【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量(知识梳理+综合复习试题)学生版
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第一章《化学反应与能量》复习知识梳理复习知识要点：1.化学反应与能量的变化2.燃烧热和中和热3.化学反应热的计算——盖斯定律复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。
掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
知识点一：焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：符号：单位：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——化学键形成——4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH =所具有的总能量—所具有的总能量=—ΔH为“-”或△H <0时，为反应；ΔH为“+”或△H >0时，为反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等（2）常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）A.-1780 kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol知识点二：热化学方程式1.概念：2.书写化学方程式的注意要点①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H 对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l,g分别表示，水溶液中溶质用表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示，不表示个数和体积，可以是，也可以是。
⑤各物质系数加倍，△H加倍，即△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变，___________不变。
⑥热化学方程式中的△H与化学反应的条件无关。
3.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。
【例题2】下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2SO3△H =－196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－571.6 kJ/molC．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =－285.8 kJD．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H =+393.5 kJ/mol【例题3】已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。
表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =－48.40 kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =－5518 kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =－11036 kJ/mol知识点三：燃烧热和中和热1.燃烧热（1）概念：_________________________________________________（2）单位：_________【注意事项】①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）2.中和热（1）概念:_______________________________________________________（2）强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:___________________________（3）弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热数值小于57.3kJ/mol。
（4）中和热的测定实验：看课本装置图①一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3 kJ/mol。
②若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。
③若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。
④在实验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。
【例题4】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）△H =+890.3 kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）△H =－890.3 kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）△H =－890.3 kJD．2H2（g）+O2（g）== 2H2O（l）△H =－285.8 kJ【例题5】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H 1B．S(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) △H 2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H 3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 4【例题6】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。
下列热化学方程式中，正确的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) △H＝+114.6 kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(aq) △H＝－114.6 kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝+57.3 kJ/mol知识点四：盖斯定律内容：_________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ____________________________________________________【例题7】已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H =-701.0 kJ·mol-1；2Hg（l）+O2(g)=2HgO（s）△H=-181.6 kJ·mol-1，则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为（）A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-1【例题8】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H = +571.2 kJ·mol1-Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H = -1473.2 kJ·mol1-Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H = -460 kJ·mol1-请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。
【例题9】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2 kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气态，写出该反应的化学方程式：。
【难点点拨】难点一：焓变及其计算1.不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应起来2.吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系解决策略：①方程加，焓变加，方程减，焓变减。
②反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。
③质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。
④态变符不符：状态不同，焓变值不同。
晶型不同，焓变不同。
⑤量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。
对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。
⑥反应条件符不符：如燃烧热对应于25℃、101 kPa难点二：反应方向——（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响1.ΔH 和 ΔS 的理解2.反应方向判椐的理解和应用ΔH-T ΔS<0，反应能自发进行ΔH-T ΔS=0，反应达到平衡ΔH-T ΔS>0，反应不能自发进行3.易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系解决策略：关键在于理解并接受，加上适当的训练。
对本难点切勿“一意孤行”，以自己理解为标准，要能听进老师正确的指引并欣然接受，哪怕自己觉得不可思议！第一章 《化学反应与能量》章末综合复习题一、选择题1．下列说法不正确的是（ ）A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热反应方程式中各物质的化学计量 数只表示物质的量，不表示分子个数C ．所有的燃烧都是放热反应D ．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) === CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) === H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) === CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ）A ．X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝b kJ/mol5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
