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反应热和焓变 ppt课件

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6
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
ppt课件
吸热
△H＞0
反应物
反应过程
12
例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol

课件2：1.1.1 焓变 反应热

课件2：1.1.1 焓变 反应热

问题： 化学反应过程中能量的释放还是吸收是
以发生变化的物质本身为基础的，那么能量 的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
反应热 焓变
反应热 焓变
反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
符号: ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ （用学过的知识回答）
宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
能 量
生成 物
反应 物
图1
能 量
反应 物
图2
生成 物
微观上： 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成会 放出 能量。
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
键能与焓变的关系 ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
化学键断裂时吸J
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 _-_9_2_K__J_/m__o_l，1mol H2生成NH3的反应热为 _-_3_0_.7_K__J_/_m_o_l。
3．(2008·高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4 ＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P＝ O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。

课件12：1.1.1 焓变 反应热

课件12：1.1.1 焓变 反应热
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
解析：一个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，一个 O2 分子 中含有 1 个 O==O 键，一个 P4O10 分子中含有 12 个 P—O 键和 4 个 P==O 键；进行计算时，需把键的数目转化为物 质的量。反应 P4＋5O2===P4O10 中，反应物的键能总和为 (6a＋5d) kJ·mol－1，生成物的键能总和为(12b＋4c) kJ·mol －1，ΔH＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1。
3．热化学方程式的书写方法要求。
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条
件)。
(2) 在 方 程 式 右 端 注 明 热 量 的 变 化 ： 吸 热 反 应 ，
__Δ__H__＞__0__；放热反应，__Δ__H__＜__0__。 (3)要注明反应物和生成物的_聚__集__状___态__。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是_整__数___，
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及
_单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。
(1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 __参__加__反__应___物__质__的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的
_物___质__变化，也表明了化学反应中的__能__量__变化。
二、化学反应中能量变化的原因 1．微观角度。 (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
若 Q1＞Q2，反应吸收能量，ΔH＞0，为_吸__热__反应； 若 Q1＜Q2，反应放出热量，ΔH＜0，为_放__热__反应。

课件10：1.1.1 焓变 反应热

课件10：1.1.1 焓变 反应热

3．焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓 变。因此，我们常用焓变表示反应热。
问题探究1：放出热量的变化过程一定是放热反应吗？
提示：不一定：如H2O(g)===H2O(l)放出热量，但它是物理变 化。
二．反应热 1．含义：化学反应中 吸收 或 放出的热量。 2．实质： 反应热＝断裂反应物分子中的化学键 吸收 的总能量－形成生 成物分子中的化学键 放出 的总能量。 问题探究2：需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应吗？ 提示：不一定，有些放热反应需要加热，如煤炭、木柴需加 热到着火点时才能燃烧。
一看各物质的状态 ―→A 项中 H2O 的状态标错。 ↓
二看ΔH正负号 ―→反应放热，ΔH<0，C 项错误。 ↓
三看热量数值与化 学计量数是否对应 ―→A、D 两项中显然不对应，错误。
【答案】B
随堂训练
1．下列反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰与水的反应 B．木炭的燃烧 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水煤气的生成反应 【解析】 A、B项都是化合反应，都是放热反应；C项是中和 反应，是放热反应；D项是碳与水的反应，是吸热反应。 【答案】 D
6．氢气是人类最理想的能源。已知在 25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热 化学方程式书写正确的是( ) A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝＋142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
3．下列变化过程中，需要吸收热量的是( )

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A.-183 kJ·mol-1
B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1
D.862 kJ·mol-1
随堂训练
2.根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为 ( B)
化学键
O=O
C—H
O—H
C=O
键能/kJ·mol-1
497
414
463
石墨
热能综 合利用
研究反应热的意义
反应热应用
工艺条 件优化
给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。
理论 分析
反应热估算 键能估算 能耗 ……
化学反应热效应
表征 原因 应用
总结
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观 微观
体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热
【例1】在25℃和101 kPa下 ，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时 放出184.6 kJ的热量 ，则该反应的反应热为:
ΔH= －184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1
mol H2O(g)反应 ，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，
THANKS

803
A.-379 kJ·mol-1
B.-808 kJ·mol-1
C.-1656 kJ·mol-1 D.-2532 kJ·mol-1
随堂训练
3.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。下

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①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变

