2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、大连八中等学校高二(上)期末数学试卷(文科)(解析版)

2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣15．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO216．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（）A．X/m mol B．2X/3mol C．（X+Y）mol D．2（X+Y）/3mol17．下列几组实验中．能够达到目的是（）A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al（OH）3胶体B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气D．实验四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（）①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③D．①②③④19．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．1.344L20．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL二、解答题（共5小题，满分50分）21．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，得电子的元素为，5molS2O82﹣参加反应时转移电子物质的量为．22．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl﹣H2O2）、传统的FeCl3型（HCl﹣FeCl3）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有、．（用离子方程式表示）．（2）HCl﹣H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：．（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是．23．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．24．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）C、E分别是、．（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式．（3）写出D通人FeCl 3溶液时，发生反应的离子方程式．（4）﹣定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）．向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=g，②生成的气体G标准状况下体积为，③J的物质的量浓度为．25．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式．（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL （3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）参考答案1．【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选A．2．【解答】解：①煤油不溶于水，可用分液的方法分离；②乙醇易挥发，与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③碘单质易升华，可通过升华的方法分离，故选C．3．解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．4．【解答】解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；故选C．5．【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．6．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．7．【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．8．【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，说明等质量时氧气的物质的量大于X，则X的摩尔质量大于氧气，选项中只有CO2的摩尔质量大于氧气，故选C．9．解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 正确；故选：D．10．【解答】解：A．KNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．LNaAlO2与HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能够氧化I﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol，则2molCuSO4氧化P的物质的量为：mol×2mol=mol，故选B．12．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为：2Na﹣H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2﹣O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2～～～O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣2H2﹣O2﹣2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A．13【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．14．【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．故选B．5．【解答】解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；故选：D．16．解答】解：现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反应，生成，NaNO3和NaNO2，根据组成守恒，NaNO3和NaNO2中钠与氮之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故选C．17．解答】解：A．饱和AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故A错误；B．氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，能与碳酸氢钠反应，将原物质除掉，故B错误；C．Na2O2与水反应生成氧气，可制取氧气，故C正确；D．通入氯气引入新的杂质氯离子，故D错误．故选C．18．【解答】解：①发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故①正确；②发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故②正确；③发生反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故③正确；④发生反应：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故④错误，故选：C．19．【解答】解：n（FeBr2）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.04mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.08mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，溶液中有50%的Br﹣被氧化，则被氧化的Br﹣为0.04mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为=0.04mol，则通入氯气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故选：C．20．【解答】解：生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为：×4=0.45mol，向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）2中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18L=180mL，故选B．21．【解答】解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e﹣，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，用双线桥电子转移的方向和数目可以表示为：，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：（或）；（3）反应5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，S2O82﹣中O元素的化合价若为﹣2价，则S元素的化合价为+7，而S元素的最高正价为+6价，则O氧元素的化合价为﹣1价，S2O82﹣中S元素的化合价为+4价，该反应中O元素得到电子被还原，Mn、S元素失去电子被氧化；5molS2O82﹣参加反应时，被还原的﹣1价O元素的物质的量为5mol×2=10mol，则转移电子物质的量为：10mol×1=10mol故答案为：O；10mol．22．【解答】解：（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe2+具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗，故答案为：温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜，导致产品颜色发暗．23．【解答】解：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置；制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢，利用装置C浓H2SO4除水蒸气；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ⅲ；饱和NaHCO3；浓H2SO4；（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，需要先把装置中空气排出，打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯；故答案为：高温；E；澄清的石灰水变浑浊；排出该装置中的空气；（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；②由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO．24【解答】解：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，D能产生酸雨，I为红棕色气体，则D为SO2，I为NO2，E、F 是空气主要成分，分别为N2、O2中的一种，C能与F 连续反应得到NO2，可推知F为O2、C为NH3、G为NO，故E为N2．J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO2反应得到，则B为H2O、K 为HNO3．SO2与氧气反应生成H为SO3，进一步与水化合生成J为H2SO4，C（NH3）与J反应可得A，且为正盐，故A为（NH4）2SO4，（1）由上述分析可知，C为NH3，E为N2，故答案为：NH3；N2；（2）A为（NH4）2SO4，A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式为：3（NH4）2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O，故答案为：3（NH4）2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O；（3）SO2通入FeCl3溶液时，被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；（4）由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu与混酸反应生成NO，反应生成NO物质的量等于Fe反应生成NO的物质的量，OA段发生反应生成NO，该阶段消耗Fe为5.6g，其物质的量==0.1mol，由方程式可知，生成NO为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的Cu的物质的量==0.15mol，故可以溶解Cu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g，故反应生成NO的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应消耗14g铁，其物质的量==0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度==2.5mol/L，故答案为：9.6；2.24L；2.4mol/L．25．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35﹣25）×10﹣3L×1mol•L﹣1=0.01mol，则HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O1 10.01mol n则：=，解得：n=0.01mol，标准状况下其体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L②x+z=1mol/L×0.025L③84g/mol•y+106g/mol•x+40g/mol•z=2.5g联立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015molNa2CO3的质量分数为：106g/mol×0.01mol=1.06g，答：原混合物中碳酸钠的质量为1.06g．。

