第二章电化学分析法概论教师：李国清一. 教学目的：⑴掌握电化学电池的结构和表示方法⑵了解电极电位、液体接界电位、电极极化的形成过程⑶了解电极的作用及分类二. 教学重点：⑴掌握电池的表示方法⑵了解电极的极化和电极的分类三．教学难点：电池的表示方法、电极的分类四．教具：多媒体计算机。五．教学方法：讲授、演示、提问、讨论。六．教学过程：§1. 电化学分析的定义及特

第2章电化学分析概论1246页PPT

第二章 电化学分析法1PPT课件

k1、k2则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2，a’1 = a’20 RTlna 1膜外 内F a2由于内参比溶液中的H+活度

第二章 电化学分析概论6．已知（298K ）Cu 2＋＋2e Cuθϕ＝0.337V(vs.SHE)Cu 2+＋Y 4－CuY 2－ K 稳 ＝6.3×1018计算：CuY 2－＋2e Cu+Y 4－的条件电位为多少？(参见P16例1) 解：由电极反应Cu 2＋＋2eCu ，可知其电极电位的能斯特方程为：θ2+1θ2+2.303lg[Cu ]0.0592lg

（3）在实际应用时，主要采用直接法和 间接法方式。09:33:053. 电化学分析法的特点（1）灵敏度、准确度高，选择性好 被测物质的最低量可以达到10-12mol/L数量级。（2

仪器分析-电化学分析课件PPT

双电层 Electric double layer任何两个不同的物相接触都会 在两相间产生电势，这是因电 荷分离引起的。两相各有过剩 的电荷，电量相等，正负号相 反，相与吸引，形成

优良的电子传递媒介体应具有： ⑴一般能稳定吸附或滞留在电极表面； ⑵氧化—还原的式电位与被催化反应发生的式电位 相近，而且氧化—还原电势与溶液的pH值无关； ⑶呈现可逆电极反应的动

19MP-11修饰旋转圆盘电极上分子氧催化还原的i lim （1 2） 的关系20实验曲线与计算曲线存在一定的偏离，随着转速 增加逐渐地向下弯曲，表明受电极表面电化学反 应速率

电极电位的绝对值不能单独测定或从理论上计算，它必须和另一个作为标准的电极相联构成一个原电池，并用补偿法或在电流等于零的条件下测量该电池的电动势。IUPAC规定所用的标准电极为标准氢

Zn |Zn2+(0.1mol/L ) | Cu2+(1mol/L) | Cu用盐桥后 Zn |Zn2+(0.1mol/L ) || Cu2+(1m

（3）在实际应用时，主要采用直接法和 间接法方式。2021/2/22第二章电化 学分析法3. 电化学分析法的特点（1）灵敏度、准确度高，选择性好 被测物质的最低量可以达到10-12

Zn+ Cu2+＝ Cu+ Zn2+E 电 ＝ E 池 右 － E 左 ＝ E C u 2 － E Z n 2 ＝ 0 .3 3 0 .7＝ 7 1

2020/12/18编辑课件9电极的分类▪指示电极和工作电极：其电极电位反应离子或分子浓度的变化。▪参比电极：在测量过程中，其电位基本不发生变化。 ▪辅助电极或对电极：电流过大时，

盐桥内充浓电解质，阴、阳离子迁移速度应相当，且 不与电池内电解质发生反应，如KCl，LiAc，KNO3等。 在使用盐桥的条件下，电池电动势的通式改写为：E－ E正值，为原电池右，还

2.2.2离子选择电极1. 定义 电极电位与相应离子的活度符合能斯特方程， 对待测离子具有选择性的电化学传感器2. 分类 原电极均相膜电极(氟电极) 晶体膜电极非均相膜电极刚性基质