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第一章 化学反应与能量
§1.1 化学反应与能量变化 焓变、反应热
化学反应必定伴随能量的变 化。当能量变化以热的形式 表现时，分为吸热反应和放 热反应。其应用在我们生活 中的应用也很广泛。
一种化学冰袋中含有Na2SO4· 10H2O和 NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可 制冷，且制冷效果能维持一段时间，其制 冷原因？
的关系 应物断键时吸收的 总能量 表示方法 ΔH＜0
出的总能量小于反
应物断键时吸收的 总能量 ΔH＞0
稳定性： 键能越大，物质越稳定 物质所具有的能量越低，物质越稳定
检
1.整理内化：焓、焓变定义；焓变的求算方法 2.提问：P＋Q===M＋N是放热反应 A.比较断裂P和Q中化学键吸收的总能量和 形成M和N中化学键释放的总能量 B.比较P和Q的总能量和M和N的总能量
二、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较 类型
评
吸热反应
比较 定义
放热反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量 反应物具有的总能量
形成原因 大于生成物具有的总 小于生成物具有的总 能量 能量
评
类型
比较
放热反应 生成物成键时释放
吸热反应 生成物成键时释放
与化学键强弱 出的总能量大于反
展
分析上图中a、b、c各代表的意义？ 4.口展：过程I与过程Ⅱ的 反应热是否相同？为什么？
5.口展：判断正误 （1）伴有能量变化的物质变化不一定都是化 学变化 （2）需要加热发生的反应一定是吸热反应吗？ （3）化学键的断裂或形成一定伴有焓变
（4）反应物的总键能大于生成物的总键能时， 该反应放热
展
一、对化学反应中能量变化的认识

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（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8

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∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝
E
（反应物的键能）－
E
（生成物的键能）
思 考
体系 环境 放热反应中
－ ＋
能量如何转换的？能量从哪里转
移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是
降低？
环境的能量如何变化？升高还是
降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是
站在谁的角度？体系还是环境？
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E （kJ/mol）
－436 kJ/mol (H2) －243 kJ/mol (Cl2)
2H + 2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2 △E = 183 kJ/mol
2HCl
反应历程
☆从反应物和生成物具有的能量去考虑
大多数分解反应 铵盐与碱的反应 碳、一氧化碳、氢气作还原 剂的反应
一、焓变 反应热
１．反应热的定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热 量（或转换成相应的热量）来表示，叫做为“焓变”。
符号： ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能 量
能量 反应物 放出 热量 能量
生成物
ΔH
吸收 热量
ΔH
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应：E反 >E生 吸热反应： E反 <E生
3、反应热的表示方法： 放热反应——
体系能量释放给环境而自身能量降低－
ΔH<0，ΔH为“－” 吸热反应——
ΔH=E吸－E放
体系从环境吸收能量而自身能量升高－

焓变 反应热课件

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[探规寻律]判断化学反应放热与吸热的方法 (1)根据 ΔH 的“＋”和“－”判断。 ΔH 为“＋”的反应为吸热反应，ΔH 为“－”的反应为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。 若 E(反应物)＞E(生成物)，则为放热反应；若 E(生成物)＞E(反应物)，则为吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的键能相对大小判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则 为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
A．a－b B．a C．－b D．b－a 解析 ΔH＝断键吸的热－成键放的热＝a－b。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
2.宏观角度
从微观和宏观两个角度怎样理解 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 中的“183 kJ”？ 提示：从微观上看，断裂 1 mol 氢氢键和 1 mol 氯氯键所吸收的热量比形成 2 mol 氢氯键释放的能量少 183 kJ。从宏观上看 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)所具有的总能量比 2 mol HCl(g)所具有的总能量多 183 kJ。
A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
解析 过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程， 故 A、B、C 项均正确。通过排除法可知 D 项错误。
要点 ΔH 的计算 [重点诠释]
知识点三化学反应过程中能量变化的表示 放热反应，ΔH 为“－”或ΔH<0
表示形式— 吸热反应，ΔH 为“＋”或ΔH>0

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第1课时 │ 新课探究
► 知识点一 放热反应与吸热反应 化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物___释__放___ 的总能量与反应物___吸__收___的总能量的相对大小。 1．化学反应过程中的能量变化图 如图112甲所示为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总 能量，反应体系能量________降，低规定放热反应ΔH为________ 或－ΔH________0。 <
第1课时│ 新课探究
第1课时│ 新课探究
由 图 可 知 ， 反 应 物 H2 、 Cl2 分 子 断 裂 时 所 吸 收 的 总 能 量 是 _6__7_9_k_J__/m，o生l 成物HCl分子形成时所释放的总能量是__8_6_2_k__J_/mol 则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热，为放__出__1_8_3__k_J_/_m_o__l __的 能量。
第1课时│ 新课探究
• [思维拓展 ] • 化学反应存在反应热的本质原因是什么？ • • 提示:化学反应是旧键断裂，新键形成的过程，
两者吸收与放出能量的差异就是化学反应的 反应热。
第1课时│ 新课探究
例 1 下列说法不正确的是( ) A．化学反应均有能量变化 B．焓变就是反应热 C．焓、焓变单位都是 kJ·mol－1 D．液态水比气态水稳定
第1课时 │ 新课探究
如图112乙所示为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总 能量，反应体系能量______升__高，规定吸热反应ΔH为______＋__或 ΔH________>0。
第1课时 │ 新课探究
2．常见的吸热反应与放热反应 常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的 反应，C和CO2、C和水的反应等。 常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应及缓 慢氧化、化合反应(大多数)等。 3．吸热反应、放热反应的判断 ΔH 为 “ － ” 或 ΔH<0 是放__热__反__应__ ， ΔH 为 “ ＋ ” 或 ΔH>0 是 _吸__热__反__应_ ； 若 生 成 物 的 总 能 量 大 于 反 应 物 的 总 能 量 ， 则 为 _吸__热__反__应_；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为________； 加吸热 反引应发 的 反 应 ， 停 止 加 热 后 反 应 能 继 续 进 行 的 ， 则 为 _____放__热_，反停应止加热后反应随之停止，则为_____吸__热_。反应

