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高中化学学生实验课教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：通过实验测定不同溶质在不同温度下的溶解度，并掌握溶解度的影响因素。
实验原理：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
在实验中，我们将利用饱和溶液的制备方法，测定不同温度下氢氧化钠在水中的溶解度。
实验器材：氢氧化钠固体、水浴锅、玻璃棒、温度计、玻璃棒、烧杯、滴管等。
实验步骤：
1. 准备一定质量的氢氧化钠固体，并称量。
2. 将称量好的氢氧化钠固体加入到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将烧杯放入水浴锅中，控制水浴锅的温度，使其缓慢升温。
4. 每隔一段时间用玻璃棒搅拌一下，直至溶解度达到平衡。
5. 记录每个温度下溶解度的数据，并绘制出实验数据图表。
6. 根据数据分析，总结氢氧化钠在水中溶解度随温度的变化规律。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溶液溅到皮肤或眼睛等敏感部位。
2. 温度控制要准确，不要超过溶解度实验的温度范围。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台整洁。
实验总结：通过本次实验，我们了解了氢氧化钠在水中的溶解度与温度的关系，掌握了测定溶解度的方法和技巧，为进一步学习溶解度相关知识打下了良好的基础。
高中化学实验新版教案设计实验名称：酸碱中和反应实验实验目的：掌握酸碱中和反应的基本原理，观察实验中的现象和变化，培养学生动手能力和实验操作能力。
实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、玻璃棒、试管、试管架实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在盐酸试管中加入几滴酚酞指示剂。
3. 用玻璃棒轻轻搅拌，观察颜色变化。
4. 将氢氧化钠试管慢慢滴入盐酸试管中，并继续搅拌。
5. 当颜色完全变化时停止滴加，并观察颜色变化。
实验原理：盐酸和氢氧化钠是强酸和强碱，在中和反应中会生成盐和水。
酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过颜色变化可以观察酸碱中和反应的进行。
实验结果：盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液会从无色变为粉红色，表示酸碱中和反应完成。
实验注意事项：1. 操作时要戴上实验手套，避免溶液溅到皮肤。
2. 实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验台面要保持清洁整齐，避免混淆试剂或其它材料。
4. 实验结束后要及时清洗试管和试管架，保持实验室清洁。
实验延伸：1. 修改实验条件，比如改变溶液浓度或温度，观察对反应速率的影响。
2. 进一步探讨酸碱中和反应在生活中的应用，比如中和胃酸等。
3. 深入研究酸碱指示剂的工作原理及其在其它反应中的应用。
实验评估：1. 观察学生实验操作的正确性和规范性。
2. 分析学生实验结果，评价学生对酸碱中和反应原理的理解程度。
3. 与学生进行交流讨论，引导其深入思考和探索。
通过本实验的设计，学生可以通过动手操作来深入理解酸碱中和反应的原理和应用，培养实验技能和科学研究能力。
高中化学实验课教案实验目的：通过观察硫酸和钠碳酸反应产生的气体及溶液的性质，了解双曲线化合物的特性和性质。
实验原理：硫酸和钠碳酸反应生成气体二氧化碳和溶液硫酸钠。
实验材料：硫酸、钠碳酸、试管、试管夹、试管立柱、试管架、燃烧器、玻璃棒、酒精灯。
实验步骤：1. 将试管放在试管架上，加入适量的硫酸。
2. 用试管夹将试管倒立，将适量的钠碳酸直接加入试管中。
3. 观察气体的生成情况，并用试管架将试管恢复至竖立状态。
4. 将试管中溶液倒至试管中，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 用燃烧器将溶液热化，观察溶液的性质变化。
实验数据记录和分析：1. 气体：二氧化碳气体的颜色和气味。
钠碳酸和硫酸反应生成气体后，将一根湿润的红石蕊试纸放入试管中，观察试纸颜色变化，若试纸由蓝色变为红色，则说明生成了二氧化碳。
2. 溶液：观察溶液的颜色、透明度和是否产生沉淀。
硫酸和钠碳酸反应生成硫酸钠后，溶液应该为无色透明液体。
3. 温度：观察溶液加热时，溶液的温度变化。
硫酸和钠碳酸反应生成硫酸钠后，将试管中的溶液加热，观察温度变化现象。
实验结果分析：硫酸和钠碳酸反应是一种产生气体和溶液的化学反应。
通过观察气体的生成和溶液的性质变化，可以了解双曲线化合物的性质和性质。
注意事项：进行实验中要戴好实验室护目镜，小心操作，避免将试管倒立时气体溢出伤及自己。
实验结束后要及时清理实验台面和实验器材。
延伸实验：可以将产生的气体收集起来，并进行酸碱指示剂测试，观察气体的性质。
也可以对产生的溶液进行进一步的化学实验，验证其性质。
2021高二公开课化学教案案例2021高二公开课化学教案案例1【设计理念】英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)明确提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。
新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。
