a10.了解化石燃料的不可再生性及给环境a a带来的问题(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。

4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒。

5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×) (4)化学反应中的能量变化不是单一的(√) (5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×) (7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ(×)题组一 全面认识化学反应中的能量变化1．(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( ) A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．碳与二氧化碳的反应 C ．锌与稀硫酸的反应 D ．生石灰变成熟石灰的反应 答案 B2．(2016·宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化示意图。

第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。

(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。

2.(2021河南驻马店正阳高级中学高二上素质检测, )根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是()
A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
+H—H
若在反应中消耗了1mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是()
A.该反应放出251.2kJ热量
B.该反应吸收251.2kJ热量
C.该反应放出125.6kJ热量
D.该Байду номын сангаас应吸收125.6kJ热量
12.(2021山东聊城高二上期中)已知断裂1mol化学键所需的能量数据如下表:
化学键
N—N
O—H
能量/kJ
942
500
154
452.5
则断裂1molN—H键所需的能量是()
A.194kJ B.316kJ C.391kJ D.658kJ
13.(2020江西上饶中学高二上月考)已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)+O2(g) SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示;(a、b、c均大于0)
D.成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时,ΔH>0
3.(2021江苏如皋中学高二上阶段性检测)反应M+Z Q(ΔH>0)分两步进行:①M+Z X(ΔH<0),②X Q(ΔH>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
4.(2021北京朝阳高二下期末)下列判断正确的是()
已知:I2(g) I2(s)ΔH=-62.4kJ·mol-1。
①Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1

３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 点
不同 点
能量变化
ΔH
反应物的 量
生成物的 量
反应热的 含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限） 可 能 是 1 mol， 也 可 能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物 稀溶液中，强酸跟强碱发生中 质完全燃烧生成稳定的氧化 和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】 １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义 放出热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量 大小
反应物总键能小于生成物总键能 反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总 反应物的总能量 小于生成物的总能量 能量
反应物分子化学键断裂时所吸收 反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因 的总能量比生成物分子化学键形 能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念 ：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、 天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ２．能源的分类及应用 ：

A．通常情况下，NO 比 N2 稳定 B．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接反应生成 NO C．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的能量 D．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 179.3 kJ
知识梳理
第19页
经典品质/超越梦想 总结提升：
高考总复习/新课标版 化学
正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
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考向探究 好题冲关
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高考总复习/新课标版 化学
通过对近几年高考题的研究发现，高考对本节内容的考查，主要体现在三个方面：一 是以图表为命题背景考查反应物、生成物具有的总能量、化学键键能、正逆反应的活化能 的关系及简单计算；二是常见的吸热反应与放热反应的判断；三是热化学方程式的书写及 正误判断，题型以选择题、填空题为主，难度不大。
则表中 x 为( ) A．920 C．463
B．557 D．188
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经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
【解析】 根据题意，可得热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1；而 18 g 水蒸气变成液态水时放出 44 kJ 热量，则 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ＝2×436 kJ＋496 kJ－4x kJ，解得 x＝463。

三、燃烧热、热值与中和热： 1．燃烧热：在1atm下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准 燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转 化为H2O(l) ，碳元素转化为CO2(g) 2、热值：在1atm下， 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 （糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪） 3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀 或气体生成）的反应热。 H+（aq） + OH - (aq) == H 2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol 注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2 反应生成1molH2O时： （2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时： （3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：
四、反应热的测定： 1、用量热计进行测定 2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 例题： 科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成， 这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 3、利用键能进行计算：
吸热反应的发生
不一定需要加热 才能进行。
燃烧反应
{ 常见的
放热反 应
金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应
CaO(Na 2O、Na2O2 ) 与水的反应
浓酸与强碱溶于水
注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。
2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓 变。
二、热化学方程式 1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能 量变化。 2. 书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“ +”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时， 要考虑ΔH的正负。 （2）要注明反应物和生成物的状态： g、 l 、s、aq （ 3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以 是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。 （4）要注明反应温度和压强， 但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在 101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明； （5）对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则 由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH的数值要小。

高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

应热的测定,实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量

（4）写出△H的值并标明“+”与“—”； 无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
6．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是( )
．若中和反应反应热 ＝－ ，则 和 反应放出的 A
∆H 57.3 kJ·mol－1
1 mol H2SO4 1 mol Ca(OH)2
热量是 114.6 kJ
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
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若 (2) E1＜E2，则该反应为 为
(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热 。
15、已知 ＋ 的反应热 H＋(aq) OH－(aq)===H2O(l) ＝－ ∆H 57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应 的问题：
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值
。
5 / 11
第一节 反应热第 1 课时 反应热 焓变强化训练
一、选择题
1、下列说法中正确的是（ ） A、化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B、所有的化学反应都伴有能量的变化 C、伴有能量变化的一定是化学反应 D、加热条件下发生的反应均为吸热反应
用 (1) 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
kJ 的能量。
(2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是
，作用是
是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是
；仪器 B 的名称 。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol－1， 其原因可能