2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、二十四中等校高二（下）期末数学试卷（文科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知集合A＝{y|y＝2x﹣1，x∈R}，B＝{x|y＝lg（x﹣2）}，则下列结论正确的是（）A．﹣1∈A B．3∉B C．A∪B＝B D．A∩B＝B 2．（5分）已知复数z＝（）A．|z|＝2B．＝1﹣iC．z的实部为1D．z+1为纯虚数3．（5分）以下是解决数学问题的思维过程的流程图：在此流程图中，①②两条流程线与“推理与证明”中的思维方法匹配正确的是（）A．①﹣综合法，②﹣分析法B．①﹣分析法，②﹣综合法C．①﹣综合法，②﹣反证法D．①﹣分析法，②﹣反证法4．（5分）幂函数y＝f（x）经过点（5，），则f（x）是（）A．偶函数，且在（0，+∞）上是增函数B．偶函数，且在（0，+∞）上是减函数C．奇函数，且在（0，+∞）是减函数D．非奇非偶函数，且在（0，+∞）上是增函数5．（5分）已知函数y＝f（x）的图象关于直线x＝1对称，且在[1，+∞）上单调递减，f（0）＝0，则f（x+1）＞0的解集为（）A．（1，+∞）B．（﹣1，1）C．（﹣∞，﹣1）D．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）6．（5分）有一段“三段论”推理是这样的：对于定义域内可导函数f（x），如果总有f′（x）＜0，那么f（x）在定义域内单调递减；因为函数f（x）＝满足在定义域内导数值恒负，所以，f（x）＝在定义域内单调递减，以上推理中（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．结论正确7．（5分）已知变量x，y之间的线性回归方程为＝﹣0.7x+10.3，且变量x，y之间的一组相关数据如表所示，则下列说法错误的是（）A．变量x，y之间呈现负相关关系B．m＝4C．可以预测，当x＝11时，y＝2.6D．由表格数据知，该回归直线必过点（9，4）8．（5分）设函数f（x）＝（a，b，c∈R）的定义域和值域分别为A，B，若集合{（x，y）|x∈A，y∈B}对应的平面区域是正方形区域，则实数a，b，c满足（）A．|a|＝4B．a＝﹣4且b2+16c＞0C．a＜0且b2+4ac≤0D．以上说法都不对9．（5分）在平面几何里，有勾股定理：“设△ABC的两边AB，AC互相垂直，则|AB|2+|AC|2＝|BC|2”拓展到空间，类比平面几何的勾股定理，“设三棱锥A﹣BCD的三个侧面ABC、ACD、ADB两两相互垂直，则可得”（）A．|AB|2+|AC|2+|AD|2＝|BC|2+|CD|2+|BD|2B．S2△ABC×S2△ACD×S2△ADB＝S2△BCDC．S△ABC2+S△ACD2+S△ADB2＝S△BCD2D．|AB|2×|AC|2×|AD|2＝|BC|2×|CD|2×|BD|210．（5分）已知实数对（x，y），设映射f：（x，y）→（，），并定义|（x，y）|＝，若|f[f（f（x，y））]|＝8，则|（x，y）|的值为（）A．4B．8C．16D．3211．（5分）已知函数f（x）＝，其导函数记为f′（x），则f（2016）+f′（2016）+f（﹣2016）﹣f′（﹣2016）＝（）A．2016B．0C．1D．212．（5分）已知函数f（x）在R上可导，其导函数为f′（x），若f′（x）满足＞0，y＝关于直线x＝1对称，则不等式＜f（0）的解集是（）A．（﹣1，2）B．（1，2）C．（﹣1，0）∪（1，2）D．（﹣∞，0）∪（1，+∞）二.填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．（5分）古希腊数学家把1，3，6，10，15，21，…叫做三角形，它有一定的规律性，第2016个三角形与第2015个三角形的差为．14．（5分）设函数f（x）＝，若f（x）的值域为R，则实数a的取值范围是．15．（5分）正偶数列有一个有趣的现象：①2+4＝6②8+10+12＝14+16；③18+20+22+24＝26+28+30，…按照这样的规律，则2016在第个等式中．16．（5分）若函数f（x）＝x4+2x3+4x2+cx的图象关于直线x＝m对称，则f（x）的最小值是．三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．（12分）已知x为实数，复数z＝（x2+x﹣2）+（x2+3x+2）i．（Ⅰ）当x为何值时，复数z为纯虚数？（Ⅱ）当x＝0时，复数z在复平面内对应的点Z落在直线y＝﹣mx+n上，其中mn＞0，求+的最小值及取得最值时的m、n值．18．（12分）我国人口老龄化问题已经开始凸显，只有逐步调整完善生育政策，才能促进人口长期均衡发展，十八届五中全会提出“二胎全面放开”政策．为了解适龄公务员对放开生育二胎政策的态度，某部门随机调查了100位30到40岁的公务员，其中男女比例为3：2，被调查的男性公务员中，表示有意愿生二胎的占；被调查的女性公务员中表示有意愿要二胎的占．（1）根据调查情况完成下面2×2列联表（2）是否有99%以上的把握认为“生二胎与性别有关”，并说明理由：参考公式：K2＝．其中n＝a+b+c+d．临界值表19．（12分）设常数a∈R，函数f（x）＝（﹣x）|x|．（1）若a＝1，求f（x）的单调区间；（2）若f（x）是奇函数，且关于x的不等式mx2+m＞f[f（x）]对所有的x∈[﹣2，2]恒成立，求实数m的取值范围．20．（12分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且对任意x＞0，都有f′（x）＞．（Ⅰ）判断函数F（x）＝在（0，+∞）上的单调性；（Ⅱ）设x1，x2∈（0，+∞），证明：f（x1）+f（x2）＜f（x1+x2）；（Ⅲ）请将（Ⅱ）中的结论推广到一般形式，并证明你所推广的结论．21．（12分）设函数f（x）＝x2﹣2x+alnx．（Ⅰ）若函数f（x）有两个极值点x1，x2，且x1＜x2，求实数a的取值范围；（Ⅱ）证明：f（x2）＞﹣．[选修4-1：几何证明选讲]22．（10分）如图，P A、PC切⊙O于A、C，PBD为⊙O的割线．（1）求证：AD•BC＝AB•DC；（2）已知PB＝2，P A＝3，求△ABC与△ACD的面积之比．[选修4-4：坐标系与参数方程选讲]23．极坐标系与直角坐标系xOy有相同的长度单位，以原点O为极点，以x轴正半轴为极轴．已知直线l的参数方程为（t为参数），曲线C的极坐标方程为ρsin2θ＝8cosθ．（1）求C的直角坐标方程；（2）设直线l与曲线C交于A，B两点，求弦长|AB|．[选修4-5：不等式选讲]24．设不等式﹣2＜|x﹣1|﹣|x+2|＜0的解集为M，a、b∈M，（1）证明：|a+b|＜；（2）比较|1﹣4ab|与2|a﹣b|的大小，并说明理由．2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、二十四中等校高二（下）期末数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．【解答】解：∵2x＞0，∴y＝2x﹣1＞﹣1，∴集合A＝{y|y＝2x﹣1，x∈R}＝（﹣1，+∞）．B＝{x|y＝lg（x﹣2）}＝（2，+∞），则下列结论正确的是A∩B＝B．故选：D．2．【解答】解：z＝＝，∴z+1＝i为纯虚数．故选：D．3．【解答】解：根据已知可得该结构图为证明方法的结构图：∵由已知到可知，进而得到结论的应为综合法，由未知到需知，进而找到与已知的关系为分析法，故①②两条流程线与“推理与证明”中的思维方法为：①﹣综合法，②﹣分析法，故选：A．4．【解答】解：设幂函数y＝f（x）＝xα，∵幂函数y＝f（x）经过点（5，），∴5α＝，∴α＝，∴f（x）＝，∴f（x）是非奇非偶函数，且在（0，+∞）上是增函数，故选：D．5．【解答】解：由f（x）的图象关于x＝1对称，f（0）＝0，可得f（2）＝f（0）＝0，当x+1≥1时，f（x+1）＞0，即为f（x+1）＞f（2），由f（x）在[1，+∞）上单调递减，可得：x+1＜2，解得x＜1，即有0≤x＜1①当x+1＜1即x＜0时，f（x+1）＞0，即为f（x+1）＞f（0），由f（x）在（﹣∞，1）上单调递增，可得：x+1＞0，解得x＞﹣1，即有﹣1＜x＜0②由①②，可得解集为（﹣1，1）．故选：B．6．【解答】解：∵对于定义域内连续且可导函数f（x），如果总有f′（x）＜0，那么f（x）在定义域内单调递减，∴大前提错误，故选：A．7．【解答】解：＝＝9，∴＝﹣0.7×9+10.3＝4．∴，解得m＝5．故B选项错误．故选：B．8．【解答】解：设y＝ax2+bx+c与x轴相交于两点（x1，0），（x2，0），a＜0．则，x1x2＝．∴|x1﹣x2|＝＝＝．由题意可得：，由＝，解得a＝﹣4．∴实数a，b，c满足a＝﹣4，△＝b2+16c＞0，故选：B．9．【解答】解：由边对应着面，边长对应着面积，由类比可得：S BCD2＝S ABC2+S ACD2+S ADB2．故选：C．10．【解答】解：∵映射f：（x，y）→（，），∴f[f（f（x，y））]＝f（f（，））＝f（，）＝（，），∵定义|（x，y）|＝，若|f[f（f（x，y））]|＝8，∴|（，）|＝8，∴＝8，∴|（x，y）|的值为16，故选：C．11．【解答】解：f（x）＝＝1+，∴f′（x）＝，∵设h（x）＝∴h（﹣x）＝﹣h（x），∵f′（﹣x）＝f′（x），∴f′（﹣x）为偶函数，∴f（2016）+f′（2016）+f（﹣2016）﹣f′（﹣2016）＝1+h（2016）+1+h（﹣2016）+f′（2016）﹣f′（﹣2016）＝2，故选：D．12．【解答】解：令g（x）═，∴，∵＞0，当x＞1时，f′（x）﹣f（x）＞0则g′（x）＞0，∴g（x）在（1，+∞）上单增；当x＜1时，f′（x）﹣f（x）＜0则g′（x）＜0，∴g（x）在（﹣∞，1）上单减；∵g（0）＝f（0），∴不等式＜f（0）即为不等式g（x2﹣x）＜g（0），∵y＝关于直线x＝1对称，∴0＜x2﹣x＜2，解得﹣1＜x＜0或1＜x＜2故选：C．二.填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．【解答】解：由已知中：1，3＝1+2，6＝1+2+3，10＝1+2+3+4，…故a n＝1+2+3+…+n＝，∴第2016个三角形与第2015个三角形的差为2016．故答案为；2016．14．【解答】解：当x＞2时，函数f（x）＝2x+a，为增函数，当x≤2时，函数f（x）＝+a2，为增函数，若f（x）的值域为R，则满足当x＞2时的范围小于或等于当x≤2时的最大值，即22+a≤（﹣2）+a2，即4+a≤+a2＝2+a2，即a2﹣a﹣2≥0，得a≥2或a≤﹣1，故答案为：（﹣∞，﹣1]∪[2，+∞）15．【解答】解：①2+4＝6；②8+10+12＝14+16；③18+20+22+24＝26+28+30，…其规律为：各等式首项分别为2×1，2（1+3），2（1+3+5），…，所以第n个等式的首项为2[1+3+…+（2n﹣1）]＝2n2，当n＝31时，等式的首项为1922，所以2016在第31个等式中故答案为：31．16．【解答】解：一般地，四次函数f（x）＝（x﹣a）（x﹣b）（x﹣c）（x﹣d）＝x4﹣（a+b+c+d）x3+mx2+nx+abcd的图象，关于直线x＝（a+b+c+d）对称，故函数f（x）＝x4+2x3+4x2+cx的图象关于直线x＝﹣对称，由函数解析式的常数项为0，可得函数有一零点为0，则﹣1也必为函数的一个零点，故c＝3，∴函数f（x）＝x4+2x3+4x2+3x＝（x2+x）（x2+x+3）＝[（x2+x）+]2﹣，由x2+x≥得：当x2+x＝，即x＝﹣时，函数取最小值﹣，故答案为：﹣．三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．【解答】解：（Ⅰ）复数z为纯虚数，∴，解得x＝1．（Ⅱ）当x＝0时，复数z（﹣2，2），复数z在复平面内对应的点Z落在直线y＝﹣mx+n上，∴2m+n＝2，∵mn＞0，∴+＝（+）（m+）＝当且仅当n2＝2m2等号成立，又2m+n＝2，∴m＝2﹣，n＝2﹣2．18．【解答】解：（1）∵某部门随机调查了100位30到40岁的公务员，其中男女比例为3：2，被调查的男性公务员中，表示有意愿生二胎的占；被调查的女性公务员中表示有意愿要二胎的占．∴被调查的男性公务员，有60人，表示有意愿生二胎的占，有50人；被调查的女性公务员，40人，表示有意愿要二胎的占，有15人，2×2列联表（2）K2＝≈22.16＞6.635∴有99%以上的把握认为“生二胎与性别有关”．19．【解答】解（1）当a＝1，时，f（x）＝（1﹣x）|x|＝；当x≥0时，f （x）在内是增函数，在内是减函数；x＜0时，f（x）在（﹣∞，0）内是减函数．综上所述，f（x）的单调递增区间，单调减区间为；（2）∵f（x）是奇函数，∴f（﹣1）＝﹣f（1），解得a＝0；f（x）＝﹣x|x|，f[f（x）]＝x3|x|，即m＞对所有的x∈[﹣2，2]恒成立x2+1∈[1，5]；∴m＞20．【解答】解：（Ⅰ）对F（x）求导数，得F′（x）＝，∵f′（x）＞，x＞0，∴xf′（x）＞f（x），即xf′（x）﹣f（x）＞0，∴F′（x）＞0，故F（x）＝在（0，+∞）上是增函数；（Ⅱ）∵x1＞0，x2＞0，∴0＜x1＜x1+x2．由（Ⅰ），知F（x）＝在（0，+∞）上是增函数，∴F（x1）＜F（x1+x2），即＜，∵x1＞0，∴f（x1）＜f（x1+x2），同理可得f（x2）＜f（x1+x2），以上两式相加，得f（x1）+f（x2）＜f（x1+x2）；（Ⅲ）（Ⅱ）中结论的推广形式为：设x1，x2，…，x n∈（0，+∞），其中n≥2，则f（x1）+f（x2）+…+f（x n）＜f（x1+x2+…+x n）．∵x1＞0，x2＞0，…，x n＞0，∴0＜x1＜x1+x2+…+x n．由（Ⅰ），知F（x）＝在（0，+∞）上是增函数，∴F（x1）＜F（x1+x2+…+x n），即＜．∵x1＞0，∴f（x1）＜f（x1+x2+…+x n）．同理可得f（x2）＜f（x1+x2+…+x n），f（x3）＜f（x1+x2+…+x n），…f（x n）＜f（x1+x2+…+x n），以上n个不等式相加，得f（x1）+f（x2）+…+f（x n）＜f（x1+x2+…+x n）．21．【解答】解：（Ⅰ）f（x）＝x2﹣2x+alnx，f（x）的定义域为（0，+∞），求导数得：f′（x）＝，∵f（x）有两个极值点x1，x2，f′（x）＝0有两个不同的正根x1，x2，故2x2﹣2x+a＝0的判别式△＝4﹣8a＞0，即a＜，且x1+x2＝1，x1•x2＝＞0，所以a的取值范围为（0，）；（Ⅱ）由（Ⅰ）得，＜x2＜1且f′（x2）＝0，得a＝2x2﹣2x22，∴f（x2）＝x22﹣2x2+（2x2﹣2x22）lnx2，令F（t）＝t2﹣2t+（2t﹣2t2）lnt，（＜t＜1），则F′（t）＝2（1﹣2t）lnt，当t∈（，1）时，F′（t）＞0，∴F（t）在（，1）上是增函数∴F（t）＞F（）＝，∴f（x2）＞﹣．[选修4-1：几何证明选讲]22．【解答】证明：（1）∵P A是⊙O的切线，由弦切角定理得∠P AB＝∠ADB，∵∠APB为△P AB与△P AD的公共角，∴△P AB∽△PDA，∴＝，同理＝，又P A＝PC，∴，∴AD•BC＝AB•DC；（2）由圆的内接四边形的性质得∠ABC+∠ADC＝π，∴S△ABC＝AB•BC•sin∠ABC，S△ADC＝AD•DC•sin∠ADC，∴＝＝＝＝[选修4-4：坐标系与参数方程选讲]23．【解答】解：（1）∵ρsin2θ＝8cosθ，∴ρ2sin2θ＝8ρcosθ，∴曲线C的直角坐标方程是：y2＝8x．（2）直线的参数方程标准形式为，代入y2＝8x得3t2＝8（2+t），即3t2﹣16t﹣64＝0．设AB对应的参数分别为t1，t2，则t1+t2＝，t1t2＝﹣．∴|AB|＝|t1﹣t2|＝＝．[选修4-5：不等式选讲]24．【解答】解：（1）记f（x）＝|x﹣1|﹣|x+2|＝，由﹣2＜﹣2x﹣1＜0解得﹣＜x＜，则M＝（﹣，）．…（3分）∵a、b∈M，∴，所以|a+b|≤|a|+|b|＜×+×＝．…（6分）（2）由（1）得a2＜，b2＜．因为|1﹣4ab|2﹣4|a﹣b|2＝（1﹣8ab+16a2b2）﹣4（a2﹣2ab+b2）＝（4a2﹣1）（4b2﹣1）＞0，…（9分）所以|1﹣4ab|2＞4|a﹣b|2，故|1﹣4ab|＞2|a﹣b|．…（10分）。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.下列函数的最小正周期为π的是（ ） A ．x y 2cos = B ．|2sin |x y = C ．x y sin = D ．2tan x y = 【答案】A考点：三角函数的周期公式及应用．2.已知变量x 与y 正相关，且由观测数据算得样本平均数3,2==y x ，则由该观测的数据算得的线性回归方程可能是（ ）A ．1.24.0ˆ+=x yB ．12ˆ-=x yC ．12ˆ+-=x yD ．9.24.0ˆ+-=x y 【答案】B 【解析】试题分析：将3,2==y x 逐一代入检验可知答案B 满足,故应选B. 考点：线性回归方程及过定点的性质．3.利用系统抽样从含有45个个体的总体中抽取一个容量为10的样本，则总体中每个个体被抽到的可能性是（ ） A ．451 B ．92C ．41 D ．与第几次被抽取有关 【答案】B 【解析】试题分析：由题设就是求概率是多少.事实上从45个个体中抽取10个的概率是924510==P ,故应选B. 考点：概率的统计定义．4.书架上有两本不同的数学书、一本语文书、一本英语书.从中选取2本，两本书中只有一本数学书的概率为（ ）A ．61B ．31C ．21D ．32 【答案】D考点：古典概型及求解．5.在ABC ∆中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,.已知 45,3,2===A b a ，则角B 大小为（ ）A ．60 B ．120 C ．60或120 D ．15或75 【答案】C 【解析】试题分析：由正弦定理可得:B sin 345sin 20=,由此可得23sin =B ,因a b >,故=B 60或120，所以应选C.考点：正弦定理及运用． 6.程序：1=S ；for 10:1:1=i S S *=3； endprint(%io(2)，S)以上程序是用来计算（ ）的值A ．101⨯B ．103⨯C ．12310⨯⨯⨯⨯D ．103【答案】D 【解析】试题分析：从所提供的算法程序来看求的103的运算,所以应选D. 考点：算法程序及识读．7.阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的结果为（ ）A ．4B ．5C ．6D ．7【答案】C 【解析】试题分析：从算法流程图所提供的算法程序可以看出当6=n 时,满足4036<=a ,再次回算则有4042>=a ,因此输出6=n ，所以应选C.考点：算法流程图的识读和理解．8.α在]2,0[π上随机的取一个值，则使得关于x 的方程01sin 42=+⋅-αx x 有实根的概率为（ ） A ．32 B ．21C ．31D ．61【答案】A考点：几何概型及求法．【易错点晴】概率是高中新教材中的重要内容之一,本题考查的是二次方程01sin 42=+⋅-αx x 有实数根的前提下的概率问题,是一道几何概型的概率计算问题.解答时充分借助题设条件“方程01sin 42=+⋅-αx x 有实数根”这一信息，成功地建立了关于α的不等式，通过解不等式01sin 42≥-α使得本题简捷获解.值得提醒的是解答这类问题的关键是确定是否为几何概型,当确定为几何概型时,如何计算公式中的D d ,.9.在ABC ∆中，点D 在直线AC 上，且=E 在直线BD 上，且2=.若21λλ+=，则=+21λλ（ ）A ．0B ．21C ．97D ．98【答案】B 【解析】试题分析：因AB AD AE 21)(21=+=+=,故31,2121==λλ，则6521=+λλ,所以应选B.考点：向量的几何运算． 10.已知40πα<<，434πβπ<<，13543sin(=+）απ，534sin(=+）βπ，则=+）βαcos(（ ）A ．6563-B ．6533-C ．6533D ．6563【答案】B考点：三角变换及灵活运用．【易错点晴】三角变换是高中新教材中的重要内容之一,也是高考及各类考试的重要考点.解答这类问题时,首先要搞清角之间的关系,再选择运用所学的三角变换的公式.本题解答时,通过仔细的观察后能够发现)]4()43cos[()cos()cos(βπαπβαπβα+++-=++-=+是解答好本题的关键,也是能否解答好本题的切入点.从问题的求解过程中可以总结的规律是三角变换的精髓是变角.这也是解答三角变换题的经验和总结.11.将x x f 2sin 2)(=的图象向右平移6π个单位，再向下平移1个单位，得到函数)(x g y =的图象.若函数)(x g y =在区间),(b a 上含有20个零点，则a b -的最大值为（ ）A ．π10B ．π331C ．π332D ．π11 【答案】C 【解析】试题分析：由题设1)32sin(21)6(2sin 2)(--=--=ππx x x g ,因为该函数的最小正周期为π=T ,所以借助函数的图象可知至少要有十个周期,即3210ππ+≤-a b ,所以a b -的最大值为π332.应选C.考点：正弦函数的图象和性质． 12.若锐角ABC ∆满足2||31)(=⋅+，则C tan 的取值范围是（ ） A ．)22,0( B ．)1,22( C ．),22(+∞ D ．),1(+∞ 【答案】C考点：正弦定理、两角和差的三角函数及向量的数量积的综合运用．【易错点晴】正弦定理余弦定理是解答三角形的重要工具,也是三角变换的等式变形中实行边角转化的重要手段.本题在求解时充分借助题设中提供的等式,先运用向量的数量积公式将其变为三角等式,再运用正弦定理将其等价转化为三角变换中的等式,运用两角差的正弦公式将其变为内角C B A ,,的正弦余弦的关系.最后借助题设中的锐角三角形这一条件建立了不等式01tan 2tan 3tan 2>-=C CA ,求出C tan 的取值范围.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.求值：=600sin .【答案】23-【解析】试题分析：因=600sin 2360sin 120sin )120720sin(0-=-=-=-,故应填答案23-. 考点：诱导公式及运用.14.某单位由老年教师27人，中年教师54人，青年教师81人，为了调查他们的身体状况，需从他们中间抽取一个容量为36的样本，则青年教师被抽取的人数是 . 【答案】18 【解析】 试题分析：因188154278136=++⨯,故应填答案18.考点：分层抽样．15.运行如图所示的框图，如果输出的0≤y ，则输入的x 的取值范围为 .【答案】Z k k k ∈++],232,2[ππππ考点：三角函数的图象及运用．【易错点晴】算法是高中新教材中新添的内容之一,算法流程图考查的是学生阅读和理解的能力.解答本题的关键是读懂算法流程图中所实施的算法流程是什么?最终输出的结果是什么?所以阅读好本题中所提供的算法流程图是直观重要的.求解时借助题设中提供的信息0≤y .从而建立了关于x x cos ,sin 的不等式组,为求的范围确定了方向,解答三角不等式的简捷有效途径是借助三角函数的图象.依据正弦函数余弦函数的图象很容易求出该不等式组的解集是Z k k k ∈++],232,2[ππππ. 16.将一副直角三角板拼成如图所示的四边形ABCD （其中45=∠=∠DCA DAC ， 602=∠=∠CAB ABC ），若1=BC ，则=⋅ .【答案】23-考点：向量的数量积公式及运用．【易错点晴】平面向量是高中教材中的重要内容之一,也是高考常考的考点.向量的运算的考查的重要考点.解答向量的运算问题时,首先要观察其形式是几何代数还是坐标形式.因为向量有代数几何和坐标等三种面孔,而且这三种面孔可以相互转换.本题的条件中提供是几何形式,解答时要充分运用向量的三角形法则(几何运算法则)这一重要工具,同时也要注意到垂直与平行条件的运用.这也是解答好向量问题的秘诀.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知)cos ,(cos ),cos ,(sin x x x x ==，x f ⋅=)(. （1）已知2tan =x ，求)(x f 的值； （2）求函数)(x f 的单调递增区间. 【答案】(1)53；(2)Z k k k ∈+-],8,83[ππππ.考点：同角三角函数之间的关系及向量的数量积公式的运用.【易错点晴】三角函数的图象和性质是高中新教材中的重要内容之一,也是高考及各类考试的重要考点.解答这类问题时,首先要借助题设条件和三角变换的公式将其化为k x A y ++=)sin(ϕω的形式,再关结合正弦函数的图象及同角三角函数的关系,从而将问题进行转化与化归,最后使得问题获解.第一问中将x x x x f 2cos cos sin )(+=同代换化为x tan 的形式较为困难,学生容易出错.而第二问中的单调区间须借助正弦函数的图象来确定.18.高一数学期末考试试卷分值在]150,0[，没有小数分值.从年级600名同学中随机抽取50名同学 了解期末数学考试成绩，他们 成绩分布在]150,90[分之间.以)100,90[，)110,100[，)120,110[，)130,120[，)140,130[，]150,140[分组的频率分布直方图如图所示：（1）如规定分数在]150,031[为优秀，根据样本的频率分布直方图估计年级期末数学考试中取得优秀的学 生人数；（2）在分数为]150,031[的所抽取的样本同学中，再随机选取两人，求此2人分数均在），140301[的概率.【答案】(1)84；(2)72.考点：频率频数的关系及古典概型的计算公式．19.今年的NBA 西部决赛勇士和雷霆共进行了七场比赛，经历了残酷的“抢七”比赛，两队的当 家球星库里和杜兰特七场比赛的每场比赛的得分如下表：（1）绘制两人得分的茎叶图；（2）右图是计算每位选手七场比赛的平均得分（图中用A 表示）的程序框图，请将框图中空缺的部分① ②填充完整；（3）分析并比较两位球星的七场比赛的平均得分及得分的稳定程度. 【答案】(1)茎叶图见解析；(2)①7≤i ；②7SA =；(3)库里的得分更稳定一些.考点：程序框图平均数方差等知识的综合运用．20.在ABC ∆中，角C B A ,,的对边分别为)(,,c b c b a <.满足A a C b B c cos 2cos cos =+. （1）求角A 的大小；（2）若ABC ∆的周长为20，面积为310，求b ，c . 【答案】(1)3π=A ；(2)8,5==c b .【解析】试题分析：(1)运用正弦定理等知识求解；(2)运用面积公式及题设条件建立方程组求解.试题解析：（1）A a C b B c cos 2cos cos =+，由正弦定理可得A A A CBC B B C cos sin 2sin )sin(cos sin cos sin ==+=+，∴21cos =A ，则3π=A . （2）∵31043sin 21===∆bc A bc S ABC ，∴40=bc ，又20=++c b a ，∴120)20(22--=a a ，解得7=a ，∴13=+c b ，40=bc ，解得8,5==c b .考点：正弦定理、三角形的面积公式等知识的综合运用．21.已知)2,0(πα∈，),2(ππβ∈，)sin ,cos 1(αα+=，)cos ,sin 1(ββ+=， )0,1(=.21,,,θθ>=<>=<.（1）若62πθ=，求角β；（2）若612πθθ=-，求)sin(αβ-. 【答案】(1)πβ65=；(2)21)sin(=-αβ.考点：向量的数量积公式及三角变换的有关知识的综合运用．22.已知函数2)3cos()(,21cos sin 3sin )(2+-+=+-=m x m x g x x x x f π. （1）若对任意的],0[,21π∈x x ，均有)()(21x g x f ≥，求m 的取值范围；（2）若对任意的],0[π∈x ，均有)()(x g x f ≥，求m 的取值范围.【答案】(1)4≥m ；(2)3≥m .考点：三角函数的图象和性质及三角变换等知识的综合运用．【易错点晴】三角函数的图象和性质是高中新教材中的重要内容之一,也是高考及各类考试的重要考点.解答本题时,首先要借助题设条件和三角变换的公式将)(x f 化为k x A y ++=)sin(ϕω的形式,再关结合正弦函数的图象及同角三角函数的关系,从而将不等式)()(21x g x f ≥问题进行转化与化归,最后使得问题获解.。

辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2015-2016学年高一下学期期末考试数学一、选择题：共12题1．下列函数的最小正周期为π的是A.y=cos2xB.y=|sin x2| C.y=sin x D.y=tan x22．已知变量x与y正相关，且由观测数据算得样本平均数x =2,y=3，则由该观测的数据算得的线性回归方程可能是A.y=0.4x+2.1B.y=2x−1C.y=−2x+1D.y=−0.4x+2.93．利用系统抽样从含有45个个体的总体中抽取一个容量为10的样本，则总体中每个个体被抽到的可能性是A.145B.29C.14D.与第几次被抽取有关4．书架上有两本不同的数学书、一本语文书、一本英语书.从中选取2本，两本书中只有一本数学书的概率为A.16B.13C.12D.235．在ΔABC中，角A,B,C的对边分别为a,b,c.已知a=2,b=3,A=45∘，则角B大小为A.60∘ B.120∘ C.60∘或120∘ D.15∘或75∘6．程序：S=1；for i=1:1:10S=3∗S；endprint(%io(2)，S)以上程序是用来计算( )的值A.1×10B.3×107．阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的结果为A.4B.5C.6D.78．α在[0,2π]上随机的取一个值，则使得关于x的方程x2−4x⋅sinα+1=0有实根的概率为A.23B.12C.13D.169．在ΔABC中，点D在直线AC上，且AD=23AC，点E在直线BD上，且BD=2DE.若AE=λ1AB+λ2AC，则λ1+λ2=A.0B.12C.79D.8910．已知0<α<π4，π4<β<3π4，sin(3π4+α)=513，sin(π4+β)=35，求cos(α+β)=A.−6365B.−3365C.3365D.636511．将f(x)=2sin2x的图象向右平移π6个单位，再向下平移1个单位，得到函数y=g(x)的图象.若函数y=g(x)在区间(a,b)上含有20个零点，则b−a的最大值为A.10πB.313π C.323π D.11π12．若锐角ΔABC满足(AB+AC)⋅BC=13|BC|2，则tan C的取值范围是A.(0,22) B.(22,1) C.(22,+∞) D.(1,+∞)二、填空题：共4题13．求值：sin600∘= .14．某单位由老年教师27人，中年教师54人，青年教师81人，为了调查他们的身体状况，需从他们中间抽取一个容量为36的样本，则青年教师被抽取的人数是 .15．运行如图所示的框图，如果输出的y≤0，则输入的x的取值范围为 .16．将一副直角三角板拼成如图所示的四边形ABCD(其中∠DAC=∠DCA=45∘，∠ABC=2∠CAB=60∘)，若BC=1，则AC⋅BD= .三、解答题：共6题17．已知a=(sin x,cos x),b=(cos x,cos x)，f(x)=a⋅b.(1)已知tan x=2，求f(x)的值；(2)求函数f(x)的单调递增区间.18．高一数学期末考试试卷分值在[0,150]，没有小数分值.从年级600名同学中随机抽取50名同学了解期末数学考试成绩，他们成绩分布在[90,150]分之间.以[90,100)，[100,110)，[110,120)，[120,130)，[130,140)，[140,150]分组的频率分布直方图如图所示：(1)如规定分数在[130,150]为优秀，根据样本的频率分布直方图估计年级期末数学考试中取得优秀的学生人数；(2)在分数为[130,150]的所抽取的样本同学中，再随机选取两人，求此2人分数均在[130，140)的概率.19．今年的NBA西部决赛勇士和雷霆共进行了七场比赛，经历了残酷的“抢七”比赛，两队的当家球星库里和杜兰特七场比赛的每场比赛的得分如下表：(1)绘制两人得分的茎叶图；(2) 分析并比较两位球星的七场比赛的平均得分及得分的稳定程度.20．在ΔABC中，角A,B,C的对边分别为a,b,c(b<c).满足c cos B+b cos C=2a cos A.(1)求角A的大小；(2)若ΔABC的周长为20，面积为103，求b，c.21．已知α∈(0,π2)，β∈(π2,π)，a=(1+cosα,sinα)，b=(1+sinβ,cosβ)，c=(1,0).<a,c>=θ1,<b,c>=θ2.(1)若θ2=π6，求角β；(2)若θ2−θ1=π6，求sin(β−α).22．已知函数f(x)=sin2x−3sin x cos x+12,g(x)=m cos(x+π3)−m+2.(1)若对任意的x1,x2∈[0,π]，均有f(x1)≥g(x2)，求m的取值范围；(2)若对任意的x∈0,π，均有f x≥g x，求m的取值范围.辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2015-2016学年高一下学期期末考试数学参考答案一、选择题：（本大题共12小题，每题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的.）1．A；2．B；3．A；4．D；5．C；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；11．C；12．C；二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）．13．−32；14．18；15．[2kπ+π,2kπ+3π2],k∈Z；16．−32；三、解答题（本大题共6小题，第17题10分，其余每题12分，解题写出详细必要的解答过程）17．；18．；19．；20．；21．；22．；。

2015-2016 学年辽宁省鞍山一中高二（上）期中物理试卷一、选择题（共12 小题，每小题 4 分，满分48 分）1．如图所示的四个实验现象中，不能表明电流能产生磁场的是（）A．图甲中，导线通电后磁针发生偏转B．图乙中，通电导线在磁场中受到力的作用C．图丙中，当电流方向相同时，导线相互靠近D．图丁中，当电流方向相反时，导线相互远离2．如图所示，在第一象限内有垂直纸面向里的匀强磁场（磁场足够大），一对正、负电子（质量、电量相等，但电性相反）分别以相同速度沿与x 轴成 30°角的方向从原点垂直磁场射入，则负电子与正电子在磁场中运动时间之比为（不计正、负电子间的相互作用力）（）A ． 1：B ．2： 1C ．：1D． 1： 23．如图所示的电路中，电键S、 S1、S2、 S3均闭合， C 是极板水平放置的平行板电容器，极板间悬浮着一油滴P，欲使 P 向上运动，应断开电键（）A ． S1B． S2C． S3D． S44．通电导线周围某点的磁感应强度 B 与导线中电流I 成正比，与该点到导线的距离r 成正比，如图所示，两根相距为R 的平行长直导线，通过大小分别为2I、 I，方向相同的电流，规定磁场方向垂直纸面向里为正，在 Ox 坐标轴上感应强度 B 随 x 变化的图线可能是（）A ．B ．C． D ．5．如图所示，足够大的匀强磁场其方向竖直向下，磁场中有光滑的足够大的水平桌面，在桌面上平放着内壁光滑，底部有带电小球的试管，试管在水平拉力 F 作用下向右匀速运动，带电小球能从管口处飞出．关于带电小球及其在离开试管前、后的运动，下列说法中不正确的是（）A．小球带正电B．离开试管前洛伦兹力对小球做正功，离开试管后洛伦兹力对小球不做功C．离开试管前小球运动的轨迹是一条抛物线D．离开试管后沿着磁感线方向可以看到小球做逆时针方向的圆周运动6．利用如图所示的实验装置可以测量磁感应强度B，用绝缘轻质丝线把底部长为L、电阻为R，质量为 m 的““?”型线框固定在力敏传感器的挂钩上，并用轻质导线连接线框与电源，导线的电阻忽略不计．当外界拉力 F 作用于力敏传感器的挂钩上时，数字电压表会有示数 U ，且数字电压表上的示数U 与所加拉力 F 成正比，即U=KF ，式中 K 为比例系数．当线框接入恒定电压为E1时，电压表的示数为U1；接入恒定电压为E2时（电流方向不变），电压表示数为 U2．则磁感应强度 B 的大小为（）A ． B=B． B=C． B=D． B=7．下列说法中不正确的是（）A．奥斯特发现电流周围存在磁场，并提出分子电流假说解释磁现象B．电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电能的装置C．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律，洛伦兹发现了磁场对电流的作用规律D．质谱仪最初是由汤姆生的学生阿斯顿设计的，他用质谱仪发现了氖20 和氖 22，证实了同位素的存在8．）如图所示电路，电源内阻不可忽略，且R1＞ r．开关 S 闭合后，在变阻器R0的滑动端向下滑动的过程中（）A．电压表与电流表的示数都减小B．电压表与电流表的示数都增大C． R1上消耗的功率增大D．电源输出的功率增大9．）如图所示，在足够大的空间中有一水平方向匀强电场和一水平方向匀强磁场，且电场方向和磁场方向相互垂直，在电磁场正交的空间中有一足够长的固定粗糙绝缘杆，与电场正方向成 45°夹角且处于竖直平面内．一质量为m，带电量为 +q 的小球套在绝缘杆上．初始，给小球一沿杆向下的初速度v0，小球恰好做匀速运动，电量保持不变．已知，磁感应强度大小为 B，电场强度大小为E=，则以下说法正确的是（）A ．小球的初速度为v0=B．小球的初速度为v0=C．若小球的初速度变为，则小球将做加速度不断增大的减速运动，最后停止D．若小球的初速度为，则运动中小球克服摩擦力做功为10．如图所示，已知一带电小球在光滑绝缘的水平面上从静止开始经电压U 加速后，水平进入互相垂直的匀强电场E（匀强电场在竖直方向）和匀强磁场（匀强磁场在水平方向）的复合场中（ E、 B、 U 和 g 为已知），小球在此空间的竖直面内做匀速圆周运动，则（）A．小球可能带正电B．小球做匀速圆周运动的半径为r=C．若电压U 增大，则小球做匀速圆周运动的周期变大D．匀强电场方向一定竖直向下11．粒子回旋加速器的工作原理如图所示，置于真空中的 D 型金属盒的半径为R，两金属盒间的狭缝很小，磁感应强度为 B 的匀强磁场与金属盒盒面垂直，高频率交流电的频率为f，加速电压的电压为U ，若中心粒子源处产生的质子质量为m，电荷量为 +e，在加速器中被加速．不考虑相对论效应，则下列说法正确是（）2 2 2A ．质子被加速后的最大速度不能超过2mπR fB．加速的质子获得的最大动能随加速电场U 增大而增大C．不改变磁感应强度 B 和交流电的频率f，该加速器也可加速α粒子D．质子第二次和第一次经过 D 型盒间狭缝后轨道半径之比为：112．如图所示电路，用直流电动机提升重量为400N 的重物，电源电动势为100V ，不计电源内阻及各处摩擦，当电动机以 0.80m/s 的恒定速度向下提升重物时，电路中的电流为 4.0A ，可以判断（）A ．电动机线圈的电阻为25ΩB．提升重物消耗的功率为400WC．电动机消耗的总功率为400WD．电动机线圈消耗的功率为80W二、解答题（共7 小题，满分52 分）13．某同学用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如图甲所示，则该金属丝的直径d=mm．另一位同学用游标卡尺上标有20 等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如图乙所示，则该工件的长度L=cm．14．如图所示，若多用电表的选择开关处于如表中所指的档位，请在表格中填出相应的读数，选择开关度数所处档位直流电流100mA mA直流电压50V V电阻×100Ω15．在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，需要用伏安法测定小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流，除开关、导线外，还有如下器材：A ．小灯泡“6V 3W”， B．直流电源6～8VC．电流表（量程3A ，内阻约0.2Ω）D．电流表（量程0.6A ，内阻约1Ω）E．电压表（量程6V ，内阻约20kΩ）F．电压表（量程20V ，内阻约60kΩ）G．滑动变阻器（最大阻值10Ω，额定电流0.2A ）H．滑动变阻器（最大阻值20Ω，额定电流2A ）I ．滑动变阻器（最大阻值1kΩ，额定电流0.5A ）（1）所用到的流表，表，滑阻器．（填字母代号如： A 、 B、 C、D ⋯）（2）在虚框内画出最合理的原理．16．（精确地量一阻大20Ω的阻 R0，可供的器材如下：流表 A 1（量程 500mA ，内阻 2Ω）；流表 A 2（量程 100mA ，内阻 10Ω）；表 V 1（量程 5V ，内阻 r=2000 Ω）；表 V2（量程 15V ，内阻 5000Ω）；定阻 R0=10 Ω；定阻 R0=1000 Ω；滑阻器 R1（最大阻 20Ω）；滑阻器R2（最大阻 1000 Ω）；源 E（4V ，内阻 r1Ω）；开关，若干．（1）了使量尽量准确，量表数不得小于其量程的，并使耗功率最小，表，流表，滑阻器．（均填器材代号）（2）根据你的器材，在框内画出路，并出每个学元件的代号，不出的不分17．如所示，已知阻R1=4.0Ω，R2=6.0Ω，源内阻r=0.60 Ω，源的功率P 总=40W ，源出功率P 出 =37.6W ．求：（1） A 、 B 的 U ；（2）源 E；18．竖直平行放置的两个金属板 A 、 K 连在如图所示分电路中，电源电动势E=91V ，内阻r=1 Ω，定值电阻 R1=10 Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为80Ω，S1、S2为 A 、K 板上的两个小孔， S1与 S2的连线水平，在 K 板的右侧正方形MNPQ 区域内有一个水平方向的匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.10T ，方向垂直纸面向外．其中正方形 MN 边与 SS1连线的延长线重合，已知正方形MNPQ 的边界有磁场，其边长D=0.2m ，电量与质量之比为5=2.0×10 C/kg的带正电粒子由S1进入电场后，通过 S2沿 MN射入磁场，粒子从 NP 边的中点离开磁场，粒子进入电场的初速度，重力均可忽略不计，（ sin30°=0.5，sin37°=0.6，sin45°=0.7，π=3.14 ）问：（1）两个金属板 A 、 K 各带什么电？（不用说明理由）（2）粒子在磁场中运动的时间为多长？（3）滑动变阻器 R2的滑片 P 分左端的电阻 R1为多大？（题中涉及数学方面的计算需要写出简要的过程，计算结果保留三位有效数字）19． 如图所示，在 B=0.1T 的匀强磁场中画出边长为 L=8cm 的正方形 EFGH ，内有一点 P ，它与 EH 和 HG 的距离均为 1cm ．在 P 点有一个发射正离子的装置，能够连续不断地向纸面内的各个方向发射出速率不同的正离子，离子的质量为 1.0×10﹣14﹣5kg ，电荷电量为 1.0×10 C ，离子的重力不计，不考虑离子之间的相互作用． （计算结果保留根号）（ 1）速率为 5×106m/s 的离子在磁场中运动的半径是多少厘米？（ 2）速率在什么范围内的离子不可能射出正方形区域？（ 3）速率为 5×106m/s 的离子在 GF 边上离 G 的距离多少厘米的范围内可以射出？（ 4）离子要从 GF 边上射出正方形区域，速度至少应有多大？2015-2016 学年辽宁省鞍山一中高二（上）期中物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12 小题，每小题 4 分，满分48 分）1．（4 分）（ 2013 秋 ?仙桃期末）如图所示的四个实验现象中，不能表明电流能产生磁场的是（）A．图甲中，导线通电后磁针发生偏转B．图乙中，通电导线在磁场中受到力的作用C．图丙中，当电流方向相同时，导线相互靠近D．图丁中，当电流方向相反时，导线相互远离【考点】通电直导线和通电线圈周围磁场的方向．【分析】磁场对放入其中的磁极或电流有力的作用，根据此性质可判断电流是否产生了磁场．【解答】解： A 、甲图中小磁针发生了偏转，说明小磁针受到了磁场的作用，故说明电流产生了磁场，故 A 正确；B、乙图中由于导线中通以电流使导线受到了安培力的作用，不能说明电流产生了磁场，故B 错误；C、两导线相互靠近，是因为彼此处在了对方的磁场中，故说明了电流产生了磁场，故 C 正确；D、两导线相互远离是因为彼此处在对方产生的磁场中，从而受到了安培力，故 D 正确；本题选错误的，故选 B ．【点评】磁场与电场相似，我们无法直接感受，只能根据其性质进行分析判断．2．（4 分）（ 2014 秋 ?莲湖区校级期末）如图所示，在第一象限内有垂直纸面向里的匀强磁场轴成 30°角的方向从原点垂直磁场射入，则负电子与正电子在磁场中运动时间之比为（不计正、负电子间的相互作用力）（）A ． 1：B ．2： 1C ．： 1D． 1： 2【考点】洛仑兹力；带电粒子在匀强磁场中的运动．【分析】带电粒子以一定的速度垂直进入匀强磁场，在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动．粒子受到的洛伦兹力提供向心力；粒子在磁场中运动的周期仅与粒子的比荷及磁场有关，粒子速度的偏向角等于轨迹的圆心角θ，根据 t=T 求运动时间．【解答】解：正电子进入磁场后，在洛伦兹力作用下向上偏转，而负电子在洛伦兹力作用下向下偏转．由 T=，知两个电子的周期相等．正电子从 y 轴上射出磁场时，根据几何知识得知，速度与y 轴的夹角为 60°，则正电子速度的偏向角为θ1=120°，其轨迹对应的圆心角也为120°，则正电子在磁场中运动时间为t1=T=T=T ，同理，知负电子以30°入射，从 x 轴离开磁场时，速度方向与x 轴的夹角为 30°，则轨迹对应的圆心角为60°，负电子在磁场中运动时间为t2=T=T= T ．所以负电子与正电子在磁场中运动时间之比为t2： t1=1： 2．故选： D．【点评】带电粒子在磁场中运动的题目解题步骤为：定圆心、画轨迹、求半径．则可画出正、负离子运动轨迹，由几何关系可知答案．3．（ 4 分）（ 2015 秋 ?鞍山校级期中）如图所示的电路中，电键S、 S1、S2、S3均闭合， C 是极板水平放置的平行板电容器，极板间悬浮着一油滴 P，欲使 P 向上运动，应断开电键（）A ． S1B． S2C． S3D． S4【考点】带电粒子在混合场中的运动；闭合电路的欧姆定律．【专题】带电粒子在复合场中的运动专题．【分析】由电路图可知，当开关都闭合时，R3、R4串联后接入电源两端；R1及 R2为等势体，相当于导线，电容器两端的电压等于R3两端的电压；原来带电油滴受重力和电场力平衡，故电场力应向上，若使P 向上运动，重力不变，故可知电场力的变化，由F=Eq 可知场强 E 的变化，由U=Ed 可得出电容器两端电压的变化，分析各开关断开后电路的变化可得出符合条件的选项．【解答】解： A 、断开 S1， R1断路，而 R2接通，仍可使 C 接入 R3两端，电容器的电压不变，故 P 不会运动，故 A 错误；B、断开 S2，C 直接接到电源两端， C 两端电压增大，故 E 增大，电场力增大，油滴向上运动，故 B 正确；C、断开 S3，电源断开， C 通过 R3放电，电压减小，粒子向下运动，故 C 错误；D、断开 S4，电容器被断开，不会产生充放电现象，故粒子受力不变，油滴不会运动，故D错误；故选： B．【点评】解决本题的关键在于看懂电路图，并能明确电路稳定后，电容器相当于断路，与之相连的电阻可看作导线处理．4．（ 4 分）（ 2015 秋 ?鞍山校级期中）通电导线周围某点的磁感应强度 B 与导线中电流I 成正比，与该点到导线的距离r 成正比，如图所示，两根相距为R 的平行长直导线，通过大小分别为 2I、I，方向相同的电流，规定磁场方向垂直纸面向里为正，在Ox坐标轴上感应强度B 随 x 变化的图线可能是（）A ．B ．C． D ．【考点】通电直导线和通电线圈周围磁场的方向．【分析】通电导线周围有磁场存在，磁场除大小之外还有方向，所以合磁场通过矢量叠加来处理．根据右手螺旋定则可得知电流方向与磁场方向的关系．【解答】解：根据右手螺旋定则可得左边通电导线在两根导线之间的磁场方向垂直纸面向里，右边通电导线在两根导线之间的磁场方向垂直纸面向外，离导线越远磁场越弱，因左边电流是右边的 2 倍，在两根导线之间距右侧导线处位置磁场才为零．由于规定 B 的正方向垂直纸面向里，那么在0 到，磁场方向向里，而在到 R，磁场方向向外，从 R 到无穷处，磁场方向向里，所以 C 正确， ABD 错误；故选： C．【点评】由于电流大小相等，方向相同，所以两根连线的中点磁场刚好为零，从中点向两边移动磁场越来越强，左边的磁场垂直纸面向里，右边的磁场垂直纸面向外，注意矢量的叠加原理．5．（ 4 分）（ 2015 秋 ?鞍山校级期中）如图所示，足够大的匀强磁场其方向竖直向下，磁场中有光滑的足够大的水平桌面，在桌面上平放着内壁光滑，底部有带电小球的试管，试管在水平拉力 F 作用下向右匀速运动，带电小球能从管口处飞出．关于带电小球及其在离开试管前、后的运动，下列说法中不正确的是（）A．小球带正电B．离开试管前洛伦兹力对小球做正功，离开试管后洛伦兹力对小球不做功C．离开试管前小球运动的轨迹是一条抛物线D．离开试管后沿着磁感线方向可以看到小球做逆时针方向的圆周运动【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动；洛仑兹力．【分析】小球能从管口处飞出，说明小球受到指向管口洛仑兹力，由左手定则，分析电性．将小球的运动分解为沿管子向里和垂直于管子向右两个方向．根据受力情况和初始条件分析两个方向的分运动情况，研究轨迹；根据带电粒子在磁场中的受力可确定其是否能做匀速圆周运动．【解答】解： A 、小球能从管口处飞出，说明小球受到指向管口洛仑兹力，根据左手定则判断，小球带正电．故 A 正确；B、洛仑兹力总是与速度垂直，故洛仑兹力永不做功；故 B 错误；C、小球垂直于管子向右的分运动是匀速直线运动．小球沿管子方向受到洛仑兹力的分力F1=qv 1B，q、 v1、B 均不变， F1不变，则小球沿管子做匀加速直线运动．与平抛运动类似，小球运动的轨迹是一条抛物线，故 C 正确；D、离开管口后，小球的运动方向与磁场相互垂直，故小球受到洛仑兹力，根据左手定则可知，沿磁感线的方向观察，小球将逆时针做匀速圆周运动；故 D 正确；本题选错误的；故选： B ．【点评】本题中小球做类平抛运动，其研究方法与平抛运动类似：运动的合成与分解，其轨迹是抛物线．熟练应用左手定则判断洛仑兹力方向．6．（ 4 分）（2015 秋 ?鞍山校级期中）利用如图所示的实验装置可以测量磁感应强度B，用绝缘轻质丝线把底部长为L 、电阻为R，质量为m 的““?”型线框固定在力敏传感器的挂钩上，并用轻质导线连接线框与电源，导线的电阻忽略不计．当外界拉力 F 作用于力敏传感器的挂钩上时，数字电压表会有示数U，且数字电压表上的示数 U 与所加拉力 F 成正比，即 U=KF ，式中 K 为比例系数．当线框接入恒定电压为E1时，电压表的示数为U1；接入恒定电压为E2时（电流方向不变），电压表示数为U 2．则磁感应强度 B 的大小为（）A ． B=B． B=C． B=D． B=【考点】安培力．【分析】当线框中电流为I 时，力敏传感器的挂钩受到的拉力会发生变化，由于电流分析不定，拉力可能增大可能减小，根据安培力公式和数字电压表上的读数U 与所加外力 F 的关系列方程解决【解答】解：当通上电流后，对线框受力分析得出F=mg+BIL ，由于数字电压表上的读数U 与所加外力成正比，即U=KF ，式中 K 为比例系数，有△ U=KB△ IL=KB（I1﹣I2）L，即U1﹣ U2=KB （）L，整理得：B=故 C 正确．故选： C【点评】考查学生在新情境中应用所学知识的能力，注意抽取有效的信息，注意电流方向的不确定7．（ 4 分）（ 2015 秋?鞍山校级期中）下列说法中不正确的是（）A．奥斯特发现电流周围存在磁场，并提出分子电流假说解释磁现象B．电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电能的装置C．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律，洛伦兹发现了磁场对电流的作用规律D．质谱仪最初是由汤姆生的学生阿斯顿设计的，他用质谱仪发现了氖20 和氖 22，证实了同位素的存在【考点】物理学史．【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．。

