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金属的化学性质课件

金属的化学性质教学案例一、教学设计思路在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反

初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）必修1第三章《金属及其化学性质》测试广东省梅州市平远县平远中学H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64第一卷（选择题，共57分）一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3

金属的化学性质(全)讲解

金属的化学性质

金属的化学性质【金属与氧气的反应】1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO4Al+3O 2=2Al 2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O

金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+

《金属的化学性质》--金属与氧气的反应一．教材分析《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。教学难

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应1.常温下金属与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变并暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应）2.点燃的条件下金属与氧气的反应：a、镁在空气中的燃烧2Mg+O2 点燃2MgO现象：发出耀

常见金属材料及其化学性质和应用考点：常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：表8-18-1金属物理性质用途铁纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.8

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）一、教学目标1.知识与技能（1）用实验的方法探索和认识钠的性质；（2）通过实验了解活泼金属钠与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气；发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用；（3）培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。2、过程与方法（1）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质

金属的化学性质教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2

【思考与交流】1、分析课本第46页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。【归纳】金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。【板书】一、金属与O2的反应1、钠与O2反应【实验3

金属的化学性质集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]金属的化学性质一、教学设计理念九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学

第三章金属及其化合物教学目的：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。知识体系：1．钠及其重要化合物的性质（B）⑴ 位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。⑵ 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的

6．下列有关合金的说法正确的是()A．合金缺少金属光泽 B．合金种类只有90余种C．合金属于化合物 D．合金的很多性能比它的纯金属优异7．下列对金属的性质描述正确的是()A．金属在常温下都是固体 B．金属的熔点都比较低C．金属大多为电和热的优良导体 D．金属缺乏延展性8．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械

常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：金属物理性质用途铁纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电

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