2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物考点探究课件

(2)①蓝矾、
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 电解 1． 表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式： CuCl2===== Cu2＋＋ 2Cl－。( ) ) )
2． H2 还原 CuO 时，应先加热后通 H2。 (
3． 常温下， Fe 和 Cu 与浓硝酸反应产生的气体体积相同。 (
1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性 B． Cu→ CuO→ Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现
)
C．用锌、铜、稀 H2SO4、 AgNO3 溶液，能证明锌、铜、银的 活动性顺序 D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊 液
解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A 正确；CuO 不溶于水，CuO→ Cu(OH)2 不能一步实现，B 错误；稀 H2SO4 与 锌反应，与铜不反应，说明锌在 H 前，铜在 H 后，铜能和 AgNO3 反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C 正确。
＋
氧化铜 ________ ________ ________
氧化亚铜 ________________ Cu2O＋ 2H ===Cu2 ＋
＋ ＋
Cu＋ H2O ________________
高温 4CuO=====2Cu2O＋ O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质： ________色 ________溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化 合物。
3．区别红色物质 Cu 和 Cu2O 的方法 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色 物质为 Cu2O，否则为 Cu。 反应的化学方程式为 Cu2O＋ H2SO4===CuSO4＋Cu＋ H2O。 4．铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸 (稀盐酸、稀 硫酸 )中逐渐溶解： 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 2H2O。 5．常利用 CuSO4 转化为 CuSO4· 5H2O 时固体由白色粉末变为 蓝色晶体检验少量水的存在。

白＋2H ===Fe2＋＋2H2O
＋
Fe(OH)3＋3H ===Fe3＋＋3H2O
＋
受热 分解 可溶性亚铁盐与碱溶 液反应：
Fe2 ＋2OH === Fe(OH)2↓
＋ －
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
可溶性铁盐与碱溶液 反应： 3＋ － Fe ＋3OH === Fe(OH)3↓
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸 稀 H2SO4 稀 HNO3 Fe 不足 Fe 过量 化学方程式或现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O
[解析]
纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成
FeS，B错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。
[答案] C
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨 水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再 发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( )
[解析] 铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应
考纲要求
核 心
考点突破
考点一
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁的物理性质 铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性 被 磁铁 吸引，具有金属的通性。 2．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价 为＋2 价和＋3 价。
强
，能
(1)与非金属单质的反应 ①与 O2 的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。 点燃 点燃： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl3 ②与 Cl2 的反应： 。 2 △ Fe ＋ S===== FeS ③与 S 的反应： 。

• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_

稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