本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。
基于此，本课题的设计主要突出以下几点：1.以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提升学生的科学素养。
2.以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。
【课标分析】《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提升学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。
使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提升科学探究能力。
联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的关于化学变化现象进行合理的解释”。
总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提升科学素养提供教学上的素材。
【教科书分析】本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。
由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放到本章的最后一节。
高中化学实验教师教案设计
实验目的：通过本实验，学生可以了解酸碱中和反应的基本原理和特点，掌握实验操作的方法，培养实验技能和实验分析能力。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管架、滴管等。
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入试管中。
2. 用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察试管内液体的颜色变化。
3. 当试管内溶液由无色逐渐变成粉红色时停止加入氢氧化钠溶液。
4. 用试管摇匀，观察溶液颜色是否均匀。
5. 用酚酞指示剂进行实验验证，将几滴酚酞滴入中和后的溶液中，观察颜色是否变化。
6. 记录实验现象，并总结酸碱中和反应的特点。
实验注意事项：
1. 实验过程中要佩戴实验手套和护目镜，避免溶液溅到皮肤和眼睛。
2. 操作过程要轻柔细心，避免溶液的波动和飞溅。
3. 实验台面要保持干净整洁，避免试管倒置碰撞。
4. 实验结束后要及时清洗试管和实验器材，彻底清理实验台面。
实验预期结果：盐酸与氢氧化钠中和反应会生成氯化钠和水，试管内液体会由无色逐渐变成粉红色，酚酞指示剂会在中和后变成淡紫色。
拓展实验内容：可以通过改变盐酸和氢氧化钠的浓度或量来研究其对中和反应的影响，或者研究酸碱指示剂的种类和特性。
实验评价：本实验通过简单的装置和常用的试剂，能够直观展示酸碱中和反应的特点，适合于高中化学实验课的教学。
学生通过实验操作可以深入理解酸碱中和反应的机理，并提升实验技能和实验思维能力。
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
高中人教版化学实验课教案
一、实验目的：通过本实验使学生能够了解溶解度的概念，掌握不同物质在溶剂中的溶解度，并探究影响溶解度的因素。
二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：称量瓶、玻璃棒、三颈烧瓶、烧杯、酒精灯、称量器等。
2. 实验试剂：石蜡、碘酒、二氧化硫、冰醋酸、石蜡、酒精等。
三、实验步骤：
1. 将取适量石蜡放入冰醋酸中，用玻璃棒搅拌均匀，观察石蜡的溶解情况。
2. 将取适量碘酒放入三颈烧瓶中，用烧杯预热加热，观察碘酒在加热下的溶解情况。
3. 将取适量二氧化硫放入烧瓶中，用酒精灯加热，观察二氧化硫的溶解情况。
4. 记录各实验物质的溶解度以及溶解速度。
5. 总结不同物质在不同溶剂中的溶解度及溶解速度。
四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒或危险化学品。
2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。
3. 在实验过程中要保持实验环境整洁，避免事故发生。
五、实验效果评价：
1. 学生是否了解了溶解度的概念并能够正确运用。
2. 学生是否能够准确观察并记录不同物质在不同溶剂中的溶解情况。
3. 学生是否掌握了影响溶解度的因素，并能够从实验结果中总结经验。
六、思考问题：
1. 为什么在加热下物质的溶解度会增加？
2. 溶解度与溶解速度之间有何关联？
3. 在实际生活中哪些情况会影响物质的溶解度？
通过本实验，学生可以深入了解溶解度的概念及其实验方法，并培养学生的实验操作能力和分析能力。
高中化学实验课教学教案
教案名称：酸碱中和反应实验
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念；
2. 学会观察、记录实验现象；
3. 掌握酸碱中和反应的实验方法；
4. 提高实验操作能力。
教学内容：
1. 酸碱中和反应的概念；
2. 实验器材和试剂的准备；
3. 实验步骤；
4. 实验现象及化学方程式。
教学过程：
1. 酸碱中和反应的概念介绍（10分钟）：讲解酸碱中和反应的定义、特点及重要性，引导学生了解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
2. 实验器材和试剂的准备（10分钟）：向学生展示实验器材和试剂，讲解使用方法及注意事项。
3. 实验步骤（30分钟）：
（1）将盛有酸性溶液的试剂瓶标记为“A”，碱性溶液的试剂瓶标记为“B”；
（2）取两个试管，分别加入适量的“A”和“B”溶液；
