【9A文】水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
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【MeiWei_81重点借鉴文档】 高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
（一）典型例题
【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：
改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+)
升温到100℃
通氯化氢 10-2mol/L
加氢氧化钠固体 10-4mol/L
加氯化钠固体 10-7mol/L
【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选
A.1.0×10－7mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12mol·Ｌ－1
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）
A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L【答案】D
【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）
A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1【答案】C
【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）
A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3
【分析】虚拟HR为强酸，则将其与等体积水混合后
c(H＋)=21×10－3mol·L－1
pH=3＋lg2=3.3，事实上HR为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故
c(H＋)＞21×10－3mol·L－1即pH＜3.3。
【答案】A
【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）
A.a=b=100mL B.a=b=1000mL
C.a＜b D.a＞b 【MeiWei_81重点借鉴文档】
【MeiWei_81重点借鉴文档】 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。
【答案】C
【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-11mol/L
【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。
[答案]D
【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。
A.8.3B.8.C.9D.9.7
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。
[答案]D
【例9】室温下RLpH=a的盐酸溶液和RLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则R/R的值为（）
A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α
【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amol·L-1，盐酸的物质的量=10-a×Rmol·L-1，c(NH3·H2O)·α=c(OH-)=10b-14mol·L-1，NH3·H2O物质的量为10b-14÷α×Rmol·L-1。根据题意：
10-a·R=10b-14÷α×R，得R/R=10a+b-14/α。
【答案】C
【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%
【分析】设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH-)=10-14÷10-amol·L-1=10a-14mol·L-1 【MeiWei_81重点借鉴文档】
【MeiWei_81重点借鉴文档】 即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3·H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol·L-1×1L=10-bmol；所以氨水的电离度为10a+b-12%。
【答案】A
【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）
A.10B.50C.5×103D.104
【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c(H+)=100201.005.0=10-5(mol/L)，
②少加1滴硫酸时，c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L)，
c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L)，故二者比值为104。
【答案】D
【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。
【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）
⑵未用标准液润洗滴定管；（）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（） 【MeiWei_81重点借鉴文档】
【MeiWei_81重点借鉴文档】 ⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
⑹指示剂用量过多。（）
【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液
CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的R倍、R倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则R、R、Z的关系是
A.R＝R＝ZB.R＞R＝ZC.R＜R＝ZD.R＝R＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③B.①②③④C.③④D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 【MeiWei_81重点借鉴文档】
【MeiWei_81重点借鉴文档】 ③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
8．下列叙述正确的是（）
ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是()
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg)OH()H(cc，则下列叙述正确的是()
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0
C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
