江苏省如东2017届九年级中考一模化学试卷(扫描版)

江苏省靖江市2017届中考化学模拟测试六（第二次模拟）试题可能用到的相对原子质量：Ca—40 O—16 H—1 Fe—56 C—12 N—14 Cl—35.5 Na—23第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题：本题共10个小题，每小题1分,共10分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．成语是中华文化的瑰宝。

下列成语涉及化学变化的是A．聚沙成塔B．百炼成钢C．滴水成冰D．铁杵成针2．下列物质中既存在离子又存在分子的是A．碳酸钠固体 B．金刚石 C．蔗糖溶液D．石灰水3．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象。

下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成水 B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D．可燃冰和冰都是由水分子构成4．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是A．鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶，火焰由淡蓝变为蓝紫C．一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色D．加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色5．按下列装置进行实验，不能达到相应目的是A．收集H2 B．O2验满 C．配制7.4％Ca(OH)2溶液 D．检验CO26．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。

要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋B．肥皂水C．食盐水D．牛奶7．住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是A．降低可燃物的着火点 B．撤离可燃物C．降低温度到燃烧物着火点以下 D．水分解出不能助燃的气体8．下列推理或实验结论正确的是A．蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味B．可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线C．化学变化中原子、离子都不会改变D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥9．下列是针对已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验过程①除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③证明变质取少量溶液，滴加过量盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水④测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称固体质量A．②③ B．①③ C．②④ D．①④10．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

2017年第一次学情调研考试试卷九年级 物理化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上.11．可以通过①化学沉降 ②杀菌消毒 ③自然沉降 ④过滤等几个步骤对长江水进行净化．其合理的操作顺序A ．①③②④B ．①③④②C ．③④①②D ．③①④②12．下列认识中，正确的是A ．合金、塑料、橡胶都属于合成材料B ．催化剂在化学反应前后质量不变C ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D ．用汽油洗涤油污原理属于乳化作用13．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法正确的是A．该反应前后分子数目没有改变 B ．乙、丙均属于氧化物C ．甲、丙完全燃烧后的产物相同D ．一个丙分子中含3个氢分子14．下列有关化学实验基本操作的叙述，错误的是A ．给试管中药品加热，需先预热B ．制取气体前，需先检查装置的气密性C ．连接乳胶管和玻璃导管，需先用水湿润D ．滴加少量液体时，需将胶头滴管伸入到容器中并紧贴容器内壁15．某钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），则下列说法错误的是甲 乙 丙 氢原子 碳原子 氧原子A ．钙元素是人体所需的微量元素B ．每片钙片中含有钙元素的质量为0.30gC ．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为10:3:12D ．药品中的碳酸钙会和胃里的盐酸发生复分解反应 16．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是A ．物质A 的溶解度大于B 的溶解度B ．36℃时，A 的饱和溶液溶质质量分数为60%C ．若A 中含少量的B 杂质，可通过降温结晶提纯AD ．18℃时，A 、B 的饱和溶液中所含溶质的质量相等17．下列四个实验方案设计，能达到实验目的的是A ．用燃着的木条检验一瓶气体是O 2还是N 2B ．用氢氧化钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用滴有酚酞溶液的试纸放在集气瓶口，检验CO 2是否收集满D ．用银丝分别伸入硝酸铜和硝酸铝溶液中，探究Al 、Ag 、Cu 的金属活动性18．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质1920．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是 溶 解 度 /g 温度/℃32KCl CO 2SO 4晶体 洗涤干燥 产品A ．d 的数值为9B ．b 的数值为4C ．甲和丁为反应物D ．丁的相对分子质量为甲的2倍第Ⅱ卷 （非选择题 共110分）第Ⅱ卷共11小题，共110分．答案请按要求书写在答题卡上．21.（8分）从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的图甲 图乙 图丙（1）由图甲可知，反应中得到电子的是 ▲ 原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第 ▲ 周期．（2）由图乙可知，NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质是▲ ．（3）图丙表示反应的化学方程式为 ▲ ；NaClO 2中氯的化合价是 ▲ ．（4）由图可知氯化钠是由 ▲ （填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr ）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为 ▲ ．22．（6分）用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K 2FeO 4．流程如下：请回答下列问题：（1）固体B 的成分是 ▲ （用化学式表示）；反应①后经过 ▲ 操作可分别得到固体B 和溶液A ．（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是 ▲ ．（3）请写出反应②的化学方程式 ▲ ．（4）如果所得净水剂K 2FeO 4的质量为19.8kg ，则理论上参加反应的铁的质量为 ▲ kg ．23．（8分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下．请根据图例回答：表示氯原子 ○ 表示氧原子 Cl - Na Cl Na 纯氧空气 2FeO 4（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是▲ 和▲ ；写出以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式：▲ ；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议▲；（2）将生铁炼钢过程中，主要的目的是▲ ；（3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：▲ ．（4）钢坯和纯铁相比，下列属于钢坯性质特点的是▲ （填字母）．a．熔点变高b．硬度变大c．抗腐蚀性增强24．（12分）某研究性学习将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．【猜想假设】猜想一：固体为CuCO3，理由：▲ （用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈▲ （填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．【资料查阅】①Cu(OH)2、CuCO3受热分解，各生成对应的两种氧化物；②Cu(OH)2的分解温度为66℃—68℃，CuCO3的分解温度为200℃—220℃；③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．【实验探究】Ⅰ．固体的获取（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．（2）判断固体已洗净的方法及现象▲ ．Ⅱ．定性探究固体的成分（3）小组同学将装置按A、▲（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为▲ B中的化学方程式▲．结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3A BⅢ．固体成分定量测定：小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（4）写出CD 段反应的化学方程式 ▲ ；（5）计算Cu(OH)2的质量为 ▲ g ．25．（6分）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：（1）煮沸的目的是 ▲ ；（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC12+H 2O 2+2NH 3═CaO 2+2 ▲ ．【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO 杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g 样品，充分加热使之完全分解，生成CaO 和O 2 ，得到O 2的质量0.32g ．计算该样品中过氧化钙的质量分数．2017届九年级模拟考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（20分，每题2分）11． D 12．B 13．C 1 4．D 15．A 16．C 17．A 1 8．C 19．A20．B二、（本题共5小题，共40分，化学方程式每条2分，其余每格1分）21．（8分）（1）氯原子 三（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（3）Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl +3（4）离子 SrCl 222．（6分）（1）Cu 、Fe （用名称不给分，未答全不给分） 过滤（2）分解反应（3）FeSO 4+2KOH= Fe(OH)2↓+K 2SO 4 （4）5.623．（8分）（1）提供反应所需的热量 产生COFe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 回收利用2（白色固体）（2）除去碳（3）取少量干燥剂于试管中加入少量稀盐酸，有气体生成的是铁粉（4）bc24．（12分）【猜想假设】Na2CO3+CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4碱性【实验探究】（2）取最后洗涤液，滴加少量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则沉淀洗涤干净（其它合理答案均给分）（3）C、B 蓝色变黑色CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O（4）CuCO3△ 2 ↑（5）19.6 （2分）25．（6分）（1）除去二氧化碳、氯化氢等气体（2）NH4Cl 【测定】增大（3）96%（方程式、过氧化钙质量、质量分数各1分）说明：试卷中其他合理答案相应给分。

