2022年3月23日；第1页共9页 《物质的量浓度》计算题【1】
一、选择题
1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 B
A 074 mol / L B 0045 mol / L
C 0037 mol / L D 0025 mol / L
规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L或0.045 mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
若烧瓶容积为V L，即.422Vmol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到1224.mol / L；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422Vmol×53，溶液的体积也是53 V L，相除依然是1224.mol / L。
2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )
A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / L
C. 3 mol / LD. 4.4 mol / L
3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol
/ L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c
(K+)为 ( B )
A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L
第3课时 物质的量浓度
课程标准 核心素养
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算
1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度
例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度
例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L－1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，则cB＝nBV＝
ρ g·mL－1×1 000 mL×wM g·mol－11 L＝1 000ρwM mol·L－1。
高一化学教案－物质的量浓度
教学内容：物质的量、摩尔质量和物质的浓度。
一、教学目标：
1.了解物质的量的基本概念和单位。
2.掌握计算物质的量的方法。
3.了解摩尔质量的概念和计算方法。
4.掌握物质的浓度的概念和计算方法。
二、教学重点：
1.物质的量的基本概念和单位。
2.摩尔质量的概念和计算方法。
3.物质的浓度的概念和计算方法。
三、教学难点：
1.计算物质的量的方法。
2.掌握物质的浓度的概念和计算方法。
四、教具和教材：
1.教具：黑板，白板，笔。
2.教材：高中化学教材。
五、教学过程：
A. 导入（5分钟）
向学生提问：1.你们知道物质的量是什么吗？
2.如何计算物质的量？
3.什么是物质的浓度？
B. 提纲挈领（10分钟）
1.物质的量的概念和单位。
2.计算物质的量的方法。
3.摩尔质量的概念和计算方法。
4.物质的浓度的概念和计算方法。
C. 知识讲解（30分钟）
1.物质的量
（1）物质的量是一个物质中含有多少个基本粒子的量的大小，常用符号为n。
（2）物质的量的单位是摩尔，常用符号为mol。
（3）计算公式：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
2.摩尔质量
（1）摩尔质量是一个物质中含有一个摩尔基本粒子的质量，常用符号为M。
（2）计算公式：M = m/n。
3.物质的浓度
（1）物质的浓度是单位体积或者单位质量的溶液中所含的物质的量，常用符号为c。
（2）计算公式：c = n/V，c = n/m。
D. 实例分析（20分钟）
1.计算问题
（1）问题：6.02× 10²³个分子的水是多少摩尔？
（2）解题思路：
①水分子的摩尔质量为18.015g/mol。
②因此，6.02 x 10²³个分子的水的质量为18.015 x 6.02 x 10²³÷
(6.02 x 10²³) = 18.015g。
③所以，6.02 x 10²³个分子的水的摩尔数为18.015g /
V
物质的量浓度
【学习目标】
1•物质的量浓度的概念； 2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】
要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一 般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量， 那就方便
多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析
从单位体积的溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B的物
质的量浓度。符号为 C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1) 溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2) 溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3) 溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的 量浓度保持不变。
(4) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的 体积，并且体积单位为 L。
(5) 带结晶水的物质溶于水后， 溶质是不含结晶水的化合物， 溶剂中的水包括结晶水。
(6) 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液 体积的变化溶质的物质的量不同。
(7) 气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶 液质量求算。
(8) 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之 和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
内容 物质的量浓度
质量分数
定义 以单位体积溶液里含有溶 质的物质的量来表示溶液
组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 —1
物质的量浓度(mol L )= 溶质的物质的SimO^
稻液的体积(L) 质量分数=
沼质的质
溶液的质≡.g)lζu “
特点 体积相同，物质的量浓度也 相同的任何溶液里含有溶 质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的 任何溶液里含有溶质的质量相同
