2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：必修2实验学案设计

第一章化学反应与能量一、实践活动中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热2.仪器与试剂：0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，大烧杯(500mL)，小烧杯(100mL)，温度计，量筒(50mL)两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒3.实验设计：（1）在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

该实验也可在保温杯中进行。

（2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

（3）用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

（6）根据实验数据计算中和热。

①中和反应时放出的热量为：[V HCl·ρHCl+V NaOH·ρNaOH]·c·[t2—t1]，比热容c是常数 4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均取1g/cm3，t2—t1取三次实验的平均值②生成1molH2O时放出的热量即中和热为：4.拓展与思考（1）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？（2）NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？（3）实际测得的数据普遍低于标准值57.3 kJ／mol，请思考有哪些原因会导致实验数据误差？第二章化学反应速率和化学平衡二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率1.实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L和4mol/L的稀硫酸反应的反应速率2.仪器与试剂：1mol/L和4mol/L的硫酸，锥形瓶，单孔塞，直角导气管，50mL注射器，铁架台，秒表3.实验设计：按教材图2—1安装两套装置，检查装置的气密性，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。

高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。

教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。

实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。

教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。

希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。

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高中化学必修2教案1高中化学必修2教案第一章物质结构元素周期律◇第一节元素周期表◇第二节元素周期律教案◇第三节化学键教案◇第三节化学键第二章化学反应与能量◇第一节化学能与热能教案2◇第二节化学能与电能教案2◇第三节化学反应的速率和限度教案2 第三章有机化合物◇第一节最简单的有机化合物--甲烷教案2◇第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案2◇第三节生活中两种常见的有机物◇第四节基本营养物质1 第四章化学与可持续发展全章教案◇第一节开发利用金属矿物和海水资源◇第二节化学与资源综合利用、环境保护高中化学必修2教案2一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教材分析1. 普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。

新版高中化学设计实验探究教学的教案
教材内容：
实验探究：电解质溶液导电性的影响因素
教学目标：
实验设备与材料：
教学步骤：
1. 导入：
(1)引入实验探究的主题，并让学生思考导电性与溶液中电解质的关系。

