【新教材人教版化学】氧化还原反应PPT课件完美版1

___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )

注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ) 2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）

氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
【总结】
失去2e-，化合价升高，被氧化
Z0n + +H12SO4==Z+n2SO4 + H02↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
Zn： 还原剂 H2SO4：氧化剂 ZnSO4：氧化产物 H2：还原产物
【氧化还原反应概念之间的关系】
反应物 实质 特征 反应 产物
还原剂
(√)
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×)
2．下列反应是氧化还原反应的是
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解
化合
反应
反应
氧化还原反应
置换 反应
非氧化还原反应
复分解 反应
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
①不同的氧化剂与同一还原剂反应时， 反应条件越易，其氧化性越强。
2MOKn2 MO+n2 O4+4HC+4lH1C催l=6化=H△剂=C=lM2H=n2CO2lK2+C+l22+CHl25O2Cl↑+2
↑+ Cl2
8H2O ↑
失电子

化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+