高一化学上册必修1《离子反应》教案教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。三、情感态度与价值观激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。【教学难点】离子方程式的书写。1、离

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B、NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C、MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D、B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO

第二节离子反应教学目的：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求

化学必修1离子反应

人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状

按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放化学必修1离子反应练习题一选择题（共19题，不定项选择）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+

《离子反应》-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

高中化学学习材料【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--离子反应我夯基我达标1.下列物质导电性能最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。答案：D2.在下列100 mL液体中，分别

必修1复习5-离子反应四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO4

（1）H C l——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——

2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应》教案一、教材分析《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质、非电解质的概念。（2）理解电离的

化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO

离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /m

第2单元课时3离子反应教学设计一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4．掌握离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠

高中化学必修1 离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数

化学必修一离子反应课件

化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水

书写步骤类范围书书规离子方程式 水溶液中的离子反应①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）；①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查离子反应【新课标知识梳理】 离子反应：1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液，在1mL0.1mol3c()反应后