第2节 空间的分隔
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促敦市安顿阳光实验学校第二节分子的空间结构夯实基础轻松达标1.下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4答案B解析H2S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。
2.下列分子中键角最大的是( )A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH3答案B解析H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
3.用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为( )A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形答案D解析SO3分子的中心原子S的价层电子对数=3+12(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。
4.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是( )A.三角锥形B.正四面体形C.平面正三角形D.变形四面体答案A 解析H3O+中O原子价层电子对数=3+12(6-1-3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。
5.用价层电子对互斥理论预测H2S和N O3-的空间结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形答案D解析H2S分子的中心原子上的孤电子对数=12(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;N O3-的中心原子上的孤电子对数=12(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N O3-的空间结构为平面三角形。
6.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO3答案D解析丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。
《多样的分子空间结构》教学设计一、课标解读1.内容要求结合实例了解共价分子具有特定的空间结构。
识记简单分子的空间结构,建立结构影响性质的认知模型。
2.学业要求能根据给定的信息分析简单分子的空间结构,能通过空间结构协助推理判断具体物质。
二、教材分析提高学生对分子空间结构的具体认知,深化对微粒间相互作用模型的认识。
发展学生“证据推理与模型认知”核心素养。
人教版教材中本节课主要是过渡章节,建立学生对分子空间结构的直观认知。
之后再进一步学习空间结构形成的理论基础。
而在鲁科版的教材中,并无本节课的设置,而是选择将本节课所讲内容以案例的方式融入杂化轨道理论和价电子对互斥理论的分析中。
三、学情分析已经学习过共价键的知识,对键能、键角、键长有一定基础,因此可以理解分子的基本构成,知道水是V形,CO2是直线形。
同时学习过分子结构的测定,了解常见的分子结构的测定方法。
由于分子空间结构的微观和抽象,同学们并未建立起直观的、形象的微观认知模型,对于之后价层电子对互斥模型与杂化轨道模型的接受存在一定的困难,因此,需要通过本节课对分子的空间结构进行认知,建立起直观的、形象的分子空间认知模型。
四、素养目标【教学目标】1.通过案例了解分子空间结构的多样性,建立起直观的分子空间结构认知模型。
2.识记简单分子的分子空间结构,键角。
3.了解分子空间结构与性质之间的关联。
【评价目标】1.能够快速说出常见分子的空间结构与键角,并能灵活应用。
2.能够根据结构判断个别分子的稳定性。
3. 建立起直观的分子空间结构模型。
五、教学重点、难点重点:常见的分子空间结构难点:分子空间结构模型的建立六、教学方法讲授法七、教学思路表1 教学结构表目标落实任务环节问题线活动线教学目标1 任务一:了解分子空间结构多样性情境创设两原子有空间结构吗?通过学生展示,对宏观和微观世界的空间结构产生直观认知。
教学目标2 任务二:识记常见分子空间结构讲授知识H2O、CO2、CH4等分子的空间结构是什么?通过分子球棍模型搭建和知识讲授,识记常见分子的空间结构及键角。