2017年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．1．（2分）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物2．（2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．（2分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOHB．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．（2分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲＝乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．（2分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A MnO2（Cl）H2O溶解、过滤B NaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发C SO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶D NH3（H2O）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列实验能达到实验目的是（）A．证明CO2水溶液呈酸性B．验证面粉粉尘能发生爆炸C．检验该装置的气密性D．实验室制取并收集少量氢气10．（2分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+d．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．为FeCl2B．化学计量数c＝1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成的质量为25.4g二、非选择题共40分）11．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：、Y、、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．Y W 对应元素名称氧镁铝氯核电荷数8121317电子层第一层2222第二层a888第三层38请回答下列问题：①若表示原子，a＝．单质2与单质的反应中，原子（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：，烧杯中发生反应的化学方程式：．12．（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．13．（9分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是．14．（10分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。

2017年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．1．2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物2．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气10．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g二、非选择题共40分）11．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．请回答下列问题：①若X表示原子，a=．单质X2与单质Z的反应中，X原子（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：，烧杯中发生反应的化学方程式：．12．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．13．神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是．14．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．15．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（用最简比表示）．（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）①步骤1中活性炭的作用是．②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是．③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：g．（请写出计算过程）2017年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．1．2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选A．2．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素【考点】AC：有机物与无机物的区别；9J：常见化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据物质分类知识进行分析．B、根据物质的元素组成进行分析判断．C、根据氮肥的概念进行分析判断．D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，故选项说法错误．B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确．C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误．D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误．故选B．3．“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．故选：D．4．下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分子的特性；J2：生命活动与六大营养素．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据人体所需六大营养素来分析；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据物质的三态变化来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．故选B．5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气【考点】97：中和反应及其应用；6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断．C、根据中和反应应用，进行分析判断．D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断．【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误．B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误．C、Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确．D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误．故选：C．6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故B错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．故选：D．7．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断．B、根据灭火的原理，进行分析判断．C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法错误．B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误．C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误．D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确．故选：D．8．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．9．下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；6Q：二氧化碳的化学性质；7V：氢气的制取和检验；HF：燃烧和爆炸实验．【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．B、根据爆炸的条件，进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实验不能达到实验目的．B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的．C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的．D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的．故选：B．10．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解答】解：A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；D、设完全反应后，生成X的质量为x，则2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2135 25413.5g x=，x=25.4g，故正确．故选C．二、非选择题共40分）11．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．请回答下列问题：①若X表示原子，a=6．单质X2与单质Z的反应中，X原子得到（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为MgCl2（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：Cu，烧杯中发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考点】85：金属的化学性质；B4：原子的定义与构成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子，小于4个的，反应中容易失去电子；（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子．故填：6；得到．②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2．故填：MgCl2．（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．（2）流程中“操作”的名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度．【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度故答案为：（1）化合．（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．Mn（OH）2．（4）BaCl2．（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度13．神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是a（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是2Mg+O22MgO（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=c+2d．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是氧元素．【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、；I6：白色污染与防治．【分析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；单质中元素化合价规定为零．【解答】解：（1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a．故填：a．②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化．故填：2Mg+O22MgO；化学．（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（﹣1）c+（﹣2）d=0，即2a+3b=c+2d．故填：c+2d．②为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等．故填：开发可降解型塑料．（3）①在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O．故填：4H2+CO2CH4+2H2O．②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由﹣2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素．故填：氧元素．14．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由红棕色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O）．2【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明猜想Ⅲ（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．。