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∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝
E
（反应物的键能）－
E
（生成物的键能）
思 考
体系 环境 放热反应中
－ ＋
能量如何转换的？能量从哪里转
移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是
降低？
环境的能量如何变化？升高还是
降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是
站在谁的角度？体系还是环境？
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E （kJ/mol）
－436 kJ/mol (H2) －243 kJ/mol (Cl2)
2H + 2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2 △E = 183 kJ/mol
2HCl
反应历程
☆从反应物和生成物具有的能量去考虑
大多数分解反应 铵盐与碱的反应 碳、一氧化碳、氢气作还原 剂的反应
一、焓变 反应热
１．反应热的定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热 量（或转换成相应的热量）来表示，叫做为“焓变”。
符号： ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能 量
能量 反应物 放出 热量 能量
生成物
ΔH
吸收 热量
ΔH
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应：E反 >E生 吸热反应： E反 <E生
3、反应热的表示方法： 放热反应——
体系能量释放给环境而自身能量降低－
ΔH<0，ΔH为“－” 吸热反应——
ΔH=E吸－E放
体系从环境吸收能量而自身能量升高－
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焓变与反应热
化学能与热能
考纲要求
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的 含义。
考点一 焓变与反应热
1
知识梳理
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质 变化和 能量 变 化 。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守 恒 。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。 通常主要表现为 热量 的变化。
合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
123 456
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ __确__保__盐__酸__被__完__全__中__和____。 解析 在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常 常使加入的一种反应物稍微过量一些。
解析答案
123 456
(2)如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什 么？ 答案 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替 的理由是什么？ 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快， 热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
解析答案
123 456
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反
应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，
某学生实验记录数据如下：
实验序 起始温度t1/ ℃
号
盐酸
终止温度t2/ ℃ 混合溶液 氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依 据 该 学 生 的 实 验 数 据 计 算 ， 该 实 验 测 得 的 中 和 热 ΔH ＝ _－__5_1_._8_k_J_·m__o_l_－1
1 mol
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
答案
(2)中和热 ①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O
时的反应热叫中和热。 ②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1。 ③中和热的测定原理
ΔH＝m酸＋m碱n·c·t终－t始
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物 质的量。
答案
深度思考
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是 否相同？放出的热量哪个多？为什么？ 答案 相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火 焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
解析 B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应 热；D项焓变与反应条件无关。
解析答案
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A
答案
题组二 依据图形，理清活化能与焓变的关系 1 2 3 4 5 6
3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
( D )A.反应过程可表示为 A＋BC―→[A…B…C] ―→ AB＋C
答案
2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
答案
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 等。
解析答案
5.甲醛是一种重要的化工产 品，可利用甲醇催化脱氢制 备。甲醛与气态甲醇转化的 能量关系如图所示。
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(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___吸__热___(填“吸热”或
“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___相__同___，原因是
_一__个__化__学__反__应__的__反__应__热__仅__与__反__应__的__始__态__和__终__态__有__关__，__与__反__应____ 途径无关 ________。
解析答案
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4.反应 A＋B ―→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B ―→ X (ΔH ＞0)， ②X ―→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中 能量变化的是( D)
解析 由A＋B ―→ X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和 大。由X ―→ C ΔH<0可知，C的能量比X的能量低，分析图 像可知，D正确。
答案
题组三 中和热测定误差分析和数据处理
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6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸
温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温
度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反
应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × )
答案
2
解题探究
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题组一 有关概念的理解 1.下列说法正确的是( D ) A.吸热反应在任何条件下都不能发生 B.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的ΔH 相同
反应物 过渡态
生成物
B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的 活化能
C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反 应 解析 由图可知，正反应放
热 ， ΔH 为 负 值 ； 逆 反 应 吸 热，ΔH为正值，D错误。