2015-2016学年高二上学期期末联考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节：（共5小题；每小题1.5分，满分30分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why doesn‟t the man open the door?A. He doesn‟t have the key.B. The key doesn‟t work.C. He gets a wrong key.2. Why didn‟t‟ the man see Tom at his desk?A. Because Tom went out for a rest.B. Because Tom was in the manager‟s office.C. Because the manager fired Tom.3. What do you know about Jim‟s summer vacation?A. He had a relaxing summer vacation.B. He played a lot and studied less.C. He did nothing but study.4. What does the woman advise the man to do last?A. Take a walk alone.B. Wait for her in the park.C. Wait until she finishes a letter.5. Where are the speakers?A. At a laundry.B. At a clothes store.C. At a supermarket.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）如图所示的韦恩图中，A、B是非空集合，定义A*B表示阴影部分集合．若x，y∈R，，B={y|y=3x，x＞0}，则A*B=（）A．（2，+∞）B．[0，1）∪（2，+∞）C．[0，1]∪（2，+∞）D．[0，1]∪[2，+∞）2．（5分）集合A={a，b}，B={0，1，2}，则从A到B的映射共有（）个．A．6 B．7 C．8 D．93．（5分）设α，β是两个不同的平面，l是一条直线，以下命题正确的是（）A．若l⊥α，α⊥β，则l⊂βB．若l∥α，α∥β，则l⊂βC．若l⊥α，α∥β，则l⊥βD．若l∥α，α⊥β，则l⊥β4．（5分）若3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是（）A．4x+3y﹣2=0 B．3x﹣4y﹣2=0 C．4x+3y+2=0 D．3x﹣4y+2=05．（5分）设a=1.60.3，b=log2，则a，b，c的大小关系是（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．c＜a＜b6．（5分）函数y=的定义域是（）A．[﹣4，0）∪（0，1）B．[﹣4，0）∪（0，1]C．（﹣4，0）∪（0，1）D．（﹣∞，﹣4）∪[2，+∞）7．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积（）A．π B．2C．（2）πD．（2）8．（5分）若函数f（x）=|x|+（a＞0）没有零点，则a的取值范围是（）A．B．（2，+∞）C．D．（0，1）∪（2，+∞）9．（5分）若点P（x0，y0）在圆C：x2+y2=r2的内部，则直线xx0+yy0=r2与圆C的位置关系是（）A．相交B．相切C．相离D．无法确定10．（5分）已知函数f（x）=|lgx|，若0＜a＜b，且f（a）=f（b），则a+4b的取值范围是（）A．（4，+∞）B．[4，+∞）C．（5，+∞）D．[5，+∞）11．（5分）已知半径为5的球O被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦为4，若其中的一圆的半径为4，则另一圆的半径为（）A． B． C．D．12．（5分）已知函数f（x）的图象如图：则满足f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0的x的取值范围是（）A．（﹣∞，1]B．[1，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，2]二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）设f（x）=，则f[f（）]=．14．（5分）正六棱柱ABCDEF﹣A1B1C1D1E1F1的底面边长为，侧棱长为1，则动点从A沿表面移动到点D1时的最短的路程是．15．（5分）若过点P（1，﹣1）作圆x2+y2+kx+2y+k2=0的切线有两条，则实数k的取值范围是．16．（5分）一个长为8cm，宽为6cm，高为10cm的密封的长方体盒子中放一个半径为1cm的小球，无论怎样摇动盒子，则小球在盒子中总不能到达的空间的体积为cm3．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）解方程：log2（4x+4）=x+log2（2x+1﹣3）18．（12分）设f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，当0≤x≤3时，f（x）单调递减，若f（1﹣2m）＜f（m）成立，求m的取值范围．19．（12分）如图，四面体ABCD中，O是BD的中点，△ABD和△BCD均为等边三角形，AB=2，AC=．（Ⅰ）求证：AO⊥平面BCD；（Ⅱ）求O点到平面ACD的距离．20．（12分）已知直线l在两坐标轴上的截距相等，且P（4，3）到直线l的距离为3，求直线l 的方程．21．（12分）已知函数f（x）=，若存在x1，x2∈R，且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）．（I）求实数a的取值集合A；（Ⅱ）若a∈A，且函数g（x）=1g[ax2+（a+3）x+4]的值域为R，求实数a的取值范围．22．（12分）已知⊙O：x2+y2=1和定点A（2，1），由⊙O外一点P（x，y）向⊙O引切线PQ，切点为Q，且满足|PQ|=2|PA|．（I）求动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）若以P为圆心所做的⊙P与⊙O有公共点，试求⊙P半径取最小值时的P点坐标．2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、大连八中等学校高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）如图所示的韦恩图中，A、B是非空集合，定义A*B表示阴影部分集合．若x，y∈R，，B={y|y=3x，x＞0}，则A*B=（）A．（2，+∞）B．[0，1）∪（2，+∞）C．[0，1]∪（2，+∞）D．[0，1]∪[2，+∞）【分析】先分别求出集合A和集合B，然后根据A*B表示阴影部分的集合得到A*B={x|x∈A或x∈B且x∉A∩B}，最后根据新定义进行求解即可．【解答】解：A={x|y=}=[0，2]B={y|y=3x，x＞0}=[1，+∞）根据A*B表示阴影部分的集合可知A*B={x|x∈A或x∈B且x∉A∩B}∴A*B={x|0≤x≤1或x＞2}故选C．【点评】本题主要考查了Venn图表达集合的关系及运算，同时考查了识图能力以及转化的能力，属于新颖题型．2．（5分）集合A={a，b}，B={0，1，2}，则从A到B的映射共有（）个．A．6 B．7 C．8 D．9【分析】由card（A）=2，card（B）=3，可得从A到B的映射的个数为9个．【解答】解：∵card（A）=2，card（B）=3，则从A到B的映射的个数为card（B）card（A）=32=9个，故选：D【点评】本题考查的知识点是映射，熟练掌握当非空集合A中有m个元素，B中有n个元素时，由A到B的映射共有n m个，是解答的关键．3．（5分）设α，β是两个不同的平面，l是一条直线，以下命题正确的是（）A．若l⊥α，α⊥β，则l⊂βB．若l∥α，α∥β，则l⊂βC．若l⊥α，α∥β，则l⊥βD．若l∥α，α⊥β，则l⊥β【分析】本题考查的知识点是直线与平面之间的位置关系，逐一分析四个答案中的结论，发现A，B，D中由条件均可能得到l∥β，即A，B，D三个答案均错误，只有C满足平面平行的性质，分析后不难得出答案．【解答】解：若l⊥α，α⊥β，则l⊂β或l∥β，故A错误；若l∥α，α∥β，则l⊂β或l∥β，故B错误；若l⊥α，α∥β，由平面平行的性质，我们可得l⊥β，故C正确；若l∥α，α⊥β，则l⊥β或l∥β，故D错误；故选C【点评】判断或证明线面平行的常用方法有：①利用线面平行的定义（无公共点）；②利用线面平行的判定定理（a⊂α，b⊄α，a∥b⇒a∥α）；③利用面面平行的性质定理（α∥β，a⊂α⇒a∥β）；④利用面面平行的性质（α∥β，a⊄α，a⊄，a∥α⇒ a∥β）．线线垂直可由线面垂直的性质推得，直线和平面垂直，这条直线就垂直于平面内所有直线，这是寻找线线垂直的重要依据．垂直问题的证明，其一般规律是“由已知想性质，由求证想判定”，也就是说，根据已知条件去思考有关的性质定理；根据要求证的结论去思考有关的判定定理，往往需要将分析与综合的思路结合起来．4．（5分）若3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是（）A．4x+3y﹣2=0 B．3x﹣4y﹣2=0 C．4x+3y+2=0 D．3x﹣4y+2=0【分析】利用点的坐标满足的方程判断求解即可．【解答】解：3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点都满足3x﹣4y﹣2=0，所以过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是3x﹣4y﹣2=0．故选：B．【点评】本题考查直线方程的求法，是基础题．5．（5分）设a=1.60.3，b=log2，则a，b，c的大小关系是（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．c＜a＜b【分析】判断三个数与0，1的大小关系，推出结果即可．【解答】解：a=1.60.3＞1，b=log2＜0，c=0.81.6∈（0，1）．可得b＜c＜a．故选：C．【点评】本题考查对数值的大小比较，注意中间量0，1的应用．6．（5分）函数y=的定义域是（）A．[﹣4，0）∪（0，1）B．[﹣4，0）∪（0，1]C．（﹣4，0）∪（0，1）D．（﹣∞，﹣4）∪[2，+∞）【分析】由根式内部的代数式大于等于0，对数式的真数大于0，分式的分母不为0联立不等式组得答案．【解答】解：要使原函数有意义，则，解得：﹣4≤x＜1，且x≠0．∴函数y=的定义域是[﹣4，0）∪（0，1）．故选：A．【点评】本题考查函数的定义域及其求法，考查了不等式的解法，是基础的计算题．7．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积（）A．π B．2C．（2）πD．（2）【分析】根据几何体的三视图，得出该几何体是上、下部为共底面的圆锥体的组合体，从而求出它的表面积．【解答】解：根据几何体的三视图，得；该几何体是上、下部为共底面的圆锥体的组合体；该圆锥的底面半径为1，高为1；∴该几何体的表面积为S=2×π•1•=2π．故选：B．【点评】本题考查了空间几何体的三视图的应用问题，是基础题目．8．（5分）若函数f（x）=|x|+（a＞0）没有零点，则a的取值范围是（）A．B．（2，+∞）C．D．（0，1）∪（2，+∞）【分析】根据函数f（x）没有零点，等价为函数y=与y=﹣|x|的图象没有交点，在同一坐标系中画出它们的图象，即可求出a的取值范围．【解答】解：令|x|+=0得=﹣|x|，令y=，则x2+y2=a，表示半径为，圆心在原点的圆的上半部分，y=﹣|x|，表示以（0，）端点的折线，在同一坐标系中画出它们的图象：如图，根据图象知，由于两曲线没有公共点，故圆到折线的距离小于1，或者圆心到折线的距离大于半径，∴a的取值范围为（0，1）∪（2，+∞）故选：D．【点评】本题主要考查函数与方程的应用，利用条件构造函数，转化为两个函数的图象相交问题，利用数形结合是解决本题的关键．9．（5分）若点P（x0，y0）在圆C：x2+y2=r2的内部，则直线xx0+yy0=r2与圆C的位置关系是（）A．相交B．相切C．相离D．无法确定【分析】先利用点到直线的距离，求得圆心到直线x0x+y0y=r2的距离，根据P在圆内，判断出x02+y02＜r2，进而可知d＞r，故可知直线和圆相离．【解答】解：圆心O（0，0）到直线x0x+y0y=r2的距离为d=∵点P（x0，y0）在圆内，∴x02+y02＜r2，则有d＞r，故直线和圆相离．故选：C．【点评】本题的考点是直线与圆的位置关系，主要考查了直线与圆的位置关系．考查了数形结合的思想，直线与圆的位置关系的判定．解题的关键是看圆心到直线的距离与圆的半径的大小关系．10．（5分）已知函数f（x）=|lgx|，若0＜a＜b，且f（a）=f（b），则a+4b的取值范围是（）A．（4，+∞）B．[4，+∞）C．（5，+∞）D．[5，+∞）【分析】由绝对值的含义将函数化成分段函数的形式，可得a＜b且f（a）=f（b）时，必有ab=1成立．利用基本不等式，算出a+4b≥4，结合题意知等号不能成立，由此运用导数判断单调性，可得a+4b的取值范围．【解答】解：∵f（x）=|lgx|=，∴若a＜b，且f（a）=f（b）时，必定﹣lga=lgb，可得ab=1，∵a、b都是正数，0＜a＜1＜b，∴a+4b=a+≥2=4，因为a=4b时等号成立，与0＜a＜b矛盾，所以等号不能成立．∴a+4b＞4，由a+的导数为1﹣＜0，可得在（0，1）递减，即有a+＞5，故选：C．【点评】本题考查了对数的运算法则、分段函数和基本不等式，注意满足的条件：一正二定三等，同时考查函数的单调性的运用，属于中档题和易错题11．（5分）已知半径为5的球O被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦为4，若其中的一圆的半径为4，则另一圆的半径为（）A． B． C．D．【分析】可以从三个圆心上找关系，构建矩形利用对角线相等即可求解出答案．【解答】解：设两圆的圆心分别为O1、O2，球心为O，公共弦为AB，其中点为E，则OO1EO2为矩形，于是对角线O1O2=OE==，∵圆O1的半径为4，∴O1E===2∴O2E═=3∴圆O2的半径为故选D．【点评】本题主要考查球的有关概念以及两平面垂直的性质，是对基础知识的考查．解决本题的关键在于得到OO1EO2为矩形．12．（5分）已知函数f（x）的图象如图：则满足f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0的x的取值范围是（）A．（﹣∞，1]B．[1，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，2]【分析】由x2﹣6x+120＞100，可得lg（x2﹣6x+120））＞2，即f（lg（x2﹣6x+120））＜0，故有f （2x）≥0，2x ≤2，由此求得x的范围．【解答】解：由f（x）的图象可得，f（x）≤0，等价于x≥2；，f（x）≥0，等价于x≤2．∵f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0，∵x2﹣6x+120=（x﹣3）2+111＞100，∴lg（x2﹣6x+120））＞2，∴f（lg（x2﹣6x+120））＜0，∴f（2x）≥0，2x ≤2，∴x≤1，故选：A．【点评】本题主要考查函数的图象特征，解抽象不等式，属于中档题．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）设f（x）=，则f[f（）]=．【分析】先由计算，然后再把与0比较，代入到相应的函数解析式中进行求解．【解答】解：∵∴故答案为：．【点评】本题主要考查了分段函数的函数值的求解，解题的关键是计算出后，代入到函数的解析式时，要熟练应用对数恒等式．14．（5分）正六棱柱ABCDEF﹣A1B1C1D1E1F1的底面边长为，侧棱长为1，则动点从A沿表面移动到点D1时的最短的路程是．【分析】根据题意，画出图形，结合图形得出从A点沿表面到D1的路程是多少，求出即可．【解答】解：将所给的正六棱柱按图1部分展开，则AD′1==，AD1==，∵AD′1＜AD1，∴从A点沿正侧面和上底面到D1的路程最短，为．故答案为：．【点评】本题考查了几何体的展开图，以及两点之间线段最短的应用问题，立体几何两点间的最短距离时，通常把立体图形展开成平面图形，转化成平面图形两点间的距离问题来求解，是基础题目．15．（5分）若过点P（1，﹣1）作圆x2+y2+kx+2y+k2=0的切线有两条，则实数k的取值范围是或．【分析】由题意可知P在圆外时，过点P总可以向圆x2+y2+kx+2y+k2=0作两条切线，可得12+（﹣1）2+k﹣2+k2＞0，且k2+4﹣4k2＞0，即可得到k的取值范围．【解答】解：由题意可知P在圆外时，过点P总可以向圆x2+y2+kx+2y+k2=0作两条切线，所以12+（﹣1）2+k﹣2+k2＞0，且k2+4﹣4k2＞0解得：或，则k的取值范围是或．故答案为：或．【点评】此题考查学生掌握点与圆的位置的判别方法，灵活运用两点间的距离公式化简求值，是一道综合题．16．（5分）一个长为8cm，宽为6cm，高为10cm的密封的长方体盒子中放一个半径为1cm的小球，无论怎样摇动盒子，则小球在盒子中总不能到达的空间的体积为cm3．【分析】小球在盒子不能到达的空间要分以下几种情况，在长方体顶点处的小正方体中，其体积等于小正方体体积减球的体积，再求出在以长方体的棱为一条棱的12个的四棱柱空间内小球不能到达的空间，其他空间小球均能到达，即可得到结果．【解答】解：在长方体的8个顶点处的单位立方体空间内，小球不能到达的空间为：8[1﹣]=8﹣，除此之外，在以长方体的棱为一条棱的12个的四棱柱空间内，小球不能到达的空间共为4[1×1×6+1×1×4+1×1×8﹣]=72﹣18π．其他空间小球均能到达．故小球不能到达的空间体积为．故答案为：．【点评】本题考查的知识点是球的体积，棱柱的体积，其中熟练掌握棱柱和不堪的几何特征，建立良好的空间想象能力是解答本题的关键．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）解方程：log2（4x+4）=x+log2（2x+1﹣3）【分析】由已知得4x+4=2x（2x+1﹣3），由此能求出原方程的解．【解答】解：∵∴4x+4=2x（2x+1﹣3），∴4x﹣3•2x﹣4=0，∴2x=4或2x=﹣1（舍）∴x=2．经检验x=2满足方程．【点评】本题考查对数方程的求解，是基础题，解题时要认真审题，注意对数性质的合理运用．18．（12分）设f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，当0≤x≤3时，f（x）单调递减，若f（1﹣2m）＜f（m）成立，求m的取值范围．【分析】根据函数奇偶性和单调性的关系将不等式进行转化，建立不等式关系进行求解即可．【解答】解：∵f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，∴f（1﹣2m）＜f（m）等价为f（|1﹣2m|）＜f（|m|），∵当0≤x≤3时，f（x）单调递减，∴，∴，∴，解得．【点评】本题主要考查不等式的求解，根据函数奇偶性和单调性的关系将不等式进行转化是解决本题的关键．19．（12分）如图，四面体ABCD中，O是BD的中点，△ABD和△BCD均为等边三角形，AB=2，AC=．（Ⅰ）求证：AO⊥平面BCD；（Ⅱ）求O点到平面ACD的距离．【分析】（1）连结OC，推导出AO⊥BD，AO⊥OC，由此能证明AO⊥平面BCD．=V A﹣OCD，能求出点O到平面ACD的距离．（Ⅱ）设点O到平面ACD的距离为h，由V O﹣ACD【解答】证明：（1）连结OC，∵△ABD为等边三角形，O为BD的中点，∴AO⊥BD．∵△ABD和△CBD为等边三角形，O为BD的中点，，∴．在△AOC中，∵AO2+CO2=AC2，∴∠AOC=90°，即AO⊥OC．∵BD∩OC=0，∴AO⊥平面BCD．…（6分）解：（Ⅱ）设点O到平面ACD的距离为h．=V A﹣OCD，∴．∵V O﹣ACD在△ACD中，AD=CD=2，．而，，∴．∴点O到平面ACD的距离为．…（12分）【点评】本题考查线面垂直的证明，考查点到平面的距离的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意等体积法的合理运用．20．（12分）已知直线l在两坐标轴上的截距相等，且P（4，3）到直线l的距离为3，求直线l 的方程．【分析】当直线经过原点时，设直线方程为y=kx，再根据P（4，3）到直线l的距离为3，求得k的值，可得此时直线的方程．当直线不经过原点时，设直线的方程为x+y﹣a=0，由P（4，3）到直线l的距离为3，求得a的值，可得此时直线方程，综合可得结论．【解答】解：当直线经过原点时，设直线方程为y=kx，再根据P（4，3）到直线l的距离为3，可得=3，求得k=，故此时直线的方程为y=x．当直线不经过原点时，设直线的方程为x+y﹣a=0，由P（4，3）到直线l的距离为3，可得=3，求得a=1，或a=13，故此时直线的方程为x+y﹣1=0或x+y﹣13=0．综上可得，所求直线的方程为y=x，或x+y﹣1=0，或x+y﹣13=0．【点评】本题主要考查用点斜式、截距式求直线的方程，点到直线的距离公式的应用，体现了分类讨论的数学思想属于基础题．21．（12分）已知函数f（x）=，若存在x1，x2∈R，且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）．（I）求实数a的取值集合A；（Ⅱ）若a∈A，且函数g（x）=1g[ax2+（a+3）x+4]的值域为R，求实数a的取值范围．【分析】（I）当a＜2时，由二次函数的图象和性质，易得满足条件；当a≥2时，若存在x1，x2∈R且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，则函数f（x）不为单调函数，即﹣1+a＞a2﹣7a+14，综合讨论结果可得答案；（Ⅱ）由题意可得z=ax2+（a+3）x+4取到一切的正数，讨论，a=0，a＞0，判别式不小于0，解不等式，再与A求交集，即可得到所求范围．【解答】解：（I）当﹣＜1，即a＜2时，由二次函数的图象和性质，可知：存在x1，x2∈（﹣∞，1]且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，当﹣≥1，即a≥2时，若存在x1，x2∈R且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，则﹣1+a＞a2﹣7a+14，解得：3＜a＜5，综上所述：实数a的取值集合是A=（﹣∞，2）∪（3，5）；（Ⅱ）由题意可得z=ax2+（a+3）x+4取到一切的正数，当a=0时，z=3x+4取得一切的正数；当a＞0，判别式△≥0，即为（a+3）2﹣16a≥0，解得a≥9或0＜a≤1．综上可得，a的范围是，即为0≤a≤1．【点评】本题考查的知识点是二次函数的图象和性质，分段函数的图象和性质，考查对数函数的图象和性质，运用分类讨论的思想方法是解答的关键．22．（12分）已知⊙O：x2+y2=1和定点A（2，1），由⊙O外一点P（x，y）向⊙O引切线PQ，切点为Q，且满足|PQ|=2|PA|．（I）求动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）若以P为圆心所做的⊙P与⊙O有公共点，试求⊙P半径取最小值时的P点坐标．【分析】（I）由勾股定理可得PQ2=OP2﹣OQ2=4PA2，即x2+y2﹣1=4（x﹣2）2+4（y﹣1）2，化简可得动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求出PA长的最小值，即可求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）⊙P半径取最小值时，OC与圆C相交的交点为所求．【解答】解：（I）连接OQ，∵切点为Q，PQ⊥OQ，由勾股定理可得PQ2=OP2﹣OQ2．由已知|PQ|=2|PA|．可得PQ2=4PA2，即x2+y2﹣1=4（x﹣2）2+4（y﹣1）2．化简可得3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0．（2）3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0，可化为（x﹣）2+（y﹣）2=，圆心C（，），半径为∵|CA|==，∴|PA|min=﹣，∴线段PQ长的最小值为2（﹣）；（Ⅲ）⊙P半径取最小值时，OC与圆C相交的交点为所求，直线OC的方程为y=x，代入3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0，可得15x2﹣80x+84=0，∴x=，∴P半径取最小值时，P（，）．【点评】本题主要考查求圆的标准方程的方法，圆的切线的性质，两点间的距离公式，属于中档题．。

