可乐和牛奶的化学实验报告
#### 一、实验准备
1. 烧杯，可乐，纯牛奶
2. 微量秤
3. HCl和NaOH溶液
4. 电阻和温度计
#### 二、实验方法
1. 各用一个烧杯，分别入口乐50毫升、纯牛奶50毫升；
2. 在口乐中分别加入0.25g餐盐， 并加入适量热水，调成酸碱中和；
3. 用微量秤称取可乐和牛奶中的餐盐分别为 A 和 B；
4. 用 HCl 测试 A 的氢离子浓度，并以此为基础求出饱和度；
5. 用 NaOH 测试 B 的碱离子浓度，并以此为基础求出饱和度；
6. 测量可乐和牛奶中的温度，记录 T1 和 T2；
7. 通过电阻测量 T1 和 T2 的化学变化状况。
#### 三、实验结果
A：口乐中的餐盐为 0.25g，测得氢离子指数为 5.9，饱和度计算结果为 0.73
B：牛奶中的餐盐为 0.25g，测得碱离子指数为 8.5，饱和度计算结果为 0.87
T1：可乐温度 为 30℃
T2：牛奶温度 为 31℃ 电阻测量结果：可乐的电阻为 5 Ω，牛奶的电阻为 6 Ω
#### 四、实验结论
1. 可乐和牛奶中的餐盐浓度差别很小，两者的饱和度也变化不大；
2. 可乐和牛奶的温度差别很小；
3. 对应的电阻也只相差一个单位，可乐和牛奶的电阻值较小，表明它们含有较少的电解质。
海盐中钙、镁含量测定实验报告
动物医学院生物工程20132033 毛嘉 182****9714一、前言
钙除了是骨骼发育的基本原料，直接影响身高外，还在体内具有其它重要的生理功能，这些功能对维护机体的健康，保证正常生长发育的顺利进行具有重要作用。镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，影响细胞的多种生物功能，还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。
二、摘要
在生活中我们总是不太重视海盐中的物质，但我们若能运用化学知识将它变废为宝，又能谋取利益，进而让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。测定海盐中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。在2010年，国家海洋局采用了等离子体发射光谱法（ICP-ACS）测定了海水中钾、钠、钙、镁等多种元素，采用了等离子体发射光谱仪，使实验更为简单。[1]
本实验采用配位滴定法中EDTA直接滴定法进行测定，通过控制溶液的pH，在不同的pH值下，钙镁离沉淀能力的大小，指示剂配合物的变色，及与EDTA 1:1结合生成不同的配合物，先测定出钙的百分含量，由消耗EDTA标准溶液的体积关系进而计算出镁的百分含量。
三、关键词：海盐 钙镁含量 配位滴定
四、实验目的
（1）掌握配合滴定分析的方法与原理，学习使用配合掩蔽剂排除干扰离子影响的方法。
（2）训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤，提高思考水平和独立完成实验的能力。
（3）通过对海盐钙和镁含量的测定，让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。
五、实验原理
海盐的主要成分为Nacl、Ca2+ 、Mg2+。由于试样中含酸性不容物较少，可用HCl溶液将其溶解制成试液，采用配位滴定法中直接滴定法测定钙、镁的含量。
试样经溶解后，Ca2+ 、Mg2+ 共存于溶液中。调节pH≈10，用EDTA滴定Ca2+ 、Mg2+ 总量，此时Ca2+ 、Mg2+ 均与EDTA形成1:1配合物。
食品分析与检测实训指导手册
专业班级 食品111
姓 名 张雯媛 高诗惠 纵晴
张思师 王安娜 张伟
学 号 2 20 36 13 15 33
2012年 10月 26 日
情境一 食品中钙含量的测定
[案例分析]
[检测任务一] 食品中钙含量的测定（EDTA法）
1 检测任务策划
