【人教版材】化学化学反应与电能完美课件1

2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 氧化还原反应 ，在充电时可以_逆__向_ 进行 ，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能
电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。 3.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全； ③供电量易于调节。 (2)燃料电池常用的燃料有： 氢气 、 甲烷 、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
总： 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极： Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极： Fe NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
总： Cu＋2NO3—＋4H＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）负极：Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极：Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
精讲领学：一、火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自 火力 发电，其次来自 水力 发电。 2.火力发电能量转换过程 化学能 —燃—料—燃—烧→热能—蒸—汽—轮—机→机械能—发—电—机→电能 其中能量转换的关键环节是 燃烧（。氧化还原反应）
二、原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验装置
实验现象
实验结论或解释
锌片： 逐渐溶解 ，有气__泡__ 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与
产生 稀硫酸_不__反__应_
铜片：_没__有__变__化__
பைடு நூலகம்
锌片：_逐__渐__溶__解_ 铜片：_有__气__泡_产___生_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
锌失去电子，变为 锌离子，电子 经过导线流向 铜片 ，产生电流， 氢离子 在铜片上得到 电子生成 氢气 ，反应过程中产生了_电__能_

2、有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。 3、两极材料均插入电解质溶液中。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应）
4、两极相连形成闭合回路。
1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一
极流向右边一极的是（ C ）
Zn
C
Zn
Zn
Cu
Zn
(A) 稀H2SO4
(C) 稀H2SO4 (B) 稀H2SO4
如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐
变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（ D ）
A、A是锌，B是铜，C为稀 H2SO4
A
A
B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
请判断下列原电池的正负极情况和 电流方向
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应 ２．通常须两个活性不同的电极
３．电解质溶液 ４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应．
思考题
请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? 负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
2001年我国发电总量构成如图 2-7，火力发电居于首位。
看图，简述火力发电的工作原理？

❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1

【热化学方程式】
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
二.热化学方程式
1.定义: 2.意义:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
2、 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314kJ热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= －314 kJ /mol
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出 硫燃烧的热化学方程式。
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D 8.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(1)；ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH=c kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －299.52 kJ /mol 4、 44g 气态CO2 与中碳反应生成CO，吸收 33. 6kJ热 量，写出该反应的热化学方程式。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= +33.6 kJ /mol