辽宁省2015-2016学年高二下学期期末考试英语试题（1）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置^听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the man going to do on Sunday?A. Visit his mother.B. Repair his house.C. Do some gardening.2. Where did the woman know the earthquake?A. In the newspaper.B. On the radio.C. On TV.3. What is the usual price of the books?A. $2.5.B. $5.C. S10.4. What does the woman think of the book?A. It is boring.B. It is very good.C. It is just so-so.5. What are the speakers talking about?A. Gloves.B. Goats.C. Leather.第二节:(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍6. Where are the speakers?A. At a clothes shop.B. At a car shop.C. At a furniture shop.7. Why does the womanprefer the domestic (国内的）car?A. It is beautiful.B. It is cheaper.C. It saves energ.8.What will the woman probably choose at last?A. A White one.B. A blue one.C.A yellow one.请听第7段材料，回答第9至11题。

2015-2016学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：赵殿华陈爱华相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si: 28第I卷（选择题，共36分）一、选择题(每题一个正确选项，每题2分，共36分)1.下列有关化学用语的表示方法正确的有①NaH电子式Na+[:H]－②乙烯的结构式：CH2=CH2③水分子的球棍模型：④硫原子的外围电子排布式为3s23p4⑤氟化铵的分子式：NH4FA．①③④B．①④C．②③⑤D．除②2．下列说法中正确的是A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子B．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低C．由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度。

