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分析化学单元练习题(2)

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分析化学练习题

第二部分 滴定分析

一． 填空：

1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（ ）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（ ）mol L-1。T（Fe/K2Cr2O7）为（ ）g/ mL ，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（ ）g /mL,，T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（ ）g /mL。

2．通过标准溶液的浓度和反应中（ ），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（ ）法。标准溶液的加入过程叫做（ ）。

3．定量分析过程通常包括（ ）（ ）（ ）（ ）等主要步骤。

4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（ ）和（ ）；常用于标定NaOH的基准物质有（ ）和（ ）。

二．选择：

1．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为

（A）0.1000 mol·L-1 （B）0.0400 mol·L-1 （C）0.0500 mol·L-1 （D）0.0800 mol·L-1

2．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明

（A）两种酸浓度相同 （B）两种酸的解离度相同

（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍 （D）H2C2O4浓度是HCl的两倍

3．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1

（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000

三．判断：

1．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。

2．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。

3．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。

四．回答问题：

1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？

2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？

3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？

五．计算：

1．计算密度为1.05g·mL-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？（已知：冰醋酸M=60.04g mol-1）

2．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？

3．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?

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分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案

⼀、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00

2.下列滴定中只出现⼀个滴定突跃的是（ C ）

A．HCl滴定Na

2CO

3

B．HCl滴定NaOH+Na

3

PO

4

C．NaOH滴定H

2C

2

O

4

D．NaOH滴定H

3

PO

4

3．⽤双指⽰剂法测某碱样时，若V

1＞V

2

，则组成为（ A ）A．NaOH+Na

2CO

3

B．NaOH C．Na

2

CO

3

D．Na

2

CO3

+NaHCO

3

4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，⽤EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的⼲扰，最简便的⽅法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指⽰剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指⽰剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于⾃⾝指⽰剂的是（ C ）A．邻⼆氮菲 B．淀粉指⽰剂 C．KMnO4

D．⼆苯胺磺酸钠

7．⾼锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）

[已知Eφ（MnO

4

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]

A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053

8.下列四种离⼦中，不适于⽤莫尔法，以AgNO

3

溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K

2CrO

4

为指⽰剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3

10.⽤BaSO

4沉淀法测S2-时，有Na

2

SO

4

共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏⾼ C．⽆影响 D．⽆法确定

11．测定铁矿⽯铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)

3,称量形为Fe

分析化学复习题

分析化学复习题

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精选范本 广西大学分析化学练习题 ---------梁信源

第一部分：判断题(正确的打“√”，错误的打“×”)

第一章 分析结果的误差和处理

1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( )

2.操作误差是由于错误操作引起的。( )

3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( )

4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( )

5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。( )

6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。( )

7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( )

8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( )

9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( )

10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( )

11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。( )

12.pKa=4.76为两位有效数字。( )

13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00.10.7mol/L。( )

14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。( )

15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。( )

16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( )

17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )

18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( )

19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( )

20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( )

21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( )

22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( )

23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( )

24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( )

分析化学各章练习题

分析化学各章练习题

1 第1、2章练习题

一、选择题

1。按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( ）

(A）＜0。1％ (B）＞0。1％ （C)＜1％ （D）＞1%

2。若被测组分含量在1%~0。01％,则对其进行分析属（ ）

(A)微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 (D）半微量分析

3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）

(A）精密数字 (B）准确数字 (C)可靠数字 （D）有效数字

4。定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

(A）精密度高,准确度必然高 (B）准确度高，精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是( )

（A）绝对误差是测定值和真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指测定值与平均值之差

（D）总体平均值就是真值

6.对置信区间的正确理解是（ )

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

（C）真值落在某一个可靠区间的概率

(D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围

7。指出下列表述中错误的是( ）

（A）置信度越高，测定的可靠性越高

（B）置信度越高，置信区间越宽

(C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

（D）置信区间的位置取决于测定的平均值

8。可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）

(A)进行仪器校正 （B）增加测定次数

（C)认真细心操作 （D)测定时保证环境的湿度一致

9.偶然误差具有（ )

(A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性

10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差

（A）对照试验 (B)空白试验

分析化学仪器分析

分析化学仪器分析

分析化学仪器分析

目录

第一章化学分析技能试题部分 (2)

第一节酸碱滴定部分 (2)

第二节氧化还原部分 (3)

第三节配位滴定 (5)

第四节质量分析 (7)

第二章仪器分析技能 (8)

第一节气相色谱法 (8)

第二节分光光度法 (13)

第三节原子吸收光度法 (14)

第四节电化学分析法 (17)

第三章综合分析操作问答 (20)

第一章化学分析技能答案部分

第一节酸碱滴定部分

1、用盐酸标准滴定溶液标定氢氧化钠溶液得其值溯源是什么？

答：NaOH←-Hcl←Na2CO3,其量值溯源最终是标准物质碳酸钠。

2、50毫升滴定管的分度值是多少？能读至多少？

答：50毫升的滴定管的分度值是0.10毫升，可以估读到0.02毫升。

3、滴定管按照用途可分为几种？应用中应该注意什么？

答：按照其用途可以分成酸式和碱式滴定管两类。酸式滴定管用于盛装酸性、氧化性、和中性标准溶液，但是不能盛装碱性溶液。碱性滴定管用于盛装碱性溶液和非氧化性的标准溶液，不能盛装AgNO3、I2、KMNO4标准溶液，以免氧化试管。

4、简述无色和篮线衬背滴定管应该如何读数？

答：无色滴定管无色或浅色溶液――读溶液弯月面下实线的最低点；深色溶液――读取与液面两侧最高点相平行的刻度。蓝色衬背滴定管无色或浅色溶液――溶液两个弯月面相交于滴定管蓝线的一点；有色溶液――读取同无色滴定管。

5、标准滴定溶液主要应用于那些测定？

答：主要用于测定产品的主要成分以及产品的杂质。

6、标准溶液的稳定性如何？

答：一般标准滴定溶液，在使用合适的容器、温度（25摄氏度以下）条件、避光、密闭保存，可以稳定两个月。稳定性差的标准溶液，如硫酸亚铁铵，使用时应与样品测定同时测定其浓度，易挥发的有机溶剂标准滴定溶剂受温度影响大，也应在样品测定的同时标定其浓度。

7、简述酸碱滴定中CO2的来源和影响。

答：二氧化碳来源于水中溶解的二氧化碳，标准碱溶液和配制标准溶液的试剂本身吸收了二氧化碳，滴定过程中溶液吸收空气中的二氧化碳。终点时溶液的PH值越低，二氧化碳的影响也就越小。一般的，终点时溶液的PH值约小于5，则二氧化碳的影响可以忽略不计，