高中化学专题知识复习-专题6离子反应

·－ 1Ｌ的溶液：
Na
＋、
NH
＋
4
、
SO24－、
S2
O23
－
10．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A ． Na＋、 K ＋ 、OH －、 Cl －
B
．
Na
＋、
Cu
2＋
、
SO24
－
、
NO
－
3
C．
Mg
2＋
、
Na＋
、
SO24
－
、
Cl
－
D
．
K
＋
、
Na
＋
、
NO
－3 、
CO
2－ 3
()
11．在强酸性或强碱性溶液中，都可以大量共存的离子组是
(2) 请 设 计 实 验 验 证 其 中 可 能 存 在 的 阴 离 子 的 方 法 ( 写 明 操 作 、 现 象 、 结 论 ) ：
________________________________________________________________________ 。 16．某溶液中含有 Ba2＋、 Cu2 ＋、 Ag ＋，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子 逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀 2 为蓝色。
D． NaOH 和硫酸氢钠溶液的反应
－
＋
OH ＋ H ===H2O
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 2Na ＋Cu2＋===2Na＋＋ Cu
B． Fe 和稀盐酸反应 2Fe＋ 6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H 2↑
C．稀 H2SO4 和 Ba(OH) 2 溶液反应
⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
有白色沉淀 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO 3 有白色沉淀， NaOH 过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1) 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 ________________ ， 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 ________________ 。
弱电解质 非电解质
CH 3COOH C 12H 22O11
NH 3
H 3PO4
Fe(OH) 3
(蔗糖 )
BaSO 4
C2H5OH
H2O
4.同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升
高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
()
A ． b>a>c
B ． a＝ b＝ c
质溶液的导电能力强
A ．①④
B ．①④⑤
C．①②③④
D ．①②③④⑤
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
()
A ． HClO
B ． Cl 2
C． NaHCO 3
D ．CO 2
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
()
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO 3
(1) 填写沉淀的化学式：沉淀 1： ____________________________________________ ； 沉淀 3： ____________________； (2) 写出混合液＋ A 的离子方程式： __________________________________________ ； 溶液＋ B 的离子方程式： __________________________________________________ 。
______(填序号 )。
(2) 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下 图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格 中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3 个 )：
①________________________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________________ ； ③________________________________________________________________________ 。 14．某河道两旁有甲、 乙两厂， 他们排放的工业废水中， 共含 K ＋、Ag ＋、Fe3＋、Cl －、OH －、
＋
2Cu(OH)
2↓＋
O2↑
题组 3 离子共存
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A ．无色溶液中： H ＋、 Na＋、 I－、 ClO －
B． pH ＝ 13 的溶液：
＋
Na
、
K
＋、
SiO
23
－、
CO
23－
C．含有较多
Ag ＋溶液：
HCO
－
3
、
K
＋、
Na
＋、
Cl
－
＋
D． c(H )＝ 0.1 mol
－
NO 3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性， 故甲厂废水中所含的三种离子 ________、________、
________ ；乙厂的废水中含有另外三种离子。 理。
对于该两厂的废水， 可采取下列两种方法来处
(1) 如果在废水中加一定量 __________(选填“活性炭”或“铁粉” )，可以发生 ________反应， 离子方程式是 ____________________________________________________________ ，
“ 拆分陷阱 ”，氧化物 (Na2O2)、弱
电解质 (H 2O)、沉淀 (CaCO3)、酸式酸根 (HCO －3 ，但 HSO －4 除外 )在离子方程式中均不能拆分，
所以 D 选项正确。 ]
7． C [离子反应应符合客观事实，如： Na 与 CuSO4 溶液反应时，先与水反应，后与盐溶液 反应，所以 A 选项错误； Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2＋，所以 B 选项错误；金属和氧化
A
．
K
＋
、
Cu
2＋、
SO23－
、
MnO
－
4
B
．
NH
＋
4
、
Fe2＋
、
NO
－
3
、
H
＋
C．
HCO
－
3、
Na
＋、
Ca2＋
、
Cl
－
D． Na＋、 K ＋ 、SO24 －、 Cl －
()
12．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A ．含有大量 Fe3 ＋的溶液： Na＋ 、 SCN－、 Cl －、 I－
2．D [非电解质是化合物， B 错误； A、C 为电解质，错误； D 是化合物，水溶液中是 H2CO3
电离出的离子导电，熔融状态下不导电，为非电解质，
D 正确。 ]
3．C [铁既不是电解质， 也不是非电解质， A 项错误； NH3 是非电解质， BaSO4 是强电解质，
B 项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，
答案精析
1．D [BaSO4 属于难溶物质， 但溶解的部分是完全电离的。 NH3 是非电解质， 氨水是混合物，
既不是电解质也不是非电解质。 熔融态的共价化合物分子中没有离子， 不可以导电。 熔融态
的离子化合物存在自由移动的离子， 能导电。 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶
液的导电能力强。 ]
C． c>a>b
D ．b>c>a
题组 2 离子方程式的正误判定
5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A ． NaHCO 3===Na＋＋H ＋＋ CO23 －
B
．
NaHSO
＋
4===Na
＋
H
＋
＋
SO24－
C． MgCl 2===Mg 2＋ ＋2Cl －
D． Ba(OH) 2===Ba2＋＋ 2OH－
并且能够回收其中的金属 ________(填写金属元素符号 )。
(2) 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两 个离子方程式： __________________________________________________________ ；
经过滤后的废水主要含 ____________ ，可用来浇灌农田。
专题 6 离子反应
题组 1 电解质是非及强弱判断
1．下列说法不正确的是 ( )
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，
所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电， 熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离
子化合物不导电， 熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解
性酸反应不放出 H2，所以 D 选项错误。 ] 8．A [B 选项， 少量 Ca(OH) 2 和 NaHCO 3 反应 Ca2＋＋ 2OH －＋ 2HCO －3 ===CaCO3↓ ＋ H2 O＋ CO23－，错误； C 选项， 少量 SO2 和 NaOH 反应 SO2＋ 2OH －===SO23－＋ H 2O，错误； D 选项，