D．PCl3和CO32－的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化3.下列有机物的系统命名正确的是A. 2-甲基-3-乙基丁烷B. 2-甲基-4-戊烯C. 2-甲基-3-丁醇D. 1,4-二甲苯4．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A.1mol苯分子中所含的C=C键数为3N AB. 60gSiO2中含有Si-O键的个数为2N AC. 0.1molC n H2n＋2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD. 18 g冰中含氢键的个数为2N A5．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是(不考虑立体异构) A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种6．下列说法中正确的是A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高B．CO2和SiO2化学式相似，物理性质也相似C．CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键7. 下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl－的数目比是2:1D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8．化学与生产生活密切相关。

2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297.3 kJ/mol 2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等7．将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（）A．稀释后溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减小B．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量10．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）⇌（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．x=2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/molC．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol﹣1D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，增大11．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1B．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1C．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1D．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣112．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动13．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C （g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）15．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．B、C两点的反应速率相等16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B （g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为418．取c（H+）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（）A．将锌反应完所需的时间相同B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多二.非选择题（共46分）19．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验一如下（所取溶液体积均应选择实验（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响．（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为．实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水．20．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=．（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中混合气体的密度不再改变D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式．21．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0KJ•mol﹣1则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是（2）．反应2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ） 在容积为2.0L 的密闭容器中进行，反应过程表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是 A ．有、无催化剂 B ．温度不同 C ．压强不同 D ．容器体积不同 ②能说明该反应已达到平衡状态的是A ．V 正（NO 2）=V 逆（NO ）B ．c （NO 2）=c （NO ）C ．O 2的物质的量不变D ．混合气体的密度不变E ．混合气体的平均摩尔质量③在条件A 从反应开始至10s 时，氧气的平均速率为 mol •L ﹣1•s ﹣1 ④在条件B 不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO 2和0.1molNO 2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．22．将一定量的A 和B 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）．忽回答下列问题：（1）欲提高C 的产率，应采取的措施为 ；（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；（3）比较K K （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由 ；（4）915℃2.0MP 时A 的转化率为 ；（5）比较b f （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由 ；（6）若1000℃，3.0MPa 时，向容器中加入0.16mol A 和0.20mol B ，平衡时容器体积为10L ，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）．2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297.3 kJ/mol 【考点】反应热和焓变．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、浓硫酸稀释放热；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1来回答；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、根据焓变的概念△H=产物的总焓﹣反应物的总焓来回答；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．【解答】解：A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，故A正确；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、焓变△H=产物的总焓﹣反应物的总焓=△H=E1﹣E2，故C错误；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．故选A．3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．4．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和【考点】热化学方程式．【分析】A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应；C、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；B、据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=﹣131.4 kJ/mol，故B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故C错误；D、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误．故选A．5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，在水溶液中电离生成水合氢离子和氟离子；D．氯化铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和氯离子．【解答】解：A．NaHSO4为强电解质溶于水，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号：HClO⇌ClO﹣+H+，故B错误；C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HF+H2O⇌H3O++F﹣，故C正确；D．氯化铵电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故D错误；故选：C．6．对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．【分析】A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．【解答】解：A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．故选BD．7．将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（）A．稀释后溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减小B．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，c（OH﹣）减小，但c（H+）增大，由于温度不变，则电离平衡常数k=不变，以此解答该题．【解答】解：A．稀释后溶液中c（OH﹣）减小，由于Kw=c（H+）×c（OH﹣）不变，则c （H+）增大，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH﹣）大于稀释前的，故B错误；C．加水稀释促进水的电离，故C错误；D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH3•H2O）减小，n（OH﹣）增大，则=增大，故D正确．故选D．8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的Y大，以此来解答．【解答】解：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则Y不能为A的质量分数，故A 错误；B．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B正确；C．P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为A的转化率，故C错误；D．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象不符，故D错误；故选B．10．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）⇌（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．x=2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/molC．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol﹣1D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据图象HF的变化是（HF）x的2倍分析；B、根据平均摩尔质量=计算；C、根据平衡常数K=进行计算；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molHF（g），相当于对原平衡加压，据此判断．【解答】解：A、根据图象HF的变化是（HF）x的2倍，故化学方程式为2HF⇌（HF）2，所以x=2，故A正确；B、平均摩尔质量===26.7g/mol，故B错误；C、平衡常数K===0.25，故C正确；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molHF（g），相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，重新达到平衡时，增大，故D正确；故选B．11．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1B．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1C．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1D．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据碳酸钙分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断△H1；氯酸钾的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断△H2．【解答】解：根据碳酸钙分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行，又固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发，所以△H1必定＞0；而氯酸钾的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发，所以△H2必定＜0；故选：B．12．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答．【解答】解：A．由平衡常数可知Z、W为反应物，Y为生成物，X应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于X为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A正确；B．增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；C．由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；D．X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错误．故选：A．13．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ【考点】化学平衡的计算．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度相等，平衡常数相等；B．容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同，容器体积未知，不能确定具体浓度；C．温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；D．容器①达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系．【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；B．容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，与容器①中对应物质的物质的量比相同，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同，不知道起始的体积无法计算平衡时的体积，故不能得到具体的浓度，故B错误；C．温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同，故C 正确；D．恒温恒压下，所以容器①中的物质的转化率一定，达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系，无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系，故D错误．故选：C．14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C （g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H ＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．15．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．B、C两点的反应速率相等【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；C、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断；D、根据温度和压强对反应速率的影响来回答．【解答】解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故B正确；C．由图象可知，、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；D．C点的温度和压强都高于B点，所以C点的反应速率高于B点，故D错误．故选：B．16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）。

2015—2016学年度上学期期末考试高二年级物理科试卷 命题学校：东北育才学校 命题人：赵国月 校对人：谢亚丽考试时间：90分钟 满分：100分第I 卷 选择题一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～12题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）1．一段长为a 、宽为b 、高为c (a ＞b ＞c )的导体，将其中的两个对立面接入电路时，最大阻值为R ，则最小阻值为( )A ．c 2R a 2B ．c 2R abC ．a 2R bcD ．b 2R ac2．为了儿童安全，布绒玩具必须检测其中是否存在金属断针，可以先将玩具放置在强磁场中，若其中有断针，则断针被磁化，用磁报警装置可以检测到断针的存在．如图所示是磁报警装置中的一部分电路示意图，其中R B 是磁敏传感器，它的电阻随断针的出现而减小，a 、b 接报警器，当传感器R B 所在处出现断针时，电流表的电流I 、ab 两端的电压U 将( )A ．I 变大，U 变大B ．I 变小，U 变小C ．I 变大，U 变小D ．I 变小，U 变大3．如图所示，用粗细均匀的电阻丝折成平面梯形框架，ab 、cd 边均与ad 边成60°角，ab ＝bc ＝cd ＝L ，长度为L 的电阻丝电阻为r ，框架与一电动势为E 、内阻为r 的电源相连接，垂直于框架平面有磁感应强度为B 的匀强磁场，则框架受到的安培力的合力大小为( )A ．0B ．5BEL 11rC ．10BEL 11rD ．BEL r4．回旋加速器是利用较低电压的高频电源，使粒子经多次加速获得巨大速度的一种仪器，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是( )A ．粒子做匀速圆周运动，每加速一次半径变大B ．粒子由A 0运动到A 1比粒子由A 2运动到A 3所用时间少C ．粒子的轨道半径与它的速率无关D ．粒子的运动周期和运动速率成正比5．如图所示，三根彼此绝缘的无限长直导线的一部分ab 、cd 、ef 构成一个等边三角形，O 为三角形的中心，M 、N 分别为O 关于导线ab 、cd 的对称点，当三根导线中通以大小相等、方向如图所示的电流时，M 点磁感应强度的大小为B 1，O 点磁感应强度大小为B 2，若将导线ab 中的电流撤去，而保持另两根导线中的电流不变，则N 点磁感应强度的大小为( )A ．B 1＋B 2 B ．B 1－B 2C ．12(B 1＋B 2)D ．12(3B 2－B 1) 6．如图所示的电路，L 是自感系数较大的线圈，在滑动变阻器的滑动片P 从A 端迅速滑向B 端的过程中，经过AB 中点C 时通过线圈的电流为I 1；P 从B 端迅速滑向A 端的过程中，经过C 点时通过线圈的电流为I 2；P 固定在C 点不动，达到稳定时通过线圈的电流为I 0，则( )A ．I 1＝I 2＝I 0B ．I 1＞I 0＞I 2C ．I 1＞I 2＞I 0D ．I 1＜I 0＜I 27．一个匝数为100匝，电阻为0.5 Ω的闭合线圈处于某一磁场中，磁场方向垂直于线圈平面，从某时刻起穿过线圈的磁通量按图示规律变化．则线圈中产生交变电流的有效值为( )A ．5 2 AB ．2 5 AC ．6 AD ．5 A8．如下图所示，相距为d 的两条水平虚线L 1、L 2之间是方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B ，质量为m 、电阻为R 的正方形线圈abcd 边长为L (L ＜d )，将线圈在磁场上方高h 处由静止释放，cd 边刚进入磁场时速度为v 0，cd 边刚离开磁场时速度也为v 0，则线圈穿越磁场的过程中(从cd 边刚入磁场一直到ab 边刚离开磁场)( )A ．感应电流做功为mgLB ．感应电流做功为2mgdC ．线圈的最小速度可能为mgR B 2L 2D ．线圈的最小速度一定为2g (h ＋L －d )9．如图所示，两足够长平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab 、cd 与导轨构成闭合回路且都可沿导轨无摩擦滑动，两金属棒ab 、cd 的质量之比为2 : 1．用一沿导轨方向的恒力F 水平向右拉金属棒cd ，经过足够长时间以后( )A ．金属棒ab 、cd 都做匀速运动B ．金属棒ab 上的电流方向是由b 向aC ．金属棒cd 所受安培力的大小等于2F 3D ．两金属棒间距离保持不变10．在如图(a)所示的电路中，R 1为定值电阻，R 2为滑动变阻器．闭合开关S ，将滑动变阻器的滑动触头P 从最右端滑到最左端，两个电压表的示数随电路中电流变化的完整过程图线如图(b)所示．则( )(a) (b)A ．图线甲是电压表V 2示数随电流变化的图线B ．电源内阻的阻值为10 ΩC ．电源的最大输出功率为3.6 WD ．滑动变阻器R 2的最大功率为0.9 W11．如图所示的电路中，A 1、A 2为相同的电流表，电阻R 1、R 2的阻值相同，线圈L 的电阻不计．理想变压器原线圈接入u ＝U m sin2πft 的交变电流后，电流表A 1、A 2的示数分别为I 1、I 2，则( )A ．U m 增大时，I 1增大B ．f 不变，U m 增大时，I 2减小C ．U m 不变，f 增大时，I 1增大D ．U m 不变，f 增大时，I 2减小12．如图所示，矩形线圈面积为S ，在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴以角速度ω匀速转动，线框转过π3时电流的瞬时值为I 0．t ＝0时刻线圈平面与磁场垂直，各电表均为理想交流电表，电路总电阻为R ，则( )A ．电路中感应电流的有效值为2I 0B ．穿过线圈的磁通量的最大值为2I 0R ωC ．线圈从图示位置转过180°的过程中，流过导线横截面积的电荷量为43I 03ωD ．线圈转动一周，回路产生的焦耳热为4πI 02R 3ω第II 卷 非选择题二、填空题（本题共3小题，共16分。

辽宁省鞍山市第一中学，东北育才中学，辽宁省实验中学，大连市第八中学，大连市二十四中学2015—2016学年度上学期期末考试高二年级语文科试卷本试卷分第Ⅰ卷和第II卷，其中第II卷第三四大题为选考题，其他题为必考题。

第Ⅰ卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。

先锋派小说与先锋派小说创作先锋小说重视"文体的自觉"（即小说的虚构性）和小说叙述方法的意义和变化，带有很强的实验性，因此，又称"实验小说"。

"先锋小说"的概念有广义和狭义之分。

广义的"先锋小说"是指具有先锋精神的小说创作，即"先锋文学"中的小说创作。

所谓"先锋精神"，意味着以前卫的姿态探索存在的可能性以及与之相关的艺术的可能性，以不避极端的态度对文学的旧有状态形成强烈的冲击。

狭义的"先锋小说"则专指在80年代中期出现的以形式探索为主要特征的小说创作潮流。

我们所说的"先锋小说"，特指。

狭义的"先锋小说"。

下面谈谈"先锋小说"的创作。

随着1978年对西方现代派文学较大规模的介绍、评价和研究，理论界掀起了一场关于现代派文学的论争。

进而，讨论进入到中国是否需要现代派文学的阶段，一批作家如王蒙、刘心武、李陀、冯骥才等人，从自身的创作实践中提出了对传统文学观念的质疑与引进现代派文学技巧和手法的倡导。

