电子备课模版
- 格式:doc
- 大小:49.50 KB
- 文档页数:2
主备教师: 个案教师: 授课班级: 授课时间: 年 月 日
教学内容 课时序号
教学目标
如何突破
教学重点 难点
教案性质(如实填写,供核实。在“独立新备”或“修改”栏后打“√” )
独立 新备 修改 材料 出处 http://
中文域名
教
学
设
计
(教
学
流
程
作
业
及
板
书
设
计)
修改、调整
效果
反思补救
篇幅可以根据内容多少增加。
学生学案样式:
学科: 年级: 编制人: 审核人: 时间:
第四单元 物质构成的奥秘导学案
一学时——课题1 原子的构成
【复习目标】
1.原子结构及构成原子的几种粒子;相对原子质量的概念和确定方法。
2.物质、元素、分子、原子以及构成原子的粒子之间关系的分析、判断与应用。
3.根据原子结构的有关信息,推断元素、推断化学式,探索发现规律。
4.化合价的原则及应用;化学式的综合计算。
学
——自主学习
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数= = 决定元素种类
(3)原子的质量主要集中在 上 (4)三决定 决定元素化学性质
(4)相对原子质量≈质子数+ 决定原子的质量
说明:最外层电子数相同其化学性质 (Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质 (He,Ne均为稳定结构)
……
交
——展示提升
4.离子:
(1)定义:离子是 或
(2)离子和原子间的区别和联系:
原子 阳离子 阴离子
电性 不显电性(电中性) 显正电 显负电
结构特点 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
表示方法 元素符号如Na,O 元素符号Rn+、 Mg2+ 元素符号Rn- 、Cl
-
相互联系 阴离子 原子 阳离子
(3)离子表示方法及意义:如Fe3+ :
…….
练
——巩固拓展
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.《物质构成的奥秘》告诉我们:元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( )
A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数
C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数
+12
2 8 2
原子核
核内质子数
第一电子层
最外层上有2
个电子
(带 电)
(不带电)(带 电) 原子