人教版高一化学上册必修一离子反应教案

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结

第二节离子反应教学目的：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求

第二节离子反应一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H 2O2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3注：1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：

1、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+2、下列物质属于电解质的是（）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾3、下列物质分类组合正确的是4、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表

高中化学学习材料【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--离子反应我夯基我达标1.下列物质导电性能最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。答案：D2.在下列100 mL液体中，分别

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中

离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离

离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离

化学方程式和离子方程式一、 钠的化学性质：1. 钠与水反应：2Na+2H ２O=2Na ＯH+H 2↑ 2Ｎa+2H 2O=2Na +＋2OH -+ H ２↑2. 钠与氧气在加热的条件下：2Ｎａ+O ２ Na ２O 23. 钠与氧气在常温下反应：4N ａ+Ｏ２=2Na 2O4. 钠与硫酸铜溶液反应:２Na+C ｕSO 4+2H 2O=N ａ２SO 4＋Cu

离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /m

仅供参考学习个人收集整理第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电地__________.非电解质：在__________或__________不能够导电地

第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）教学过程：板书设计：

化学必修一离子反应课件

书写步骤类范围书书规离子方程式 水溶液中的离子反应①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）；①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查离子反应【新课标知识梳理】 离子反应：1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液，在1mL0.1mol3c()反应后

第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）教案过程：板书设计：教案流程图：

从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：溶液离子c(