随着高行健《现代派小说技巧初探》一书的出版，以及冯骥才、王蒙等人关于中国需要现代派的通信，构成了这场讨论的高潮。

而围绕"朦胧诗""三个崛起"的讨论，则把讨论引向对新时期文学中现代主义倾向的评价阶段。

之后，理论界的介入和创作的探索同步进行，构成了新时期文坛上的繁荣景观。

新时期现代派文学的产生有其必然性。

2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）今年11月初经历了辽宁史上最严重的雾霾天气，作为雾霾的重要污染源之一，秸秆焚烧问题引起了大家更多的关注．我省桓仁县的“秸秆变燃气”工程实现了秸秆的无污染利用．下列说法不正确的是（）A．霾的形成与PM2.5有直接关系B．煤的氧化和秸秆变燃气本质上都是提供热量使原料气体，是物理变化C．大量秸焚烧秆可能是导致霾的形成主要是因为不完全燃烧生成大量的固体颗粒D．秸秆变燃气，燃烧效率高，产物无污染，有利于保护环境2．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．（2分）在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣4．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O5．（2分）下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可以用作果实催熟剂B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它们互为同分异构体C．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应6．（2分）下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达乐效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物7．（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏C．单质硅可用于制半导体、光导纤维等D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂8．（2分）含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被气体成醛的有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种9．（2分）N A为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N AC．5NH4NO32NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4N AD．在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A10．（2分）下列说法中，正确的是（）A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 B．表示中和热的化学方程式：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀D．已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol﹣1则b＞a二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列说法正确的是（）A．实验中要配制500mL 0.2mol•L﹣1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体12．（3分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素的种类由核内质子数决定13．（3分）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析错误的是（）A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe（NO3）3和H2SO4C．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol•L﹣114．（3分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．该反应为放热反应B．反应物浓度：c＞b＞aC．a、b均未建立平衡，c点恰好达到平衡D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率15．（3分）用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（）①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂②Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3③Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3的形式④Al3+与S2﹣在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2﹣也如此⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al．A．1句 B．2句 C．3句 D．4句16．（3分）对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（）A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成B．若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、，则可在铁上镀铜D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生17．（3分）图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂．下列说法错误的是（）A．A、B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NOB．装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体C．C、E用于尾气吸收能防止液体倒吸到气体发生装置中D．G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比18．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是（）A．干法中生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质19．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（）A．点③溶液显碱性的原因是CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO﹣）C．点①溶液中c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小20．（3分）已知：K sp（CuS）=1.3×10﹣36mol2/L2，K sp（MnS）=2.6×10﹣13mol2/L2．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高B．该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．该反应的平衡常数K=2.0×1023三、解答题（共3小题，满分35分）21．（9分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是；（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L﹣1H2SO4、6mol•L﹣1NaOH、0.5mol•L﹣1 BaCl2、0.5mol•L﹣1 Ba（NO3）2、0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L ﹣1溴水．（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．①写出第一份溶液中反应的离子方程式；②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是．22．（12分）2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动Ⅰ、通过NO x传感器可监测空气的NO x的含量，其工作原理图如图1，写出NiO 电极的电极反应式；Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）﹣116.5kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）﹣44.0kJ•mol﹣1（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），t1时达到平衡．则平衡时CO2的转化率是．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到2L．请画出t1后c（CO2）随时间t变化曲线（如图2）（t2达到新的平衡）．Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图3所示．下列说法正确的是．A．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）．23．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：回答下列问题：（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为；（2）晶体A的化学式为；（3）操作③的名称为；（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为；（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是；②加碱调节pH为，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．③将沉淀溶于稀H2SO4，经过（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是．三、[化学--选修2化学与技术]（15分）24．（15分）节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是；A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O22CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]﹣，其电离出的CN﹣有毒，当与H+结合生成HCN 时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN﹣氧化为CO32﹣和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO﹣也能将CN﹣氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因；（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛﹣﹣“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量表二：原料来源生产工艺CaO23从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．①从产率和产量角度分析；②从环境保护和能耗角度分析．四、[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）25．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．（1）基态As原子的电子占据了个原子轨道，最高能层的电子排布式为，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是．（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序为（填化学式），原因是；（3）白磷分子（P4）是正四面体结构，P原子的杂化方式为；（4）采用Ga x In（1﹣x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga x In（1 As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，﹣x）则该晶胞中含有个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞密度为g/cm3（只列计算式，不必化简）．五、[化学--选修5：有机化学基础]（15分）26．碘海醇是一种非离子型X﹣CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH]（1）写出A的结构简式；（2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是（填序号）．（3）写出D中官能团的名称；（4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式、；Ⅰ．含1个手性碳原子的α﹣氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：+CH3CH=CH2结合相关信息，请写出以、CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）今年11月初经历了辽宁史上最严重的雾霾天气，作为雾霾的重要污染源之一，秸秆焚烧问题引起了大家更多的关注．我省桓仁县的“秸秆变燃气”工程实现了秸秆的无污染利用．下列说法不正确的是（）A．霾的形成与PM2.5有直接关系B．煤的氧化和秸秆变燃气本质上都是提供热量使原料气体，是物理变化C．大量秸焚烧秆可能是导致霾的形成主要是因为不完全燃烧生成大量的固体颗粒D．秸秆变燃气，燃烧效率高，产物无污染，有利于保护环境【解答】解：A．露天焚烧秸秆、直接燃烧煤炭、大量使用燃油汽车都会产生一些烟尘，增加空气中PM2.5的含量，霾的形成与PM2.5有直接关系，故A正确；B．煤的氧化和秸秆变燃气都有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．不完全燃烧生成大量的固体颗粒，可导致霾的形成，故C正确；D．秸秆变燃气，燃烧效率高，有利于保护环境，故D正确．故选B．2．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【解答】解：A．因为亚铁离子在空气中极易被氧化成三价铁离子所以要求有过量铁屑可以和三价铁离子反应生成亚铁离子Fe+Fe3+=2Fe2+，故A正确；B．因白磷容易自燃，在水中切割，故B错误；C．银镜反应应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至碱性，否则不能生成银镜，故C错误；D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选A．3．（2分）在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣【解答】解：A．KNO3在存在大量H+的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、H+都与AlO2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性条件下Cr2O72﹣、CH3CH2OH之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．4．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O【解答】解：A．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C．用铁电极电解氯化铁溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；故选D．5．（2分）下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可以用作果实催熟剂B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它们互为同分异构体C．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应【解答】解：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，其结构简式要写出碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，能作果实催熟剂，故A正确；B．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，如果n不同，二者分子式不同，就不是同分异构体，故B错误；C．己烷和苯都不能和酸性高锰酸钾溶液反应，二者与酸性高锰酸钾溶液混合现象相同，无法鉴别，故C错误；D．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖等，但二糖、多糖、蛋白质、油脂、卤代烃都能发生水解反应，故D错误；故选A．6．（2分）下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达乐效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解答】解：A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm ﹣100nm，故A错误；B．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故B错误；C．白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故D正确．故选D．7．（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏C．单质硅可用于制半导体、光导纤维等D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【解答】解：A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B．石灰能吸收二氧化硫，则可以用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，反应生成亚硫酸钙，再被氧化最终生成硫酸钙，故B正确；C．单质硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都可以反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；故选C．8．（2分）含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被气体成醛的有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种【解答】解：含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被气体成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有﹣CH2OH，﹣CH2OH取代C4H10上的H原子，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种；CH3CH（CH3）CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种；故符合条件的一元醇C5H12O的同分异构体有4种；故选B．9．（2分）N A为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N AC．5NH4NO32NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4N AD．在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A【解答】解：A．标准状况下，CHCl3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．46g二氧化氮的物质的量为=1mol，含有的原子总数为1mol×3=3mol=3N A个，故B正确；C．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：，故当生成28g（1mol）N2时，转移3.75mol电子即3.75NA个，故C错误；D．合成氨的反应为可逆反应，故1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数小于N A，故D错误．故选B．10．（2分）下列说法中，正确的是（）A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 B．表示中和热的化学方程式：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀D．已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol﹣1则b＞a【解答】解：A、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故A正确；B、要表明微粒的聚焦状态，中和热的化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故C错误；D、等物质的量的S（s）的能量低于等物质的量S（g）的能量，所以硫蒸气放出的热量多，所以b＜a，故D错误；故选A．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列说法正确的是（）A．实验中要配制500mL 0.2mol•L﹣1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体【解答】解：A、托盘天平不能称出7.45g固体，故A错误；B、金属与硝酸反应不生成氢气，故B错误；C、将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D、FeCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，蒸干、灼烧生成氧化铁，故D错误；故选C．12．（3分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素的种类由核内质子数决定【解答】解：A、非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故A错误；B、H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故B错误；C、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高，故C错误；D、元素是具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称，所以核内质子数决定了元素的种类，故D正确；故选D．13．（3分）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析错误的是（）。

2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、大连八中等学校高三（上)期末数学试卷（文科)一、本大题共12小题，每小题5分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合A={x｜x2﹣3x+2=0}，B=｛x｜log x4=2｝，则A∪B=(）A．{﹣2，1，2} B．{1，2} C．{﹣2，2｝D．｛2｝2．若复数z=（a2+2a﹣3)+（a+3）i为纯虚数（i为虚数单位），则实数a的值是（）A．﹣3 B．﹣3或1 C．3或﹣1 D．13．已知向量=(1，3），=（﹣2，m），若与垂直，则m的值为（）A．﹣1 B．1 C．D．4．直线x+（a2+1）y+1=0(a∈R)的倾斜角的取值范围是()A．［0,]B．[，π）C．[0，］∪(，π）D．[，）∪［，π) 5．已知α∈（0,），且cos（α+）=﹣，则sinα的值为（）A．B．C．D．6．若数列{a n}的通项公式是a n=（﹣1)n(3n﹣2），则a1+a2+…+a10=（）A．15 B．12 C．﹣12 D．﹣157．已知四棱锥P﹣ABCD的三视图如图所示，则四棱锥P﹣ABCD的四个侧面中面积最大的是（）A．6 B．8 C．D．38．已知斜三棱柱ABC﹣A1B1C1的体积为V，在斜三棱柱内任取一点P，则三棱锥P﹣ABC 的体积大于的概率为（）A．B．C．D．9．如图是某算法的程序框图，若程序运行后输出的结果是27,则判断框①处应填入的条件是()A．n＞2 B．n＞3 C．n＞4 D．n＞510．已知双曲线：﹣=1，左右焦点分别为F1，F2，过F1的直线l交双曲线左支于A,B两点，则|｜+|｜的最小值为（）A．B．11 C．12 D．1611．已知函数f（x）=x3﹣3x2+1，g（x）=,则方程g[f(x)］﹣1=0的根的个数为（）A．3个B．4个C．5个D．6个12．已知球O半径为，设S、A、B、C是球面上四个点，其中∠ABC=120°,AB=BC=2，平面SAC⊥平面ABC,则棱锥S﹣ABC的体积的最大值为（）A．B．C．D．3二、填空题:本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．将容量为n的样本中的数据分成5组，绘制频率分布直方图．若第1至第5个长方形的面积之比3：4：5：2：1，且最后两组数据的频数之和等于15，则n等于．14．设a＞0，b＞0,若是3a与3b的等比中项，则+的最小值是．15．已知函数f（x)=（2x﹣x2）e x，则函数f（x)的极大值与极小值之积为．16．设[m]表示不超过实数m的最大整数，则在直角坐标平面xOy上,则满足［x］2+[y]2=50的点P（x,y）所成的图形面积为．三、解答题：本大题共5小题，共70分,解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。

2015—2016学年度上学期第二阶段考试高二年级数学科试卷（文科）答题时间：120分钟满分：150分命题人：高二数学备课组校对人：高二数学备课组一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.命题“存在实数，使”的否定是A.对任意实数，都有B.不存在实数，使C.对任意实数，都有D.存在实数，使2. 已知，则下列结论不正确的是A．B．C．D．3.设，，若，，，则下列关系式中正确的是A. B. C. D.4.在等比数列中，若，是方程的两根，则的值是A. B. C. D.5.已知双曲线（，）的一条渐近线过点，且双曲线的一个焦点在抛物线的准线上，则双曲线的方程为A. B. C. D.6. .函数f（x）=的导数是A．（x>0）B．（x>0）C．（x>0）D．（x>0）7.若是等差数列，首项，，，则使前项和成立的最小正整数是A. B. C. D.8.已知函数的导函数为,且满足,则A．1 B．C．D．9.若正数，满足，则的最小值是A. B. C. D.10.已知是两个定点，点是以和为公共焦点的椭圆和双曲线的一个交点，且，记和分别是上述椭圆和双曲线的离心率，则有A. B. C. D.11.设函数,对任意成立,则A．B．C．D．的大小不确定12.如图，过抛物线：（）的焦点作直线交于、两点，过、分别向的准线作垂线，垂足为、，已知与的面积分别为9和1，则的面积为A.4B.6C.10D.12二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.抛物线的准线方程是．14.设函数，（、、是两两不等的常数），则= ．15.已知数列满足，（），则 .16.已知双曲线（，）的左右焦点为，，点在双曲线的右支上，且，则此双曲线的离心率的最大值为 .三、解答题：共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本小题满分10分）已知,;是的必要不充分条件,求实数的取值范围.18.（本小题满分12分）已知曲线，（1）求曲线过点P(2,4)的切线方程；（2）求斜率为4的曲线的切线方程。

