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参考学习资料 第一章笔记内容大全
§1-1物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性
一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物
九年级上册第一章综合复习
一、知识点归纳与误区：
1、酸碱性鉴定：①指示剂变色特性
②试纸的正确操作与选择（红、蓝石蕊试纸）
③PH试纸的正确操作及错误操作（被测液被稀释）产生的影响
2、酸的定义与通性（酸溶液不是酸；“酸性溶液”也不等于“酸的溶液”）
3、碱的定义与通性（碱溶液不是碱；“碱性溶液”也不等于“碱的溶液”）
4、浓盐酸的挥发性，制取气体会混入氯化氢气体，用对应饱和盐溶液除杂，也需要干燥。
5、盐酸的鉴定（要对氢离子、氯离子分别进行鉴定）
6、硫酸的鉴定（要对氢离子、硫酸根离子分别进行鉴定）
7、浓硫酸的吸水性与脱水性以及强氧化性：①吸水性：酸性干燥剂（物理变化）
②脱水性：碳化反应（化学变化）
③强氧化性：钝化反应，浓硫酸可以用铁质容器来盛装的原因。表面发黑，生成致密的黑色四氧化三铁，同时产生二氧化硫气体（化学变化）
8、氢氧化钠的性质：①潮解：溶解放热
②变质：吸收酸性气体，可除杂
9、复分解反应：①复分解反应，对生成物的状态要求（有沉淀、气体、水生成——其中，“沉淀”需要我们对“常见物质溶解性表”熟练掌握；“气体”指的是以二氧化碳和氨气为代表，即氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子相遇、氢氧根离子与铵离子相遇；”水“指的是酸碱中和中氢离子与氢氧根离子相遇生成水）
②碱与盐反应、盐与盐反应（即没有酸参与的复分解反应），此两类复分解反应反应物必须都可溶。
③同为复分解，中和反应优先进行。 10、结晶水合物失去结晶水的过程称为“风化”是化学变化；而在七年级上册第三章“我们的家园地球”中，岩石的风化是物理变化。
1 第一章
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
最新浙教版九年级科学上册第一章同步测试题及答案
第1节 物质的变化
一、填空题
1.自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。变化过程中没有产生 的变化，叫做
变化；变化过程中产生 的变化，叫做 变化；两者的根本区别是 。化学变化的微观实质变化是 。两者的联系是 ， 变化一定伴随 变化的发生。
2.探究物质变化的基本方法：通过 和 ，寻找物质变化的证据。物质变化的证据主要有 。
3.物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入 溶液，会生成 色物质，因此，可以用硫氰化钾溶液检验 的存在。白色硫酸铜粉末遇水会呈 色，因此，可以作某种物质是否含有
的检测剂，或少量水分的 剂。
二、选择题
4.浙江义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）
A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B.酿制红曲酒时发酵糯米
C.制作火腿时将成品切块包装 D.制作蜜枣时晒干水分
5.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（ ）
A.氧气助燃——焊接金属 B.稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨导电——可作电极 D.二氧化碳能与水反应——人工降雨
6.杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市 优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（ ）
A.杭州市的自来水属于纯净物
B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
