北京师范大学附属实验中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题

2015-2016学年度高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl:35.5第I卷（选择题共60分）一、（本题包括20小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用水灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．下列变化中，属于还原反应的是( )。

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO29．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO-2＋Ba2＋＝BaSO4↓4C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

宇华教育集团2015—2016学年上学期抽考试卷高一化学(适用宏志班)考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷选择题〔每题3分，共48分)1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是( )A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列叙述中不正确的是( )A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB、Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D、2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g.3、下列溶液中的c(C1-)与50 mL1 mo1·L-1 AlC13溶液中的c(C1-)相等的是( )A、150 mL 3 mol·L-1次氯酸钠溶液B、75 mL 1 mol·L-1氧化亚铁溶液C、50 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液D、25 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2的是( )A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、Ca (ClO)2+2CH3COOH=2HClO+Ca (CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+C12D、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O5、盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A、只有①②③B、只有①④⑥C、只有②⑤⑥D、全部6、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是( )A、加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A、在常温常压下，11.2 氯化氢气体含有的分子数为0. 5 N AB、1.7g氨气(NH3)所含原子数目为0.4N AC、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D、1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3N A8、下列说法正确的是( )A、氧化氢的摩尔质量为36. 5gB、1molH2SO4的质量为98g·mol-1C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9、下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA、只有①②③B、只有②③C、只有①③④D、全部10、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①11、在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B、K+、HCO3-、OH-、Cl-C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D、K+、Mg2+、OH-、NO3-12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A、Na2SO3→SO2B、HCl→Cl2C、Cl2→HClOD、KMnO4→O213、现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL l mol·L-1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A、均为0．84 LB、均为0．56 LC、①>②D、②>①14、下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、氯水与足量的FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3C12==Fe3++2Br2+6C1-B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC、NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓15、下列叙述中，正确的是( )A、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子得电子多时氧化性强16、适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g 固体物质，则该固体物质的成分是( )A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3、NaHCO3D、Na2CO3、NaOH第II卷非选择题(共52分)17、以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH ⑩氨水请按下列分类标准回答问题。

