混合碱液中混合碱含量的测定
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实验七 混合碱含量的测定
一、实验目的：
1、 掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。
2、 了解混合指示剂的使用及其优点。
二、试剂：
1、1mol·L-1HCl标准溶液；
3、 酚酞指示剂，0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。
三、步骤：
浓烧碱中常常会引入Na2CO3，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的
含量，可用此法。
1、 吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇
匀。
2、 吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用
0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积
V1。
3、 在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄
色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。
四、测定数据及计算结果：
ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·CHCl·MNaOH]/（5×25/250）
ρNa2CO3（g·L-1）=[2CHCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250）
样品号 1 2 3
V 浓碱液（mL）
酚酞 HCl初读数 （mL）
HCl终读数 （mL）
V 1（HCl） （mL）
酞 指示剂 ρNaOH（g·L-1）
ρNaOH平均值 （g·L-1）
相对平均偏差（%）
甲基橙指示剂 HCl初读数 （mL）
HCl终读数 （mL）
V2 （HCl） （mL）
ρ Na2CO3（g·L-1）
ρ Na2CO3（g·L-1）平均值
相对平均偏差（%）
混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2. 掌握定量转移操作的基本要点；
3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示
剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此
时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄
色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组
成。设试液的体积为VmL。
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量
（以质量浓度g•L-1表示）可由下式计算：
当V1
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。
试剂：已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞 1g/L
乙醇溶液，混合碱液。
四、实验步骤
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3
滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl
标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色
恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、
V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
