最新高中-化学第一章化学反应与能量复习1教学设计新人教版选修4

化学反应与能量复习课教学设计

一、 教学背景

（一）教材分析

本节内容选择于人教版高一化学（必修2）第二章，本章内容包括化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应速率与限度等，在必修中只介绍相关的基本概念，原理等，只需要学生了解，能联系生活实际，有一定的兴趣，为进一步学习选修4的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡及电化学基础打下基础。

（二）学情分析

学生通过本章的学习对化学反应的热量转化本质、原电池的工作原理及应用、化学反应速率的表示、计算及比较、可逆反应达平衡状态的标志等已掌握基本理论和方法，但知识点间的相互联系，将知识点串成线织成网还需要教师引导帮助学生建立起来。

二、教学目标：

（一）知识与技能目标：

1.通过复习使学生进一步掌握化学反应能量变化的实质，会判断反应的吸放热；掌握原电池的工作原理，会应用判断电极及两级发生什么反应；会计算某反应的速率，会比较快慢及判断可逆反应达平衡的标志。

2.通过知识点的梳理，建立知识点间的相互联系。

（二）过程与方法目标：

培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

（三）情感态度与价值观目标：

1.通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习化学“有趣、实用”的思想情感。

2.通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的物品入手学习，并应用所学分析指导生活中的实际问题。

三、教学重点、难点：

重点：反应中能量的转化方式、平衡状态的判断

难点：各知识点的联系

四、教学方法：

以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。

1. 采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进；

2. 创设问题情境，吸引学生有意注意；

3. 通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。

五、教学过程：

主导思想：由于第二章三节内容类似“拼盘”，可以说各自独立，可以分块进行复习，但在学生已知的基础上只是简单串讲复习，再做些习题，很难引起学生的兴趣，等同于做习题，因此我以“Fe”为主角，以原电池为载体，将这三节的内容有机地串联起来，较好的完成教学目标。

高一化学《化学反应与能量》最新教案

高一化学《化学反应与能量》最新教案

化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案， 也许你就明白了。更多相关内容请上店铺。

高一化学《化学反应与能量》最新教案 篇1

一、教学目标：

1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

二、重点难点：

吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

三、教学过程：

创设问题情景

在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。

结论

生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。

设问

热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。

学生举例、说明

归纳小结 物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

设疑

那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。

学生分组实验

见教材实验2-1。

思考与讨论

用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法

来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?

反思、交流与评价

1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?

2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?

演示实验

见教材实验2-2

1

第一章 化学反应与能量

一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）

1、化学反应的本质

化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。

物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）

2、化学反应中能量变化的原因

在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递

物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。

(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)

物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)

某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。

在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。

3、化学反应中能量变化形式

化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化

二、常见的放热反应和吸热反应类型

㈠、放热反应

1、定义：放出热量的化学反应

2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量

3、类型： ①酸碱中和反应 ②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)

③金属单质与酸的反应 ④绝大部分化合反应

⑤铝热反应类型

⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸

⑦氧化钙溶于水、 2

强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）

②浓H2SO4溶于水是一个有争议的问题： 9H2SO4·SO3（生成水合离子时放热）

SO3＋H2O=H2SO4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H2SO4，做题时揣摩题意

第一节 化学反应与能量的变化

第二课时 热化学方程式

班级 姓名 学号

【学习目标】

1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。

3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。

【学习重点及难点】

1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。

【预习导引】

1、热化学方程式

(1)概念：

能表示 和 的关系的化学方程式。

(2)特点(与化学方程式比较)

①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。

②在化学方程式右边注明ΔH的 。

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。

(3)意义

热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。

2、 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示在 下， mol H2

与 mol O2完全反应生 mol液态水时 的热量是 。

3、写出下列反应的热化学方程式

(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。

4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。

【探究交流】

探究一、热化学方程式的书写

1．热化学方程式与普通化学方程式的区别