2. 实验设计：
(1)将学生分为小组，每组进行不同浓度的电解质溶液导电性的比较。

(2)学生设计实验步骤和所需材料，并讨论实验变量和控制变量。

3. 实验操作：
(1)每组制备不同浓度的电解质溶液，如稀、中等、浓的溶液。

(2)将电极与导线连接好，电极放入不同浓度溶液中。

(3)接通电源，记录下电流强度。

4. 实验观察与结果记录：
(1)学生观察溶液中是否出现气泡、电极是否被溶解、电流表的变化等现象。

(2)通过观察和记录，得出不同浓度电解质溶液导电性的结论。

5. 结果分析与总结：
(1)学生分析实验结果，推断溶液中电解质含量与导电性的关
系。

(2)进行小组讨论，学生对实验结果进行总结和归纳。

6. 组织展示与讨论：
(1)每个小组展示自己的实验结果和结论。

(2)整个班级进行讨论，比较不同小组实验结果的异同，并得出共识。

7. 总结与探究：
(1)引导学生总结实验探究，强调实验方法和结果的重要性。

(2)引导学生思考实验结果的原因和可能的改进方向。

教学评价：
教学延伸：
(1) 引导学生进一步探究其他影响导电性的因素，如电解质种类、温度等。

(2)引导学生将实验结果与理论知识联系起来，拓展学生的
化学思维。

高中化学必修2详细教案一、教学目标1. 知识目标：了解原子的结构，掌握原子核结构和原子外层电子排布规律；了解原子的质量单位和计算方法。

2. 能力目标：能够根据原子序数和电子数确定元素的电子排布；能够计算原子质量和相对原子质量。

3. 情感目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的观察和实验能力，增强学生的团队合作意识。

二、教学重难点1. 重点：原子核结构，原子外层电子排布规律，原子的质量单位和计算方法。

2. 难点：电子排布的规律性掌握，原子质量和相对原子质量的计算方法。

三、教学准备1. 教学内容：原子结构的基本概念、原子核结构、电子排布规律、原子质量和相对原子质量。

2. 教学资源：幻灯片、实验器材、白板、教科书等。

3. 教学方法：讲授相结合，实验教学与理论教学相结合，激发学生的学习兴趣。

四、教学过程1. 导入：通过展示一些原子的结构模型引入本节课的内容。

2. 原子核结构：讲解原子核由质子和中子组成，原子序数和原子质量的概念。

3. 电子排布规律：根据元素的原子序数和电子数，引入元素的电子排布规律，如壳层结构、主能级、次能级等概念。

4. 原子质量和相对原子质量：通过实验测定原子质量并计算相对原子质量，引导学生理解原子质量的概念及计算方法。

5. 实验操作：让学生进行实验操作，测定某一元素的原子质量并计算相对原子质量。

6. 总结与拓展：总结本节课的内容，引导学生探索更多关于原子结构的知识。

五、教学评价1. 自主评价：学生根据课后作业完成情况进行自我评价。

2. 相互评价：学生之间互相交流讨论学习情况、成果及困难。

3. 教师评价：教师根据学生的表现和课堂互动情况进行评价并给予指导意见。

六、拓展延伸1. 设计更多涉及原子结构的实验，激发学生的探索兴趣。

2. 组织学生开展讨论，探讨原子结构对化学性质的影响。

七、教学反思通过本节课的教学，学生对原子结构有了初步的了解，但在电子排布规律和计算原子质量方面仍存在一定的困难，需要在后续课程中加强训练和引导。

高中化学必修二教案高中化学必修二教案一、教学目标1. 知识与能力(1) 了解基本气体的性质和特点，以及理想气体状态方程的概念和计算方法。

(2) 掌握气体的混合物的性质和组成的计算方法。

(3) 了解气体溶液的性质和溶解度的影响因素。

(4) 掌握水溶液的应用技术。

2. 过程与方法(1) 通过讲解和实验，引导学生探究气体和混合物的性质，培养观察、实验和分析问题的能力。

(2) 通过问题导入和案例分析，培养学生的综合运用知识解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观(1) 培养学生的科学思维和实验技能，增强学生的科学兴趣和创新意识。

(2) 培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。

二、教学内容与设计1. 气体和混合物的性质(1) 气体的性质和特点：透明、无定形、可压缩、可扩散、冷却吸热等。

(2) 组成气体的混合物的性质：分子间的相互作用力较小，可以任意混合和分离。

(3) 气体的理想气体状态方程：PV=nRT。

(4) 气体的计算方法：利用理想气体状态方程计算气体的物理性质。

2. 气体溶液(1) 气体溶液的性质：气体溶于液体中形成气体溶液，具有扩散性和溶解度的影响因素。

(2) 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。

3. 水溶液的应用技术(1) 溶液的浓度计算：计量浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算方法。

(2) 溶液的稀释和溶解度的测定：通过实验掌握稀释和溶解度的测定方法。

(3) 溶液的应用技术：饮料的糖含量测定、水样中氯离子含量的测定等。

三、教学方法与手段1. 通过讲解和案例分析，引导学生了解和掌握气体和混合物的性质，培养学生的观察和分析问题的能力。

2. 通过实验和讨论，让学生亲自操作和探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。

3. 通过问题导入和小组合作学习，培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。

四、课堂活动与安排1. 教师进行课堂讲解，介绍气体和混合物的性质和特点，引导学生思考气体的计算方法。

高中化学必修第二册教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是基于高中化学必修第二册的内容，主要包括化学反应速率的影响因素、化学平衡的建立与破坏、酸碱中和反应及其应用等。

通过本节课的学习，使学生能够掌握化学反应速率与化学平衡的基本概念，理解影响化学反应速率的因素，掌握酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。

2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念、原理和实验技能，具备一定的化学基础。

在此基础上，通过本节课的学习，旨在提高学生的化学学科素养，培养他们的科学思维能力和实验操作技能，为后续化学学习打下坚实基础。

同时，针对学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣和积极性。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的内外因素，如温度、浓度、催化剂等；（2）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的表示方法，了解化学平衡的建立与破坏；（3）掌握酸碱中和反应的原理，学会判断酸碱的强弱，了解酸碱中和反应在实际应用中的作用；（4）能够运用所学知识，分析化学反应速率和化学平衡问题，解决实际问题。

2、过程与方法（1）通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析、解决问题的能力；（2）运用比较、归纳、推理等思维方式，培养学生的科学思维方法和科学探究能力；（3）通过小组讨论、合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力；（4）引导学生运用所学知识进行实际案例分析，提高学生的知识运用能力。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养他们积极、主动学习的态度；（2）通过化学实验和实际案例分析，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；（3）培养学生严谨、务实的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神；（4）引导学生关注环境保护和可持续发展，培养他们的环保意识和绿色化学观念。

在本节课的教学过程中，教师应注重以上三个方面的教学目标，将知识传授与能力培养、情感态度培养相结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身的综合素质。

高中化学必修2教案设计教学内容：高中化学必修2教学目标：1. 了解和掌握化学反应的基本概念和常见类型；2. 掌握化学反应的平衡原理及平衡常数的计算方法；3. 熟悉溶液的浓度计算方法和相关概念；4. 理解化学平衡对生产工艺和环境保护的重要性。

