《无机材料物理化学》考试试卷(六)

无机化学试题及答案A卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 氧（O）B. 氦（He）C. 钋（Po）D. 铀（U）答案：A2. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. MgOC. HClD. FeO答案：C4. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）。

A. H2OB. NH3C. BF3D. HCl答案：C5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。

A. 滴定体积B. 滴定速度C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 下列元素中，电负性最大的是（）。

A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A7. 根据鲍林电负性标度，下列元素中电负性最小的是（）。

A. 钾（K）B. 钠（Na）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。

A. CO2B. NaClC. SO2D. CH4答案：B9. 在化学反应中，氧化数增加的物质是（）。

A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：A10. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（）。

A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是最长的周期，包含______个元素。

答案：六，322. 根据周期表，第______主族元素的原子最外层电子数等于周期数。

答案：一3. 金属元素的电负性一般______非金属元素的电负性。

答案：小于4. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够______电子对的物质。

答案：提供5. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。

答案：提供6. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被______，还原剂获得电子被______。

⽆机化学考试试卷答案⽆机化学考试试卷答案⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每⼩题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对⾓线位置的元素性质相似，这称为对⾓线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，⽣成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩⼤的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点⾼低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的⽐值为1.0?10-12。

6、( √)如果某氢化物的⽔溶液为碱性，则此氢化物必为离⼦型氢化物。

7、( X)硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为⼆硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是⼀种常见的铅盐，是强电解质。

⼆、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）(每⼩题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以⽤来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、⽤于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电⼦对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是⽤钛镍合⾦制成的，这是因为钛镍合⾦. ............... ( C)。

(A)机械强度⼤；(B)熔点⾼；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

譟 譟
H
－
H２ S
２＋
H ２ O K ＝ １／ K w
譟 譟
K ＝ １／ K （ H ２ S）
譟
（２） （３）
ZnS （ s） ＋ ２ H
［４］
＋
， 则
Zn
＋ H ２ S K sp a （ ZnS）
K sp a （ ZnS） ＝
譟 spa
出 ，K 的确定和使用确实避开了 K （ H ２ S ） 。 M yers 还指出 ， K sp a （ M S ） ＞ １０ 时 ，M S（ s）在酸中是可溶的 ，K spa 在金属硫化物的分离中也是适用的 。
－
２ s１
５畅 １ × １０ 液平衡系统 ， 因此 c（ M g （３） 平衡时 cB ／ c
譟 ２＋
K （ M g （ O H ）２ ） ＝ ［ c（ M g
－ １２ ２
２＋
＝ ｛ s１ ｝｛２ s１ ｝ s１ ＝ １畅 １ × １０
）／ c ］［ c（ O H ）／ c ］
譟 － 譟 － ４ ２＋
－
mol· L
－１
， c（ O H ） ＝ ２ s１ ＝ ２畅 ２ × １０
－ ２＋
mol· L
－ １
Mg
｛ s２ ｝
－ １２
（ aq） ＋ ２ O H （ aq）
－
０畅 ０１０ ＋ ２｛ s２ ｝
－ ８
｛ s２ ｝（０畅 ０１０ ＋ ２｛ s２ ｝） ＝ ５畅 １ × １０
， s２ ＝ ５畅 １ × １０
２ －１ －
（２） M g（ O H ）２ 饱和溶液即为 M g（ O H ）２ （ s） 与 M g ） ＝ s１ ＝ １畅 １ × １０

无机化学水平测试题<Ⅰ>一、选择题<在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分>1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是< > A.Li<g>B.Li<s>C.LiCl ·H 2O<s>D.LiCO 3<s>2.已知在一定温度下：SnO 2<s>+2H 2<g>===Sn<s>+2H 2O<g>1K Θ= 21.0 CO<g>+H 2O<g>===CO 2<g>+H 2<g>2K Θ=0.034因此,下列反应SnO 2<s>+2CO<g>===Sn<s>+2CO 2<g>的3K Θ=< >A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是< > A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ<Cu 2+/Cu>===0.34V,φΘ<Cu +/Cu>= 0.52V,则φΘ<Cu 2+/Cu +>为< > A.–0.18V B.0.16VC.0.86VD.0.18V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是< > A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B===3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1.6V,则此时该反应的lg K Θ值为< >A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是< > A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13,在饱和的H 2S 水溶液中c <S 2–>应为< >mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 < > A.放热反应均为自发反应B.I 2<g>的∆f m G Θ <298.15>=0C.某反应的∆r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K 3[Fe<CN>6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是< >A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe <CN> 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大,使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出。