【化学】2.2 化学能与电能 (人教版必修2)课件1

A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( C) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
Zn2+
H+ SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还原 反应
2H+ +2e-=H2
电流方向
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 阴离子 电解质溶液 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑
电
负极： Zn-2e- =Zn2+
(位)差
③提供参与电极反应的离子。
2）两种活泼性不同的金属(或导电非金属) 作电极。
3）电极材料均插到电解质溶液中。
4）两极相连形成闭合回路。 （导线相连或直接接触）
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3 •原 电 池 的 形 成 条 件
下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Cu Zn
Cu Fe
C
u
硫酸铜溶液
酒精
A
B
稀盐酸 C
第二章：化学反应与能量
目录
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1 •认 识 能 源
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
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3 •原 电 池 的 形 成 条 件
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4 •原 电 池 的 电 极 判 断
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5 •小 结
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1 •认 识 能 源
直接从自然界取得的能源称为一次能源
一次能源：经加工、转换得到的能源称为二次 能源

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点

2、下列装置属于原电池的是（ ）
再见
内江六中高一化学多媒体教案（第二章——化学反应与电能）
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
【操作三】:在链接锌片和铜片导线中间链接一电流计，观察……
Zn
Cu Zn
Cu Zn
Cu
稀硫酸
稀硫酸
稀ห้องสมุดไป่ตู้酸
锌片上有气泡产生 铜片上有气泡产生 电流计的指针发生偏转
（2）提出问题及设计实验验证
Zn 稀硫酸
①铜片上的气体可能是什么？ H2、O2、SO2、H2S
Cu ②如何确定该气体呢？ a.无色无味、 b.具有可燃性、 c.在空气中点燃产生爆鸣声
结论:该气体应该是H2
③有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反 应产生出来的。这种想法正确吗？
Zn
Cu a.溶液没有变成蓝色，说明没有Cu2+生成
b.铜片的大小和质量均没改变
稀硫酸
结论：铜片没有参加化学反应。
④如果锌片是纯净的，则表面上不会有气泡产生，那么什 么现象可以证明锌片是否参加了反应呢？
较活泼金属
电子流向
- Zn 负极
电流流向
Zn2+
阳离子
H+
阴离H子+
SO42-
外电路：电 子的定向移 动产生电流
Cu
正 极 不活泼金属或石墨
内电路： 离子的 定向移 动传递 电子
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑

第二节 化学能与电能
思考：火力发电有什么缺点？
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2.煤炭燃烧会产生污染性气体 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低
直接？
原电池：把化学能转变为电能的装置。
探究：原电池由几部分组成，它的构成条件是什么？
第一组: 原电池 的两级
第二组: 原电池 的溶液
第三组: 原电池 的电路
G
G Cu
G Cu
不偏转
NaCl溶 液
偏转
偏转
电极材料均插入 电解中质。溶液
第三组: 原电池 的电路
实验探究1
G
G Cu
电流计 指针是 否偏转
构成原 电池的 条件三:
不偏转
两极相连形成
偏转
闭。合电路
一、原电池
1、构成原电池的条件(两极一液一连线) ★电极：有两种活泼性不同的金属（或一 种是能导电的非金属单质）作电极 ★溶液：电极材料均插入电解质溶液中 ★导线：两极相连形成闭合电路
3.现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_________。 (2)如果不能，说明其原因_______________。 (3)如果可以，则写出正、负极材料、 其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)： 负极：________，__________________，________。 正极：________，_____________________，________。
【当堂过关】 1.下列装置能形成原电池的是( )
A.①②③⑦ C.①②③④
B.①②⑤⑥ D.①②③⑥⑦