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广东省湛江第一中学2015-2016学年高二上学期第二次考试化学试题.doc

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湛江一中2015-2016学年度第一学期第二次考试 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分） 1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ C．H3PO43H＋＋PO3－4 D．NH3·H2O===NH＋4＋OH－ 2、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： ( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3、下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 4、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A．③⑤ B．①② C． ②⑤ D．④⑥

5、某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数( ) A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103 6、某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确( )

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

C Fe

CuCl2溶液 D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 7、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D

升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 二、非选择题：(共四道大题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 （16分）已知2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1, 写出该反应的热化学方程式 。 （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H； ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。 （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。 A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

9、（14分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

加热 催化剂 (1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

10、（14分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ； A．过量的BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 过量HCl B．过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HCl C．过量的BaCl2 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量HCl D．过量的NaOH 过量 BaCl2 过量Na2CO3 过量HCl 过滤 写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。 下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整, 并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。 阴极反应式为 ； 反应类型 （填氧化或还原反应）, 总电极反应式为 。 （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。 ① 下列收集Cl2的装置正确的是 ；

海水 粗盐 饱和NaCl溶烧碱和氢气、氯气

结晶 精制 电解 ②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ； A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试 D．将气体通入硝酸银溶液 ③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。 11、（14分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P） 的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________（用K1、K2表示）。 （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②， 已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示， 若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲 线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条 件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。 （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________ ； 湛江一中2015-2016学年度第一学期第二次考试高二化学 答案 一、选择题（每小题6分，共42分） 1A 2D 3A 4C 5B 6D 7A

二、非选择题（四道大题，共58分） 8、(16分) （1）2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1 (不写状态不给分，反应热符号错或单位错扣1分,共3分) (2) ①② (活化能1分,反应热1分,加催化剂曲线1分,标注1分,共4分)

(3) AC (4分,选对一个得2分,选错一个扣2分,扣完为止,不出现负分) (4)(共5分) 2SO2（g）十 O2（g） 2SO3（g） C始(mol/L) 2mol/2L =1mol/L 1.92mol/2L=0.96mol/L 0 (1分) C转(mol/L) 0.96 0.48 0.96 (1分) C平(mol/L) 0.04 0.48 0.96 (1分) O2 的转化率=0.48/0.96 =50% (1分) C (SO3)平= 0.96mol/L (1分)

9、 (14分) (1)逆（2分） c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动（2分） (2)正（2分） 减小（2分） 增大 （2分） (3)中（2分） 10－9/(a－0.01) mol·L－1 （2分）

10、(14分) （1）AC (1分) H++OH―= H2O (1分)； 2H+ + CO32― = H2O +CO2↑(1分) (2) （阴阳极1分，溶液及溶液中离子移动方向1分,共2分）

阴极:2H++ 2e―=H2↑(2分) 还原反应(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件、气体符号、配平有错合扣1分,物质有错没分,共2分) (3) ①C (1分) ②CD (1分) ③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)

11、（14分） （1）吸热（2分） （2） = （2分） K1·K2 （2分） （3）加入催化剂（2分） 将容器的体积(快速)压缩至2L（3分，仅答“加压”给1分） （4）CH3OH－6 e-＋8 OH-=CO32-＋6 H2O （3分）

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【百强校】2015-2016学年广东省湛江一中高二下期末化学试卷(带解析)

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绝密★启用前【百强校】2015-2016学年广东省湛江一中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：38分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2、用乙炔为原料制取CH 2Br —CHBrCl ，可行的反应途径是( ) A ．先加Cl 2，再加Br 2 B ．先加Cl 2，再加HBr C ．先加HCl ，再加HBr D ．先加HCl ，再加Br 23、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A ． 3-甲基-1,3-丁二烯B ．2-羟基丁烷C ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷D ．CH 3CH(NH-2)CH 2COOH 3-氨基丁酸4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C 12H 20O 2②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物， 且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②⑤⑥ D ．①②④⑤5、对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置Ⅳ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去6、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 ( )。

【全国百强校】广东省湛江第一中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)

【全国百强校】广东省湛江第一中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16S―32Cu―64 Na―23一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．液氯和氯水都属于混合物D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物【答案】A考点：考查物质分类的知识。

2．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+Z2+2X-=2Z-+X22W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（）①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【答案】B【解析】试题分析：在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。

根据反应X2 +2W2+═2X- +2W3+，可得出氧化性关系X2＞W3+；根据Z2+2X- ═2Z- +X2，可得出氧化性关系Z2＞X2；根据2W3+ +2Y- ═2W2+ +Y2，可得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2 ＞W3+＞Y2。

①若反应Y2 +2X-═2Y- +X2可以发生，则可得出氧化性关系Y2＞X2，与已知微粒的氧化性强弱顺序不同，因此该反应不能发生，错误；②若Z2 +2Y-═2Z- +Y2可以发生，则可得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，因此反应能发生，正确；③若2W3+ +2Z-═2W2+ +Z2可以发生，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，因此反应不能发生，错误；故正确的只有②，选项B正确。

考点：考查氧化性、还原性强弱的比较的知识。

3．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5N AC．0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N AD．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。

没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。

B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。

广东省湛江市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次大考试题(B卷)(含解析)

广东省湛江市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次大考试题(B卷)(含解析)

广东省湛江第一中学2018-2019 学年高二上学期第二次大考化学试题（ B 卷）1. 化学与生活亲密有关, 以下有关说法正确的选项是()A.用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B.自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理同样C.淀粉和纤维素的构成都可用（ C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体D.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析【答案】 A【分析】【剖析】A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。

B.氯气与水反响生成次氯酸有强氧化性；明矾水解形成胶体。

C. 淀粉和纤维素的构成都可用（C6H10O5）n表示，但n 值不一样。

D.铜离子能使蛋白质发生变性。

【详解】 A. 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维， A 正确。

B.氯气与水反响生成次氯酸有强氧化性，可对自来水消毒；明矾水解形成胶体，能够净水，故二者原理不一样， B 错误。

C.淀粉和纤维素的构成都可用（ C6H10 O5）n表示，但 n 值不一样。

同分异构体要求分子式同样，而构造不一样，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，C 错误。

D. 铜离子能使蛋白质发生变性，所以可用于游泳池的消毒，D错误。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达不正确的选项是()A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NAB. 室温下 ,7 g 乙烯和丁烯的混淆气体中所含的氢原子数量是N AC. 室温下 ,2 L 0.05 mol ·L-1NH4NO溶液中所含的氮原子数量是0.2 N A3D. 256 g S 8( 分子构造如图) 含 S— S 键数量为 7N A【答案】 D【分析】【剖析】A. 每个 D2O分子含有10 个质子、 10 个电子， 2.0 g D 2O物质的量 n ==0.1mol 。

B.乙烯和丁烯的最简式为 CH2，计算 7 g CH 2中所含的氢原子数量即可。

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