教学重点：1. 化学反应的类型和平衡原理；2. 化学平衡常数和计算方法；3. 溶液的浓度计算；4. 化学平衡在生产工艺和环境保护中的应用。

教学内容及活动安排：1. 化学反应的类型（30分钟）- 介绍化学反应的定义和基本概念；- 分类介绍化学反应的类型：组成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等；- 分组讨论并总结各种类型反应的特点。

2. 化学反应的平衡原理（30分钟）- 介绍化学反应的平衡状态及平衡常数的概念；- 讲解化学反应平衡的原理和条件；- 搭配实验示范，让学生理解平衡状态的实验现象。

3. 化学反应的平衡常数（30分钟）- 讲解化学反应的平衡常数及其计算方法；- 演示不同反应的平衡常数计算过程；- 练习计算不同反应的平衡常数值。

4. 溶液浓度计算（30分钟）- 介绍溶液的浓度和相关概念；- 演示溶液浓度的计算方法及实例；- 练习不同浓度溶液的计算。

5. 化学平衡在生产工艺和环境保护中的应用（30分钟）- 分析化学平衡对生产工艺的影响和重要性；- 探讨化学平衡在环境保护中的作用；- 开展讨论，总结化学平衡在现实生活中的应用案例。

教学反思及延伸：通过本节课的学习，学生可以初步了解化学反应的基本概念和类型，掌握化学反应的平衡原理及计算方法，熟悉溶液浓度的计算，并理解化学平衡对生产工艺和环境保护的重要性。

教师可以通过实验课程、案例教学等方式进一步拓展学生的知识视野，提高他们的实际操作能力和应用能力。

高中必修二化学实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解酸和碱的性质，学会利用酸碱指示剂进行酸碱中和实验，并能根据实验现象判断溶液的性质。

实验器材：试管、试管架、洗瓶、锥形瓶、PH试纸、酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。

实验步骤：
1. 取两只试管，分别加入少量酚酞溶液和PH试纸。

2. 将一支试管中加入少量稀盐酸，另一支试管中加入少量稀氢氧化钠溶液。

3. 用PH试纸测试两种溶液的PH值。

4. 逐滴地将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的颜色变化。

实验现象：
1. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝色。

2. PH试纸在不同PH值下显示不同颜色。

3. 在酸性溶液中加入碱性溶液后，溶液颜色由红色逐渐变为无色。

实验结论：本实验通过观察酚酞溶液和PH试纸的颜色变化，以及溶液中的酸碱中和现象，可以判断出酸碱溶液的性质，并了解酸碱中和反应的特点。

注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，注意避免溶液溅出。

2. 实验结束后要及时清洗试管及其他实验器材，保持实验台面整洁。

3. 实验后记得用试管架晾干试管，将实验废液分类处理。

拓展实验：学生可以尝试使用其他酸碱指示剂，如溴甲酚溶液或甲基橙溶液，进行类似的
酸碱中和实验，观察不同指示剂在酸碱中和反应中的表现。

高中化学教案必修二一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高中化学必修二的内容。

这部分教学内容在化学学科中占据着核心地位，它不仅涵盖了化学反应的基本原理，还深入探讨了化学与生活的密切关系。

教学任务旨在使学生掌握化学基本概念、原理以及实验技能，培养他们的问题分析能力、实验操作能力和科学探究精神。

此外，通过本课程的学习，希望学生能认识到化学对人类社会的贡献，激发他们对化学学科的兴趣。

2、教学对象本教案的教学对象为高中二年级的学生。

经过一年的化学学习，他们已经具备了一定的化学基础知识，但对于一些深层次的化学原理和概念可能还不是很理解。

因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采用适当的教学策略，帮助他们巩固基础，提高能力，培养良好的学习习惯和思维方式。

此外，考虑到学生的个体差异，教学过程中还需关注学生的个性化发展，激发他们的学习兴趣和潜能。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握化学必修二中的核心概念、原理和定律，如化学反应速率、化学平衡、酸碱盐的性质等。

（2）学会运用化学知识解释生活中的现象，提高理论联系实际的能力。

（3）掌握化学实验的基本技能，包括实验操作、数据记录和分析、实验报告撰写等。

（4）培养化学计算能力，能正确运用化学公式和数据进行计算。

（5）提高化学问题解决能力，学会运用科学方法进行探究和推理。

2、过程与方法（1）通过课堂讲授、实验操作、小组讨论等多种教学方式，激发学生的学习兴趣，培养他们的自主学习能力。

（2）引导学生运用比较、分类、归纳、演绎等方法，提高化学知识的系统性和逻辑性。

（3）注重化学思维方法的培养，使学生能够运用化学视角观察、分析和解决问题。

（4）利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学过程，提高教学效果。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。

（2）通过化学史的学习，了解化学家们为人类进步作出的贡献，培养学生的科学精神和敬业精神。