（3）观察实验现象，并记录下来。
4. 实验现象及化学方程式（10分钟）：引导学生根据实验现象编写化学方程式，讲解反应过程及产物的生成。
讲解结束后，组织学生进行实验操作，提醒他们注意安全规范，如穿戴实验服、戴护目镜等。
实验结束后，让学生整理实验数据，撰写实验报告，总结实验过程及结果。
教学评价：
通过本次实验教学，学生能够掌握酸碱中和反应的基本概念和实验方法，提高了他们的实验操作能力。
同时，通过实验观察和记录，培养了学生的观察力和记录能力。
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
高中化学实验优秀教案
实验目的：通过本实验，学生将能够掌握制备气体的方法，并了解气体的性质及相关实验操作技能。
实验材料：
1. 氢氧化钠固体
2. 碳酸氢铵固体
3. 碳酸氢钠固体
4. 烧杯
5. 醋酸
6. 石蜡塞
7. 进气管
8. 氢气收集瓶
9. 火柴
实验步骤：
1. 将少量氢氧化钠固体和碳酸氢铵固体混合在烧杯中，加入适量水搅拌均匀。
2. 慢慢加入碳酸氢钠固体，观察气体生成的现象。
3. 将石蜡塞戴在烧杯上，并将进气管插入石蜡塞中。
4. 将烧杯中生成的气体通入氢气收集瓶中，用火柴点燃氢气，观察现象。
5. 将醋酸倒入烧杯中，并挥发出气体，与上述的氢气混合后重新点燃，观察现象。
实验总结：
1. 实验结果表明，在适当的条件下，可以通过化学反应制备氢气。
2. 氢气具有可燃性和轻量性的特点，在点燃时会发出“吱吱”的声音。
3. 将氢气与氧气混合后重新点燃，产生的爆炸声和火苗更大，说明氢气是一种易燃气体。
4. 学生在实验中需要注意安全操作，避免火灾和爆炸的发生。
拓展讨论：
1. 实验中使用的气体制备方法有哪些？它们的原理是什么？
2. 氢气与氧气的混合比例对爆炸现象有何影响？为什么？
3. 在实际生活中，氢气的应用有哪些？它们的优缺点是什么？
通过以上实验和讨论，学生将能够更加深入地理解气体的性质和相关化学反应，提高实验操作技能和安全意识。
高中化学实验教学设计案例2021高中化学实验教学设计案例1一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点SO2的漂白性、还原性和氧化性。
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?教师演示实验：实验SO2的溶解性。
经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质研究二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
2.SO2的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。
氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
3.SO2的氧化性和还原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业收集当地的雨水样品，测定其pH。
如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计高中化学实验教学设计案例2教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH 试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
这个反应说明SO2是怎样的物质呢?生：SO2是酸性氧化物。
师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书2.SO2的化学性质：(1) 酸性氧化物(2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢?生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。
(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
师：①CO2和水反应是可逆反应吗?②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。
生：SO2+Ca(O H)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。
能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
生：认真观察实验现象，思考可能的原因。
师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
师：SO2和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。
SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。
实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。
师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结]硫单质及其化合物的化学性质生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。
师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。
[板书](4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?生：不同。
