2019-2020学年杭州市名校化学高一下期末经典模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

【答案】C

【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，则X为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知W为C，X为O，Y为Si，Z为S，则

A．W与X可形成共价化合物CO2，分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；

B．CO2和SO2的均含极性键，化学键类型相同，B正确；

C．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜C＜S＜Si，C错误；

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素，D正确；

答案选C。

2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误；

B、NH4Cl是离子化合物，B错误；

C、C2H6是共价化合物，C正确；

D、KOH是离子化合物，D错误；

答案选C。

3．将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

垐?噲?2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是( )

A．2 mol SO2和1 mol O2 B．4 mol SO2和1 mol O2 C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D．2 mol SO3

【答案】C

【解析】

【分析】

2SO2(g)＋O2(g) 垐?噲?2SO3(g)

初始：2mol 2mol

反应：2-n （2-n）/2 2-n

平衡：4-n （2-n）/2 n

【详解】

A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；

B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；

C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动， n（SO3）＞nmol， C正确；

D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；

答案为C

【点睛】

恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。

4． “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是

A．CH3COOH B．H2O和CO C．O2和H2 D．CO2

【答案】A

【解析】分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点利用原子守恒解答。

详解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2或者所有反应物中C、H、O的原子个数比为2：4：1。

A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，A正确；

B．CO、H2O这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，B错误；

C．H2、O2和C2H4这三种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，C错误； D．CO2和C2H4这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方法解答。

5．下列物质与用途对应关系不正确．．．的是（ ）

选项 性质 用途

A 氧化铁呈红棕色 红色涂料

B 氧化铝熔点很高 耐火材料

C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂

D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

解：A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；

B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；

C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；

D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线．

6．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O

【答案】B

【解析】

【详解】

A. SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误；

B. CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；

C. NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误；

D. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误；

答案选B。

【点睛】 一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

7．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．1mol芥子醇最多可与3molH2加成

C．芥子醇分子中可能所有原子都共面

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚

【答案】D

【解析】

A．分子中含有氧元素，不是芳香烃，A错误；B．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol芥子醇最多可与4molH2加成，B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C错误；D．该物质中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，D正确；答案选D。

点睛：考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意知识的迁移灵活应用，易错选项是BC。

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2

【答案】B

【解析】

【详解】

A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；

B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；

C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；

D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确； 故合理选项是B。

9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

【答案】D

【解析】

【详解】

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；

C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；

D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

10．下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）

A．燃烧一定要有氧气参加 B．燃烧一定属于氧化还原反应

C．燃烧一定伴有发光现象 D．燃烧一定会放出热量

【答案】A

【解析】

分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。

详解：A. 燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A错误；

B. 燃烧一定属于氧化还原反应，B正确；

C. 任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C正确；