检验任务分析表
产品名称 柚子皮 产品批号 XXXXX 生产日期
X
产品规格 XXg 抽样量 XXg 检测日期 2012/10/22
检验项目 食品中钙含量的测定（EDTA法）
检验员 XXX 审核员 XXX 批准 XXX
产品检测方法标准 GB 5009.92—2003食品安全国家标准: 食品中钙的测定
产品验收标准
检测所需试剂 1.25mol/L氢氧化钾溶液：精确称取71.13g氢氧化钾，用去水稀释至1000mL。
10g/L氰化钠溶液：称取1.0g氰化钠,用去水稀释至100mL。
0.05mol/L柠檬酸钠溶液：称取0.1470g柠檬酸钠，用水稀释至100ml
混合酸消化液：硝酸+高氯酸=4+1
EDTA溶液：精确称取0.4508g EDTA(乙二胺四乙酸二钠)，用水稀释至100mL，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。使用时稀释10倍即可。
钙标准溶液：精确称取0.1248g碳酸钙(纯度大于99.99%，105～110℃烘干2h)，加20mL去离子水及3mL 0.5mol/L盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。此溶液每毫升相当于100μg钙。
钙红指示剂：称取0.1g钙红指示剂(C21O7N2SH14)，用水稀释至100mL，溶解后即可使用。贮存干冰箱中可保持一个半月以上。
检测所需设备 高型烧杯(250mL)
碱式滴定管(10mL)，
胶头滴管
试管
容量瓶(100mL ,500ml)
2 实施检测任务
任务实施方案
任务名称：食品中钙含量的测定（EDTA法）
两种方法比较测定牛奶中的钙含量
作者：李文娟 刘艳霞
来源：《赤峰学院学报·自然科学版》 2013年第1期
李文娟，刘艳霞
（集宁师范学院，内蒙古 乌兰察布 012000）
摘 要：本文采用两种方法进行不同牛奶中Ca含量的测定.一种为化学分析法-EDTA滴定法，即测定食品中的钙的国家标准方法：GBT5009192-2003；另一种为仪器分析法-直接火焰原子吸收光谱法（不进行样品的消化）.通过测定比较，体现了直接火焰原子吸收光谱法的优点.
关键词：EDTA滴定法；火焰原子光谱法；Ca含量；牛奶
中图分类号：TS252.7文献标识码：A文章编号：1673-260X（2013）01-0040-02
钙是人体必需的微量金属元素之一，与人体健康息息相关.钙，具有重要的生理功能和营养作用，缺钙会造成人体生理障碍，进而引发一系列严重疾病：如骨质疏松、骨质增生、儿童佝偻病、手足抽搐症以及高血压、肾结石等.目前，常用高锰酸钾滴定法、原子吸收光谱法、EDTA络合滴定法或荧光法测定食品中的钙含量.[1]因高锰酸钾法样品预处理过程复杂，操作耗时，高锰酸钾溶液不稳定，需要经常标定，滴定终点不易判定等，故新国标GBT5009192-2003采用EDTA滴定法代替高锰酸钾法.而直接火焰原子吸收光谱法测定Ca2+，其方法也更加简便灵敏，精密度良好，对环境污染少，有较大的实用价值.[2]
本试验采用EDTA络合滴定法和直接焰原子吸收光谱法分别对我市市场上常见的五种牛奶样品的钙含量进行了测定，并比较了两种方法的显著性差异.
1 EDTA滴定法（GBT5009192-2003）[3]
1.1 材料与设备
EDTA标准溶液（近似浓度0.02mol/L）：台秤称取3.8g EDTA二钠盐于烧杯中，加少量水溶解，转入聚乙烯试剂瓶中，稀释至500ml.摇匀备用；Zn标准溶液: 用分析天平准确称取1.2660g的ZnSO4于100mL烧杯中,溶解后转入250mL容量瓶中稀释，定容；200g/Ｌ六亚甲基四胺溶液；2g/L二甲酚橙（XO）指示剂：用分析天平称取0.5000g二甲酚橙,加水溶解后，稀释至100mL,转入棕色瓶中；2mol/L NaOH溶液；1：5HCl溶液；NH3—NH4Cl缓冲溶液：PH=9-10；铬黑T指示剂5g/Ｌ；市售牛奶样品（5份）
