广东省惠州市黄冈中学惠州学校2018年高三化学第三轮复习电解质溶液图像专题探究(学案)无答案
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广东省惠州市黄冈中学惠州学校2018年高三化学第三轮复习电解质溶液图像专题探究（学案）无答案
1 / 4 电解质溶液图像专题探究（学案）
【命题分析】
以平衡原理为背景，以图像为载体，考察电解质溶液相关知识为近年命题热点。
【复习目标】
知识与技能：巩固溶液中离子浓度大小比较、离子浓度守恒式及有关电解质溶液的各种计算。进一步提高读图、识图、数型分析的基本技能。
过程与方法：通过对图表的剖析，掌握对图表题进行定性、定量分析的方法。
情感态度与价值观：培养学生分析复杂问题，勇于探索的精神。
探究1 滴定曲线图
【例1】（2013浙江理综∙12）5℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝
【方法总结】
【变式】室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；
（2）在cd段发生反应的离子方程式 ；
（3）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；
（4）写出溶液中NH4+水解的化学平衡常数表达式 ，
其近似值为 （用含m的式子表示）。 广东省惠州市黄冈中学惠州学校2018年高三化学第三轮复习电解质溶液图像专题探究（学案）无答案
2 / 4 探究2 微粒分布分数图
【例2】(高考题背景) 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)
K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－
Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
（1）写出在氯处理水体系中电荷守恒式： ，
（2）平衡常数Ka=
，
（3）Cl2(g)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K=
。
【高考真题】 (2014浙江理综∙12)题干如上，下列表述正确的是：
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
【方法总结】
【变式】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4
和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，25℃时，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
（1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控
制在
；
（2）当pH从6升高到9的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ，
pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
（3）据图中信息计算，该温度下H3PO4的第二步电离平衡常数Ka2=
，该温度下Na3PO4的第一步水解平衡常数Kh1= 。 广东省惠州市黄冈中学惠州学校2018年高三化学第三轮复习电解质溶液图像专题探究（学案）无答案
3 / 4 【巩固练习】
1．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )。
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
2．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )。
A.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D.在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)
3．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如下图。
（1）点①溶液中成分是 ，列式计算该温度下HA电离平衡常数Ka、电离度α。
（2）点④溶液中成分是 ，溶液呈碱性的原因 （用
离子方程式表示）。
（3）若将点④溶液加热水解程度 （填“变大”、“ 变小”或“不变”），点④溶液与
点⑤溶液相比较，水解程度④溶液 点⑤溶液（填“大于”、“ 小于”或“等于”）。
（4）点③时，pH=7，此时 （填“是”或“不是”）恰好中和，此时溶液中成分
是 ，溶液中c(Na+) c(A—) （填“大于”、“ 小于”或“等于”）。
（5）点②溶液中成分 ，请将溶液中微粒按数目由多到少的顺序排列：
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4 / 4 4．已知：H2A的A2－可表示S2－、SO2－4、SO2－3、SiO2－3或CO2－3。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。请根据图示填空：
①当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_______________________。
②等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_ __(填
“大”、“ 小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入________。
(2)若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝__________________。
5．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。请回答下列问题。
（1）在人体血液中，HCO－3能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ 。
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：
。