反应热与焓变知识点
1. 嘿，你知道吗，反应热可重要啦！就像冬天里的一杯热奶茶，能给你带来温暖的感觉。

比如碳燃烧会放出热量，这就是反应热在起作用啊！
2. 哎呀呀，焓变就像是化学反应中的小秘密呢！好比一场比赛中决定胜负的关键因素。

氢气和氧气反应生成水，这个过程中焓变可有着大作用呢！
3. 喂喂喂，要清楚哦，反应热的大小能反映反应的剧烈程度呀！这就好像跑步的速度一样。

碳酸钙受热分解，反应热的情况就能告诉你这个反应进行得怎么样啦！
4. 嘿呀嘿呀，焓变会影响化学反应的方向呢！就如同指南针指引方向一样重要。

氨气合成的反应，焓变就在默默指挥着呢！
5. 哇塞，反应热和焓变有时候就像一对好搭档！好比你和你的好朋友，相互配合。

酸碱中和反应，反应热和焓变可不就一起工作啦！
6. 哎哟，焓变可不是固定不变的哦，它会随着条件改变呢！就像人的心情会因为不同事情而变化。

甲烷燃烧的焓变，在不同环境下可能就不一样哟！
7. 你想想看，反应热和焓变对于理解化学反应多关键啊！简直就是打开化学大门的钥匙嘛。

铁和硫酸铜的反应，没有它们你能完全搞清楚吗？
我的观点结论就是：反应热和焓变是化学中超级重要的知识点，必须得好好掌握呀！。

• ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物 质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应， 如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2020届高考化学一轮总复习焓变与反 应热课 件（2 6张） 高考专 题复习 训练ppt 课件高 考复习 ppt课 件高考 复习PPT课件
真题追踪
2018·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2017·全 国卷Ⅰ28，全国 卷Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2016·全 国卷Ⅰ27，全国 卷Ⅱ26、27，全 国卷Ⅲ27； 2015·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27
备考指南
命题趋势
预计2020年高考对本部分 内容的考查仍将以热化学方程 式的书写结合盖斯定律、物质 能量高低与稳定性的关系、反 应热的计算、化学键与能量的 关系等为主。在备考中应注意 以下三个方面的复习：化学反 应中能量变化的有关概念；热 化学方程式的书写规则及陌生 的热化学方程式的书写；应用 盖斯定律进行有关反应的ΔH 的计算。
•考点1 焓变与反应热
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．反应热 • (1)定义、符号和单位。 • 反应热是化学反应中__吸__收__或__放_出___的热量。恒压条件下的反应热，称之
为焓变，符号ΔH为________，kJ单/m位ol 为________。 • (2)表示方法。
从化学键角度分析，ΔH＝ E(_反__应__物___)－E(__生__成__物__)＝
___a___－____b__
2020届高考化学一轮总复习焓变与反 应热课 件（2 6张） 高考专 题复习 训练ppt 课件高 考复习 ppt课 件高考 复习PPT课件

第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。

2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。

考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。

②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。

2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。

(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。

ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。

1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图。

回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。

焓变与反应热（高三一轮复习）设计说明：本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。

本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。

教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走进高考”实现理论与解题的突破和飞跃,通过“作业”进一步熟悉和熟练,从而达到从本质上解决问题的目的，提高复习效率，收到较好的复习效果。

教学设计：【教学目标】1、知识与技能（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

2、过程与方法学会有关反应热的图形分析及反应热的计算方法。

3、情感态度价值观培养学生辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度。

【教学重点】反应热的图形分析及反应热的计算方法。

【教学设计】教学过程教师活动学生活动设计意图一、高考题引入肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N —N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391 C．516 D．658 【引入】同学们分析此题考到的知识点有哪些？【思考】【回答】键能与反应热的关系、ΔH的相关计算从高考题引入，分析基础知识在考题中的实际应用，使后续的复习更有针对性二、知识梳理1．化学反应中的能量变化（1)化学反应中的两大变化：变化和变化。

(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。

通常主要表现为的变化。

【布置任务】快速完成基础填空【思考、回答】（1）物质、能量（2）质量、能量（3）热能、热量熟记基础，为后续解题做好铺垫2．焓变(反应热)(1)定义：在条件下进行的反应的。