2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

① 电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶

液。在此过程中： ① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ② 玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②使ClO2充分反应，避免碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④ （4）d

2．【2015福建卷】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。 浓盐酸温度计

MnO2

30%KOH溶液

水

水NaOH溶液

ABCD (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____ _。

(2)若对调B和C装置的位置，____ _ (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 1 2 3 4 L￣1KI/mL KClO3(g)/g L￣1H2SO4/mL 0 蒸馏水 0 实验现象 ① 系列a实验的实验目的是____ ___。 ② 设计1号试管实验的作用是_____ ______。 ③ 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________ ____。

氯水饱和食盐水

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______ 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_____ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可） （2）能 （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ② 硫酸浓度为0的对照实验 ③ ClO3-+6I-+6H+=Cl－+3I2+3H20 （4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案） （5）量取一定量的试样，加入足量的H202溶液，加热除去过量的H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他） 题型二：化工产品制备型 3．【2015·江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4

具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）。 （2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃5℃进行，实验中可采取的措施是 、 。 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。 （4）提纯K2FeO4粗产品【含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。 【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 （3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中 （4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。 4．【2015·海南】工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先，再 。

【参考答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。 5．【2014·四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.【查阅资料】 (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。 仪器a的名称是__ ______；E中的试剂是__ ______(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_ _______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ.【探究与反思】 (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____ _______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过________方法提纯。 【答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B(3)蒸发 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重结晶 题型三：实验设计评价，探究型 6．【2015新课标Ⅰ卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×10－2，K2=×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____ __。装置H反应管中盛有的物质是_ ______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ____。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强_____ _。