离子反应离子方程式专题高考考点：1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。4．铜与浓硝酸反应。5．二氧化锰与

高一化学 《离子反应》专题练习一、离子方程式书写1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________2、过氧化钠与水反应_________________________________________________3、NH 3通入稀硫酸中_____________________

最新高考化学离子反应专题训练答案一、高中化学离子反应1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3B ．AgCl 、 NaHCO 3C ．

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2

离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号

专题四离子反应学业水不平过关（四）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( )A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液D．KCl固体解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。答案：C2．下列物质中，属于电解质的

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________2、过氧化钠与水反应_________________________________________________3、NH 3通入稀硫酸中____________________

20XX届高一专题复习一离子反应考点一：电解质与非电解质一、知识点梳理1.概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。2.分类：（1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水a.强电

离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O +

离子反应专题[重点内容]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。[重点内容解析]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而

离子反应专[重点内容]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。[重点内容解析]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在

离子反应专题［重点内容]ﻫ一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；ﻫ二、离子反应,离子方程式的书写方法。ﻫﻫ[重点内容解析]一、电解质ﻫ㈠、电解质和非电解质ﻫ从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物

高中化学专题知识复习-专题6离子反应

高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaC

专题四：离子反应一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的

高中化学专题练习：离子反应1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D.AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以A

高中化学必修1 离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数

离子方程式和化学方程式专题方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目

专题：离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性