中考化学考点常见酸的主要性质和用途
酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。 7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：
1.酸具有酸味和酸性。它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：
1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
2.1.2酸及其性质
【学习目标】
1．了解盐酸、硫酸的化学性质；
2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】
1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；
2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】
情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？
活动一：酸的化学性质
1、酸与指示剂作用
【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
镁+盐酸 锌+盐酸 铁+盐酸
现象 反应的化学方程式
【课堂练习】Mg、Al与盐酸的反应。
3、酸与金属氧化物的反应
【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：
氧化铜+硫酸或盐酸 氧化铁+盐酸或硫酸
现象
反应的化学方程是
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的
【当堂练习】
MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应
【观察实验】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变 ，然后滴加盐酸观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应
【观察】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象： ；反应的化学方程式： 。
第 1 页 共 3 页 初中化学：酸的化学性质
酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 第 2 页 共 3 页 另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
第2课时 常见的酸
学习目标
1、 说出常见酸的物理性质及用途。
2、 理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
3、 理解并掌握酸的通性。
4、 培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力。
预习导学
1、 食醋中含有_______酸，柠檬等水果中含有_________酸，汽车用铅蓄电池中含有_____________。
2、 在稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着_______慢慢注入________中，并不断搅拌，使产生的热量________，切不可把________倒入________里。
合作研讨
探究点1 盐酸和硫酸
思考讨论
1、 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成大量的白雾？此现象说明了那些问题？
2、 怎样稀释浓硫酸？
例1 下列说法中错误的是 （ ）
Ａ 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减少
Ｂ 浓盐在空气中会冒烟
Ｃ 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加。
Ｄ 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
探究点2 酸的化学性质
1、 实验室里制取氢气选用酸与那种金属反应比较合适？理由是什么？
2、 用盐酸除锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？
例2 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 （ ）
A、 保温瓶内的水垢。
B、 玻璃水槽内的黄色铁锈斑。
C、 不锈钢茶杯内的水垢。
D、 盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。
跟踪训练
1、 某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
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