2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、实验中学、大连八中、大连二十四中高二（下）期末生物试卷一、选择题（共40小题，每小题1分，满分50分）1．下列有关内环境和稳态的表述，正确的是（）A．皮肤表皮细胞能从空气中直接吸收利用02B．呼吸酶、载体蛋白、抗体、血浆蛋白不都是内环境的成分C．血浆的成分稳定时，机体达到稳态D．神经递质小泡存在于内环境中2．下列关于内环境稳态的叙述中，错误的是（）A．稳态是机体在神经系统的调节下，通过各器官、系统的协调活动来共同维持的B．稳态的维持离不开消化、呼吸、循环和排泄系统C．健康人的内环境中每一种成分和理化性质都处于动态平衡D．人体自身的调节功能出现障碍时，内环境的稳态会受到破坏3．人在恐惧紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快．下列叙述错误的是（）A．该肾上腺素作用于靶器官后被灭活B．该实例包含神经调节和体液调节C．该肾上腺素通过体液运输到心脏D．该实例反射活动的效应器是心脏4．下列关于人体大脑皮层功能的叙述错误的是（）A．正常情况下，成人的大脑皮层能控制位于脊髓的排尿中枢B．大脑皮层言语区的S区损伤会导致运动性失语症C．语言功能是人脑特有的高级功能D．长期记忆主要与神经元的活动及神经元之间的联系有关5．肾上腺糖皮质激素是一种可使血糖升高的动物激素，当人体受到某一外界刺激后体内会发生如图所示的过程．据图分析，叙述正确的是（）A．人体内肾上腺糖皮质激素的调节与甲状腺激素的调节机理不同B．肾上腺糖皮质激素与胰岛素具有协同作用C．神经递质作用于下丘脑细胞并不需要经过内环境D．下丘脑细胞中既有接受神经递质的受体也有接受糖皮质激素的受体6．如图是人体体温调节部分示意图．冬天，一个健康男子在室外静静地等车，下列有关其体温调节的说法不正确的是（）A．该男子体温调节中枢一直处于调节体温稳定的较兴奋状态B．该男子体内热量主要来自④⑤的产热C．②③、②⑤均属于神经调节D．⑦⑧的活动增强，会引起③④⑤⑥的活动相应增强7．下列关于免疫学应用的叙述中，错误的是（）A．接种疫苗的目的是使机体产生相关抗体、B细胞和记忆细胞B．接种牛痘疫苗使机体获得抵抗天花病毒感染的能力属于特异性免疫C．用人工标记的抗体对组织内的抗原逬行检测可用于疾病的临床检测D．某些免疫抑制剂使T细胞的增殖受阻，从而提高器官移植的成活率8．如图表示淋巴细胞的起源和分化过程（其中a、b、c、d表示不同种类的细胞，①、②表示有关过程），下列有关叙述正确的是（）A．只有a、b、d三类细胞能识别抗原B．产生抗体的细胞只能由b细胞增殖分化形成C．①②过程都需要抗原的刺激才能发生D．一种抗原只能与一种抗体或浆细胞结合9．下列关于生长素及其发现实验的叙述，正确的是（）A．探究生长素类似物促进扦插枝条生根的预实验中需要设置用蒸调水处理的对照组B．1928年温特的实验结果证实，造成胚芽鞘弯曲的化学物质是吲哚乙酸C．在太空中生长素不能进行极性运输，根失去向地生长的特性D．生长素在幼嫩组织中也可以进行非极性运输10．某研究性学习小组做的实验是：在胚芽鞘切面一侧放置含不同浓度生长素的）B．胚芽鞘弯曲的程度与其它激素无关C．琼脂中生长素浓度为0.35mg/L时，胚芽鞘生长受抑制D．促进胚芽鞘生长的最适生长素浓度在0.25mg/L左右11．生产上摘除棉花的顶芽是为了去除顶端优势现象，下列有关一株棉花上的顶芽与侧芽的说法错误的是（）A．侧芽产生的生长素不能运输到顶芽B．侧芽生长所需的生长素是顶芽提供的C．顶芽产生的生长素通过主动运输运到侧芽D．距离顶芽越近的侧芽生长受抑制的程度越大12．下列关于植物激素或类似物的叙述，正确的是（）A．激素调节只是植物生命活动调节的一部分B．脱落酸在植物的各个部位都能合成C．密封贮藏会导致水果中各种激素合成增加D．乙烯利可用于诱导大麦种子产生淀粉酶13．下列有关种群增长的S型曲线的叙述，错误的是（）A．通常自然界中的种群增曲线最终呈S型B．达到K值时种群增长率为零C．种群增长受自身密度的影响D．种群的增长速度逐步降低14．据图分析，下列有关种群和群落的叙述，正确的是（）A．图中种群开始呈“J”型增长，达到K值后呈“S”型增长B．图中种群在时间相对值2时的年龄组成为稳定型C．若图代表蝗虫的数量，则控制虫害应该在时间相对值2以前D．植物群落有分层现象，所以种植玉米时要合理密植15．关于群落演替的叙述，错误的是（）A．初生演替和次生演替的最重要不同是演替进行的初始条件B．在群落演替过程中，最先出现的动物是植食性动物C．“远芳侵古道，晴翠接荒城”描述的是群落的次生演替现象D．一个湖泊演替成森林属于次生演替16．在1957年，美国的生态学家H．T．Odura对佛里达州的银泉进行了生态系统营养级和能量流动情况的调査，下表是调查结果．表中的①②③④分别表示不同的营养级，⑤为分解者．GP表示生物同化作用固定的能量，R表示生物呼吸消耗）B．能量在初级消费者和次级消费者之间的传递效率约为5.5%C．若该生态系统维持现在能量输入、输出水平，则有机物的总量会增多D．④营养级GP的去向中，未被利用的能量有一部分残留在自身的粪便中17．下列关于生态系统的叙述，不正确的是（）A．一般来说，生态系统的营养结构决定其自我调节能力的大小B．生物多样性的直接价值明显大于它的间接价值C．建立自然保护区及风景名胜区等是对生物多样性最有效的保护D．蜜蜂通过“跳舞”告诉同伴蜜源属于行为信息18．下列关于生态学研究方法的叙述，正确的是（）A．调查农田中蚜虫、蚯蚓、田鼠的种群密度可以采用样方法B．研究生态系统的反馈调节可以采用构建概念模型的方法C．采集土壤小动物的方法主要有记名计算法和目测估计法D．制作的生态缸应密闭，放置在室内通风、阳光直射的地方19．如图为生态系统中碳循环的模式图．相关叙述正确的是（）A．①代表生产者，5可以代表化能合成作用B．细菌在生态系统中只可以作为①、③所示成分C．在食物链中占有碳元素最多的营养级是①所在营养级D．碳元素的循环可以在任何一个结构完善的生态系统内独立进行20．下列过程中不能体现反馈调节的是（）A．进餐后血浆中胰岛素含量的波动B．恒温动物能够维持体温相对稳定C．T细胞产生淋巴因子促进B细胞的分化D．池塘受到严重污染后变黑发臭21．下列关于生物多样性的叙述，正确的是（）A．生物多样性是指所有动物、植物和微生物以及它们所拥有的全部基因B．调节气候改善环境、用于科学研究都属于生物多样性的间接价值C．保护生物多样性关键要协调好人与生态环境的关系D．全球性的生态问题包括酸雨、土地荒漠化、生物多样性锐减和环境安全22．我国南方桑基鱼塘农业生态系统的特点不包括（）A．系统的能量始终不断地输入和输出B．可实现能量的多级循环利用C．物质循环再生是系统设计遵循的原理之一D．增加了经济效益，减少环境污染23．下列关于转基因植物的叙述，正确的是（）A．转入到油菜的抗除草剂基因，可能通过花粉传入杂草中B．目的基因导入受体细胞后，受体细胞即发生基因突变C．动物的生长激素基因转入植物后不能表达D．目的基因与运载体结合的过程发生在细胞内24．如图为利用正常大鼠制备遗传性高血压转基因大鼠的流程，下列说法正确的是（）A．1为卵母细胞，一般从活体输卵管中采集，须在体外培养成熟后才能受精B．该过程所涉及的胚胎工程技术主要是体外受精、早期胚胎培养和胚胎移植C．受精卵3通过减数分裂和分化形成胚胎4D．目的基因成功表达的标志是5表现为高血压25．下列有关生物工程及产品的说法错误的是（）A．“生物导弹”中具导向作用的是单克隆抗体B．植物体细胞杂交和动物细胞培养技术中都要用到酶C．利用植物的茎尖进行植物组织培养可得到抗毒苗D．ES细胞在饲养层细胞上，能够维持不分化的状态26．下列关于蛋白质工程的说法正确的是（）A．蛋白质工程能定向改造蛋白质分子的结构，使之更加符合人类的需要B．蛋白质工程是在分子水平上对蛋白质分子直接进行操作，定向改变分子的结构C．蛋白质工程能产生出自然界中不曾存在过的新型蛋白质分子D．蛋白质工程与基因工程密不可分，又被称为第二代基因工程27．下列技术或方法与原理相符的是（）A．人参细胞培养和杂交瘤细胞的培养--细胞全能性B．植物组织培养和制备单克隆抗体--细胞增殖C．原生质体融合和动物细胞融合--细胞膜的流动性D．纤维素酶、果胶酶处理植物细胞壁--酶的高效性28．如图表示抗人体胃癌的单克隆抗体的制备过程，有关叙述正确的是（）A．图中实验小鼠注射的甲是能与抗人体胃癌抗体特异性结合的抗原B．利用聚乙二醇、灭活的病毒和电激等方法均可诱导细胞融合获得乙C．用特定的选择培养基对乙筛选，融合细胞均能生长，未融合细胞均不能生长D．丙需进行克隆化培养和抗体检测，经多次筛选后可获得大量能分泌所需抗体的丁29．胚胎工程技术在生产中的应用不包括（）A．移植胚胎干细胞使退化的组织修复并恢复正常功能B．进行胚胎移植充分发挥雌性优良个体的繁殖潜能C．采用机械方法将早期胚胎分割产生同卵双胎D．在小鼠腹腔中培养杂交瘤细胞生产单克隆抗体30．下列有关生态工程的说法，不正确的是（）A．超载放牧导致草地退化，主要违背协调与平衡原理B．矿区生态环境的恢复工程中，关键的措施是植被恢复C．对湿地的恢复，只要注意退耕还湿地和建立自然保护区就可以D．城市生活垃圾实现废物资源化利用的依据是物质循环再生原理31．与肌肉注射相比，静脉点滴因能将大剂量药物迅速送到全身细胞而疗效显著，图中a、b、c、d为内环境的相关组成（其中b为血浆）．下列叙述不正确的是（）A．a、c、d依次为组织液、淋巴、血浆B．正常情况下，a大量被毛细血管吸收进入b，少量被毛细淋巴管吸收成为c C．静脉点滴一定浓度的血浆蛋白溶液有助于帮助癌症患者排出腹部积水D．免疫系统识别并清除异己也是维持内环境稳态的机制32．关于下丘脑在人体的作用，以下说法错误的是（）A．下丘脑既可以通过激素调节靶腺分泌也可以通过神经控制某些腺体B．下丘脑可以感受渗透压变化，并释放抗利尿激素促进水的重吸收C．下丘脑能接受部分腺体分泌的激素的调节D．下丘脑与生物节律的控制有关33．下列关于体液调节的说法正确的是（）A．有些器官既能分泌激素还能参与免疫调节B．体液调节就是激素通过体液传送的方式对生命活动进行调节C．激素通过血液定向运输给靶器官、靶细胞D．激素直接参与细胞内多种生命活动34．如图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是（）A．若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分别代表被下一营养级摄入和排便的能量流动途径B．若A代表叶绿体基质，a代表光，则b、c可分别代表该场所产生的[H]和ATP C．若A为调节中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素减少和产生渴觉D．若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成35．为了探究生长素（IM）和乙烯（ACC是乙烯的供体）对植物生根的影响，科学家用拟南芥下胚轴插条进行了一系列实验，结果如下图所示，有关分析错误的是（）A．想要知道IAA促进插条生根的具体最适浓度，需要继续实验B．两种激素浓度为0时，拟南芥下胚轴插条均有一定的生根量，这与其自身的激素有关C．拟南芥下胚轴插条细胞中，生长素和乙烯是同时合成并发挥作用的D．ACC对拟南芥下胚轴插条生根作用的影响具有两重性36．下列有关种群特征的叙述，正确的是（）A．种群最基本的数量特征是出生率和死亡率B．“J”型增长的种群中没有死亡和迁出C．种群数量达到K值时，种群密度也达到最大并保持不变D．年龄组成可以预测种群数量的未来变化37．关于生态系统的叙述，正确的是（）A．生态系统的能量是伴随物质而循环利用的B．一种蜣螂专以大象粪便为食，则该种蜣螂最多能获取大象所同化能量的20% C．对于一个营养结构复杂的生态系统来说，一般其抵抗力稳定性较强D．凡是细菌、真菌都是分解者，凡是自养型生物都是生产者38．如图为某质粒的示意图，其中ori为复制必需的序列，amp为氨苄青霉素抗性基因，tet为四环素抗性基因，箭头表示酶切后目的基因插入位点．下列有关叙述正确的是（）A．质粒一般都含有抗性基因，所以天然质粒一般不用改造直接用作基因工程的载体B．将重组质粒4导入大肠杆菌，该菌能在含四环素的培养基上生长C．若要确定目的基因是否表达，应首选重组质粒2导入受体细胞D．将重组质粒2、4导入大肠杆菌，大肠杆菌都能在含氨苄青霉素培养基上生长39．（单选）动物细胞培养是动物细胞工程的基础，如图所示，a、b、c表示现代工程技术，①、②、③分别表示其对应结果，请据图回答下面说法正确的是（）A．若a是胚胎分割技术，则产生的①中，所有个体的基因型和表现型一定相同B．若b是体外受精技术，则形成②的过程属于克隆C．若c是核移植技术，则形成③的过程体现了动物细胞也具有全能性D．①②③生产过程中的代孕母畜必须与供体母畜同期发情40．下列叙述正确的是（）A．探究酵母菌种群数量变化的实验中需要另外设置对照组B．探索2，4-D促进插条生根的最适浓度实验中，先进行预实验的目的是为了减少误差C．在家蚕作茧数日之前，在桑叶上适量喷洒保幼激素类似物，可以使蚕吐出更多的丝D．利用菜花进行DNA的粗提取实验中，破碎细胞时需加入洗涤剂和食盐，目的都是为了瓦解细胞膜二、简答题41．I．闰绍细胞是脊髓内的一种抑制性中间神经，它接受运动神经元的支配，其活动经轴突再作用于运动神经元，如图一所示（“+”表示促进，“-”表示抑制）．（1）闰绍细胞构成了反射弧的_________（结构），能够产生兴奋，兴奋是指动物体或人体的某些组织或细胞感受外界刺激后，_________的过程．（2）运动神经元1兴奋时，产生如图二所示的电位变化，其中ab段上升的原因是_________．（3）闰绍细胞兴奋后，释放甘氨酸，使_________（Na+、K+、Cl-）流入运动神经元2内，导致如图三所示的膜电位低于-70mV而出现抑制，该过程中抑制性递质甘氨酸释放到突触间隙的方式是_________．闰绍细胞兴奋后还可以抑制运动神经元1产生兴奋，在这个过程中，闰绍细胞发挥的作用是防止运动神经元1_________．II．请回答糖尿病与胰岛素的有关问题：（1）胰岛素通过促进组织细胞对葡萄糖的_________、_________和储存来降低血糖含量．为了验证胰岛素具有降低血糖含量的功能，可对正常小鼠注射一定剂量的葡萄糖和胰岛素．如果以每次注射药物前后小鼠的症状为观察指标，那么，这两种物质的注射顺序是_________．（2）有一种糖尿病是因为患者体内_________细胞产生的抗体与胰岛素受体结合，使胰岛素不能发挥作用，从而使血糖含量升高，从免疫学的角度看，这种糖尿病属于_________病．42．植物激素突变体是研究植物激素合成、代谢途径以及生理功能的重要实验材料．某课题组为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应，将适宜浓度的生长素和赤霉素分别喷施到5个不同突变体（生长速率分别为lg1.2，lg1.4，lg1.6，lg1.8，lg2.0毫米/7天）的矮生豌豆幼苗上，实验结果如图．请回答下列问题：（1）赤霉素能促进_________从而引起植株增高；生长素也具有促进生长的功能，其作用表现出_________性．两种激素在植物体内都不直接参与细胞代谢，而是给细胞传达一种_________代谢的信息．（2）该实验的自变量是_________、_________，图中设置③组的作用是_________．（3）根据实验结果可知，体外喷施_________能明显促进矮生豌豆的生长，生长速率越慢的品种，对该激素生长反应越_________（显著、不显著），其原因可能是遗传性矮生植株体内缺少_________．43．宇宙中有两类系统：一类是封闭系统（a），一类是开放系统（b），如图．请回答下列有关生态系统的问题：（1）生态系统应是_________（a或b），任何生态系统都需要不断得到来自系统外的_________补充，以便维持生态系统的正常功能．（2）自然界生态系统有两个重要的特点：一是它常常趋向于达到一种稳态或平衡状态，使系统内的所有成分彼此相互协调，这种平衡是靠_________过程实现的；另一个是存在着_________现象，即当生态系统中某一成分发生变化的时候，它必然会引起其他成分出现一系列相应的变化，这些变化最终又反过来影响最初发生变化的那种成分．（3）在自然条件下，生态系统总是朝着种类_________、结构复杂化和_________完善化的方向发展，直到使生态系统达到成熟的最稳定状态为止．44．如图是某基因工程方法培育抗虫棉的过程．请回答相关问题：（1）限制酶能够识别双链DNA分子的某种特定_________，并且使特定部位的两个脱氧核苷酸之间的_________键断开．（2）构建重组质粒时，常用Ti质粒作为载体，是因为Ti质粒上具有_________，它能把目的基因整合到受体细胞的_________上．（3）培育抗虫棉的核心步骤是_________（填字母）．E过程是利用_________技术完成的，此技术依据的原理是_________．要检测抗虫基因是否转录出相应的mRNA所用的方法是_________，确定抗虫基因导入棉花细胞后是否赋予了棉花抗虫特性，在个体生物学水平上还需要做_________实验．（4）将目的基因导入棉花细胞，除上图中的方法外，还可采用我国独创的_________法．45．现代生物工程技术推动了免疫学、畜牧业和生态工程的发展，回答下列相关问题：（1）植物组织培养就是在_________和_________条件下，将离体的器官、组织、细胞，培养在人工配置的培养基上，给予适宜的培养条件，诱导其产生_________、丛芽，最终形成完整的植株．（2）对大面积烧伤病人，借助_________技术可获取大量自身健康皮肤用于移植．培养的条件需要_________、合适的营养、适宜的温度和PH、通入含有95%空气和5%C0混合气体．2（3）用细胞核移植技术繁育良种牛的过程需要进行胚胎移植，移植前需要对受体进行_________技术处理，因受体对外来胚胎基本不发生_________，为胚胎的存活提供了可能．（4）依据生态工程的_________原理，黄河三角洲自然保护区的建立需考虑提高农民经济收入，使保护环境和经济发展相互协调．2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、实验中学、大连八中、大连二十四中高二（下）期末生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（共40小题，每小题1分，满分50分）01．下列有关内环境和稳态的表述，正确的是（）A．皮肤表皮细胞能从空气中直接吸收利用02B．呼吸酶、载体蛋白、抗体、血浆蛋白不都是内环境的成分C．血浆的成分稳定时，机体达到稳态D．神经递质小泡存在于内环境中【考点】内环境的组成；内环境的理化特性．【专题】正推法；内环境与稳态．【分析】1、内环境主要由组织液、淋巴和血浆组成，其中组织液是组织细胞直接生存的环境，淋巴是淋巴细胞和吞噬细胞直接生存的环境，血浆是血细胞直接生存的环境．2、内环境的理化性质主要包括温度、pH和渗透压：（1）人体细胞外液的温度一般维持在37℃左右；（2）正常人的血浆接近中性，pH为7.35～7.45．血浆的pH之所以能够保持稳定，与它含有的缓冲物质有关；（3）血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关．在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%来源于Na+和Cl-．【解答】解：A、皮肤表皮细胞不能从空气中直接吸收利用0，需从内环境中吸收，2A错误；B、呼吸酶、载体蛋白位于细胞内，不属于内环境的成分，抗体、血浆蛋白属于内环境的成分，B正确；C、内环境的成分及理化性质达到相对稳定时，机体达到稳态，C错误；D、神经递质小泡位于细胞内，不存在于内环境中，D错误．故选：B．【点评】本题考查内环境的相关知识，要求考生识记内环境的组成及成分，掌握内环境的理化特性，能结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．2．下列关于内环境稳态的叙述中，错误的是（）A．稳态是机体在神经系统的调节下，通过各器官、系统的协调活动来共同维持的B．稳态的维持离不开消化、呼吸、循环和排泄系统C．健康人的内环境中每一种成分和理化性质都处于动态平衡D．人体自身的调节功能出现障碍时，内环境的稳态会受到破坏【考点】稳态的生理意义．【专题】正推法；内环境与稳态．【分析】关于“内环境稳态的调节”应掌握以下几点：（1）实质：体内渗透压、温度、pH等理化特性呈现动态平衡的过程；（2）定义：在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境相对稳定的状态；（3）调节机制：神经-体液-免疫调节网络；（4）层面：水、无机盐、血糖、体温等的平衡与调节．【解答】解：A、内环境稳态的调节机制是神经-体液-免疫调节网络，A错误；B、稳态的维持离不开消化、呼吸、循环和排泄系统，B正确；C、健康人的内环境中每一种成分和理化性质都处于动态平衡，C正确；D、人体自身的调节功能出现障碍时，内环境的稳态会受到破坏，D正确．故选：A．【点评】本题考查内环境稳态的相关知识，要求考生识记内环境稳态的概念、调节机制及生理意义，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．3．人在恐惧紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快．下列叙述错误的是（）A．该肾上腺素作用于靶器官后被灭活B．该实例包含神经调节和体液调节C．该肾上腺素通过体液运输到心脏D．该实例反射活动的效应器是心脏【考点】神经、体液调节在维持稳态中的作用．【专题】正推法；神经调节与体液调节．【分析】根据题意，该调节过程既有“内脏神经”的神经调节，又有“肾上腺素”的激素调节；作用是“使心率加快”，靶器官是心脏；神经调节的结构基础是反射弧，激素调节是通过体液运输到相应的靶细胞和靶器官．【解答】解：A、该肾上腺素作用于靶器官后被灭活，A正确；B、该实例包含神经调节和体液调节，B正确；C、该肾上腺素通过体液运输到心脏，C正确；D、该反射活动的效应器是肾上腺，而心脏是肾上腺素的靶器官，D错误．故选：D．【点评】本题考查了生命活动调节的有关知识，意在考查考生的信息获取能力和理解判断能力，难度适中．同时要求考生能够识记神经调节的结构基础；识记并掌握反射弧中的效应器的概念，再结合所学知识对选项进行分析．4．下列关于人体大脑皮层功能的叙述错误的是（）。