2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1．下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A．B．C．D．2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．和是两种不同的核素3．下列化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氢氧根离子的电子式：D．Cl﹣离子结构示意图：4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强5．向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr 6．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na7．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．B元素不能形成共价化合物B．离子半径大小A+＞D2﹣C．A和E形成的化合物中只可能含离子键D．B和E的化合物不能溶于氨水8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A﹣C键C．工业上生产单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离A n+、B n﹣、C m﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m﹣n D．a=c﹣n﹣m 11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水14．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O315．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物16．下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水二、填空题（4小题共52分）17．有以下一些微粒：①D2O ②H2O ③O2④O3⑤12C ⑥14C （填序号，下同）．其中互为同位素的是．互为同素异形体的是．属于同种物质的是．18．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．19．在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是．20．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气21．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．22．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M．（2）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：．②Y的单质与H2O反应：．（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）．23．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．（2）Z、W元素的名称为、．（3）下列说法正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式：X2+[]2﹣B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因．2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1．下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】结合原子序数确定在周期表的位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断．【解答】解：A.6、7号元素处于第二周期相邻，中间列为ⅥA族，原子序数符合，第三行元素相邻，符合位置关系，故A正确；B.11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，故B错误；C.3、11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，处于第一正确，故C错误；D．中间列同一主族相邻周期的元素原子序数相差8、18、32，若根据中间行确定，中间列应为ⅡA族，原子序数为4、12、20，故D错误，故选A．【点评】本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．和是两种不同的核素【考点】原子结构与元素的性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、钇的质子数为39，第ⅠA族元素原子序数为1、3、11、19、37、55、87，据此判断钇在周期表中的位置．B、钇属于过渡元素，是金属元素．C、的质子数为39，质量数为89，根据质量数=质子数+中子数计算中子数，据此计算判断．D、和中子数不同，是钇元素的不同原子．【解答】解：A、钇的质子数为39，第ⅠA族元素铷的原子序数为37，所以处于第五周期第三列，即第五周期IIIB族，故A错误；B、钇处于第五周期IIIB族，属于过渡元素，是金属元素，故B错误；C、的质子数为39，质量数为89，中子数为89﹣39=50，所以质子数与中子数之差为11，故C错误；D、和中子数分别为50，、51，是钇元素的不同核素，故D正确．故选：D．【点评】考查根据质子数确定元素位置、对原子符号Z A X的理解、原子结构，难度不大，关键清楚元素周期表的整体结构，掌握根据质子数确定元素位置的方法．1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18﹣32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．4、根据第ⅠA 族元素原子序数或零族元素原子序数推断．3．下列化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氢氧根离子的电子式：D．Cl﹣离子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．氢氧根离子为氧离子，需要标出所带电荷及最外层电子；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．8个中子的碳原子的质量数为14，该核素正确的表示方法为：614C，故A 错误；B．次氯酸分子中含有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子书为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．【解答】解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、O、F无正价，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，所以O比S的得电子能力强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr【考点】氯气的化学性质．【分析】溴离子、碘离子都具有强的还原性，能够被氯气氧化生成碘、溴，碘易升华，溴易挥发．【解答】解：氯气具有强的氧化性，足量的氯气通入KBr和KI的混合溶液反应生成KCl、I2、Br2，将溶液蒸干灼烧，I2易升华，Br2挥发来，最后剩余氯化钾，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确卤素单质的性质．把握氯气足量及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．6．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2﹣）＞r（Cl﹣），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl﹣比Na+多一个电子层，显然r（Cl﹣）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na 大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，故选B．【点评】考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．7．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．B元素不能形成共价化合物B．离子半径大小A+＞D2﹣C．A和E形成的化合物中只可能含离子键D．B和E的化合物不能溶于氨水【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，E只有﹣2价，则E为O元素，可知D为S 元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be 元素，A．Mg易失去电子；B．电子层越多，离子半径越大；C．可能形成过氧化钠；D．氧化铝只能溶于强碱．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有﹣2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，A．Mg易失去电子，不能形成共价化合物，故A正确；B．电子层越多，离子半径越大，则离子半径为A+＜D2﹣，故B错误；C．可能形成过氧化钠，含离子键和共价键，故C错误；D．氧化铝只能溶于强碱，不能溶于氨水，故D正确；故选AD．【点评】本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A﹣C键C．工业上生产单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si 元素；根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素；A、A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故A错误；B、A为H元素，C为O元素，A、C形成的化合物中H2O2中有H﹣O键和O﹣O键，故B 错误；C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质和元素周期律．10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离A n+、B n﹣、C m﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m﹣n D．a=c﹣n﹣m【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，以此来解答．【解答】解：A．具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故A错误；B．由离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故B正确；C．根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，a=b+2n，故C错误；D．根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，a=c+n+m，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小；B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强；C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；D、最外层电子数等于主族的族序数．【解答】解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．熔点顺序：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．12．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．【解答】解：A、与最外层电子数多少无关，而与失电子的难易程度有关，故A错误；B、金属性有强弱与电子层数有多少无关，故B错误；C、与转换出氢气量的多少无关，而与置换氢的难易程度有关，故C错误；D、甲与水反应比乙与水反应生成氢气，而乙不能，故能说明甲的金属性比乙强，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握．13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质．【解答】解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质．14．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．【解答】解：A、NH4Cl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、H2含共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、NH3、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．15．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1。

绝密★启用前【百强校】2015-2016学年内蒙古师范大学附属中学高一下期末考化学（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（） A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 3H 6 D ．C 2H 22、的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3、下列有关操作正确的是（）A ．FeBr 3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B ．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C ．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D ．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物4、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。

苹果酸可能发生的反应是（ ）①与NaOH 溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化 A ．①②③ B ．①②③④ C ．①②③⑤ D ．①②③④⑤5、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R 1CH=CHR 2，被氧化为被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C 4H 8的烯烃的氧化产物有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种6、某有机物a 的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a 的观点正确的是（）A ．a 分子中可能有三个甲基B ．a 的一氯代物可能有三种C ．a 的分子式为C 6H 10D ．a 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应7、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A B ．0.5molC 2H 6分子中含C-H 共价键2N A C ．11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A8、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（ ） 1 23 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 149、甲苯（C 7H 8）和甘油（C 3H 8O 3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为A ．5%B ．8.7%C ．17.4%D ．无法计算10、萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α—萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是A ．1mol 该物质最多能和l mol 氢气发生加成反应B ．该物质属于烃的衍生物C ．该物质能使溴水褪色D ．分子式为C 10H 20O11、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指A ．纤维素 油脂B ．蛋白质 烃类C ．淀粉 油脂D ．蛋白质 油脂12、分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种13、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．原子核内有10个中子的氧原子B ．乙烯的结构简式为：C 2H 4C ．CH 4分子的比例模型：D ．-CH 3（甲基）的电子式为：14、下列属于取代反应的是A ．乙烯通入溴水中B ．光照甲烷与氯气的混合气体C ．苯与溴水混合后撒入铁粉D ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应15、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是16、在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有A ．7个B ．8个C ．9个D ．14个17、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．D ．18、下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一19、下列说法中错误的是( )A．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C．乙酸乙酯是具有特殊香味，难溶于水的油状液体D．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有的碳碳双键有关20、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①② B．③④ C．②④ D．②③第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、（本题12分）如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。